ОБРАЗУВАНЕ електронен слой атоми. електронна конфигурация
Наборът от орбитали с една и съща главно квантово число форми на енергийно ниво.
Състояние на електрон на атом се характеризира с три квантово число п, л, мл. Той призова атомни орбитали. Често орбитална също определя като част от пространството, в което най-вероятно да се намери електрона.
Орбитали определено ниво на енергия, характеризиращ се с една и съща стойност на орбитално квантово число L, образуват енергия подниво.
Очевидно е, че броят на орбитали подслой е броят на стойностите на магнитното квантово число мл. тя може да предприеме за даден л. Така само един S-орбитален може да бъде по всяко ниво на мощност; и образува S-подслой. Ако определено ниво на енергия се формира като различни орбити вида, р-орбитите винаги ще бъде на три; те образуват р-подслой. г-подслой е образувана от пет г-орбитали, и седем F-F-орбитали образуват подслой.
Графично представяне на орбитите:
Например, показано по-долу орбитали заедно образуват трето ниво на енергия, тъй като всички те се характеризират с една и съща стойност на главно квантово число = 3. Трето енергийно ниво е разделен на три подслоя, няколко различни източници: S-орбитали имат по-ниска енергия, от р-орбитален и р-орбитите, по-ниска енергия от г-орбити. Всеки подслой образува орбитали с една и съща стойност на орбитално квантово число L.
ТАБЛИЦА 2 Получаване на електрони обвивка на атома
Нивото на енергия, п
Енергийна подниво, л
Orbital п л, мл
2 RE. RE + 6. + 10 RE. RE + 14. 32 = RE.
В 5,6,7 енергийни нива, както и 4 може да бъде разположена на електрона 32 (5S, 5р, 5d, 5е)
5.2 основните закони измерение електрон пълнене нива, поднива и орбитали в електрони обвивка на атома
Пълнене електрони ниво, поднива и орбитали в електрони обвивка на атом-определя по следната право измерение.
Аз Принципът на минимална енергия: равновесните електрони тронове са на най-ниските нива на енергия и поднива.
Това означава, че всеки нов електронен влиза атома до най-ниската (в енергия) подниво безплатно. За поставените-goelektronnogo енергийни орбитите атоми в нивата и промени поднива-nyah както следва: 1s <2 s <2р <З s <Зр <4 s <3d <4р <5 s <4d <5р <6s <4f ≈ 5d <6p <7s <5f ≈6d <7p .
принцип II Aufbau (обикновено п + L). орбитални енергия се увеличава с сума п + л. Ако стойността е сбор от две големи енергийни орбитали на орбитите, които имат голям главно квантово число.
Например, 3d, сумата от п + L = 3 + 2 = 5
принцип III Pauli изключване: атом не може да бъде два електрона със същите стойности на четири квантови числа.
Всяка орбитален - енергийно състояние, което се характеризира със стойностите на три квантово число: п л и мл Тези числа се определи размера, формата и ориентацията на орбитален пространство. Следователно, в един орбитален може да бъде не повече от два електрона, и те ще варират в стойността на Th-завъртания (спин) квантовата номер: TS = +1/2 или - 1/2
Член IV Hund: максимален брой електрони попълнете свободни орбитали, така че броят на електроните несвоен е най-голяма по време на формирането на електронните поднива.
Структурата на електрони обвивка на атома и елементи за местоположение-среда в периодичната система са свързани помежду си. Знаейки разлагане по-елемент в периодичната таблица, е възможно да се определи структурата на електрони обвивка на един атом на всеки елемент.
номер на последователност на елемента в периодичната таблица на заряда доказва ядрото на атома и броя на електроните в атома.
период номер, съответстващ на броя на енергийните нива в електрони обвивка на атоми на всички елементи на даден период от време.
номер на група съответства обикновено на броя на валентните електрони в атомите на елементи в групата.
Валентен електрон - електрони е най-новото енергийно матик нива. Валентен електрон имат максимална енергия, и са включени в образуването на химични връзки между атоми в молекули.
Атомите на елементи основна група (А) от всички валентните електрони са в последно ниво на енергия, и техният брой е равен на броя на група.
Страничните елементи на подгрупи атома (В) в крайното ниво на мощност е максимум два електрона, а-Тал валентните електрони са на нивото на предпоследния енергия. Общият брой на валентните електрони, като правило, равен на броя на група.
Броят на запълнени нива електронна енергия в брой атом съответства на периода, в който елементът-мент: атомите на елементите I период - ниво на енергия, по-атома период II - две и т.н.
Най-голям брой електрони при енергийно ниво, равно на:
където п - брой на нивото или основното квантово число.
Ето защо, на първо ниво на енергия може да бъде не по-тучни ditsya повече от два електрона, а вторият - не повече от 8, третата -не повече от 18, на четвърти - не повече от 32.
А сега да разгледаме структурата на едно ниво електрон. Като се започне от = 2 енергийни нива стойността п се представи-разделяне на подслоя, които се различават един от друг поради енергията на ядрото. Броят на поднива е равен на броя на главния Куан-tovogo, но не надвишава четири.
Фиг. 1.2 дадена единица диаграма енергийно ниво в поднива.
Разпределението на електрони от нива и поднива (елек-тронни конфигурация на атома) се записва като формули електрон-ционни.
Например, д формула на натриев атом се изписва като:
Свързани статии