Ен видове химични връзки.
Знаете ли, че атомите могат да се комбинират помежду си, за да се образува както прости и сложни съединения. В тази форма на химичните връзки на различни видове: йонна, ковалентна (полярен и неполярен), метал и водород. Един от най-важните свойства на атоми на елементи, определя кои връзка е образувана между тях - йонен или ковалентен - това Електроотрицателност, т.е. атоми в способността на съединението да привлича електрони.
Условно Quantify мащаб електроотрицателност дава относителните electronegativities.
В периода на една обща тенденция на елементи electronegativities растеж Скорост на потока и в групи - те попадат. Елементи на elektroot-а-отрицателни в един ред, въз основа на които могат да бъдат сравнени с електроотрицателност на елементи в различни периоди.
тип химична връзка зависи колко голяма е разликата в електроотрицателност стойности атоми, свързващи елементи. Колкото повече различни electronegativities атоми на елементите, образуващи САЩ, химичната връзка е полярни. Начертайте рязко разграничение между видовете химични връзки не може. В повечето съединения от типа на химична връзка е междинен продукт; например, силно ковалентна химическа връзка е в близост до йонна връзка. В зависимост от това коя от екстремни случаи е по-близо в природата химическа връзка, то се отнася или йонна или ковалентна връзка полярен.
Йонна връзка се образува чрез взаимодействие на атоми, които се различават значително един от друг в електроотрицателност. Например, типичен метали литий (Li), натрий (Na), калий (К), калций (Са), стронций (Sr), бариев (Ва) за да се образува йонна връзка с типични неметали, най-вече с халогени.
В допълнение, халогениди на алкални метали, йонната връзка е също така оформен в такива съединения като основи и соли. Например, в натриев хидроксид (NaOH) и натриев сулфат съществуват (Na 2SO 4) йонни връзки само между натриеви и кислородни атоми (останалата комуникация - полярен ковалентна) .---- ---- -
Чрез ovalentnaya неполярен връзка.
В реакцията на Дебит същите атоми electronegativities образува неполярен молекула с ковалентна връзка. Такава връзка съществува в молекулите на тези прости вещества: Н2. F2. Cl2. O2. N2. Химични връзки в тези газове са оформени от обща електронни двойки, т.е. в съответния припокриване на електрони облаци, причинени от електрон-ядрено взаимодействие-последица, подходът на който носи атома.
Осъществяване електронни формули на вещества, трябва да се помни, че всяка електронна двойка е общ - това схематичен увеличен електронна плътност резултат от припокриването на съответните електронни облаци.
Чрез ovalentnaya полярен връзка.
При взаимодействие атома, чиято стойност elektrootretsatelnostey различават, но не драстично, има общ обем на електронната двойка до по-електроотрицателна атом. Това е най-често срещаният тип на химичното свързване, която отговаря както на неорганични и органични съединения.
Като ковалентни връзки са напълно приложими, и тези съединения, които са оформени на механизъм донор-акцептор, като хидрониев йони и Amon.
Връзката, която се образува от взаимодействието отнася ленени свободни електрони метални йони, наречени метална връзка. Този тип връзка е характерна за прости ВЕЩЕСТВО метали.
РЕЗЮМЕ процес образуване метален връзка е както следва: метални атоми лесно дават валентните електрони и се превръщат в положителни йони. Относително Своб-dnye електрони, отделени от атом се преместват между принудително възпалително метални йони. Между тях има метална връзка, т.е.. Е. Електроните като замазка положителни йони на кристалната решетка на метал.
Връзката, която се образува между водороден атом на една молекула и силно електроотрицателна елемент атом (О, N, F) на друга молекула, наречена водородни връзки.
Въпросът може да възникне: защо водород формира специфична химична връзка?
Това е така, защото атомен водород е много малък радиус. Освен това, когато изместване или пълно връща си един електрон водород придобива относително висока положителен заряд, поради което водородът на една молекула взаимодейства с атоми на електроотрицателните елементи, които имат частично отрицателен заряд, оставяйки част от други молекули (HF, Н2 О, NH3).
Помислете за някои примери. Обикновено представляват част от химична формула Н2 О. обаче вода не е съвсем точна. Би било състав на вода обозначен с формула (Н2 О) п, където п = 2,3,4 и т.н. D. Причината за това е, че отделните водни молекули, свързани чрез водородни връзки.
Водородни връзки обикновено са обозначени с точки. Тя е много по-слаба, отколкото йонна или ковалентна връзка, но по-силно от обичайното междумолекулни взаимодействия.
Наличието на водородни връзки обяснява увеличението на обема на вода като температурата намалява. Това се дължи на факта, че когато температурата се понижава укрепване молекули възниква и по този начин намалява тяхната "опаковка" плътност.
В проучването на органичната химия, като въпрос стана и защо температурата на кипене алкохоли е много по-високи от съответните въглеводороди? Това се обяснява с факта, че между алкохола молекули също образуват водородни връзки.
Повишаването на температурата на кипене алкохол е също vsle-dstvie разширяване на техните молекули.
Връзката на водород е типично за много други органични съединения (феноли, карбоксилни киселини, и т.н.). Разбира се органичната химия и обща биология ли, че присъствието на водородна връзка се дължи на вторичната структура на протеините, структурата на двойната спирала на ДНК, т. Е. Феноменът на допълване.
Свързани статии