Изчисляване Съотношението на обема на газове в химични реакции

Преди да започнем да се справи с проблемите на темата, че е необходимо да се припомни, теоретичния материал.

Еднакви обеми от газове при идентични условия, същия брой молекули.

Следствие от закона на Авогадро

При идентични условия, $ $ 1 мол на всеки газ заема същия обем.

обем газ количество 1 $ $ мол, измерена при п. у. нарича моларен обем и определен $ V_m $.

Следователно: $ п = / $, където $ V $ - обем газ, $ п $ - количество газ.

Следователно, $ V = V_m · п $ и $ V_m = / $.

Моларен обем - физическо количество, което е равно на съотношението на обема на материал в размер на веществото.

закон Въз основа на Авогадро може да се определи молекулни тегла от газообразни вещества на тяхната плътност. Относителната плътност на газа, определен от писмо $ D $ на (безразмерна).

Тегловното съотношение на определен обем газ към масата на същия обем от друг газ (при идентични условия) е плътността на първия газ във втория.

$ D (H_2) = / = / $, където $ п $ - брой молекули в даден обем, $ M $ - моларната маса на газа, броят на $ 2 $ - моларна маса от водород, $ D (H_2) $ - Плътността на водород.

въздух плътност $ D (\ текст "Sports".) = / $, където $ М (\ текст "Sports".) = 29 $ г / мол.

отношения обем Право

При идентични условия, обемът на газове, влизащи в реакцията са свързани един с друг, както и на обема на газообразните продукти като малки цели числа.

Коефициентите в уравненията показват броя на реакциите и полученият обем на реакция газообразни вещества.

Например: 2 $ $ $ обем на водород и кислород обема на 1 $ 2 $ $ даден обем на пара:

Моларното обем на газообразните вещества се изразява в л / мол: $ V_m = 22,4 $ л / мол.

Изчисленията трябва да вземат предвид, че размерът на:

• един милимоларен (тМ) - $ $ 22.4 мл;
• един kilomole (км) - 22.4 м ^ $ 3 $;
• един megamolya (ММ) - $ 22 400 m ^ 3 $.

Задача 1. Откриване тегло 33.6 m ^ 3 $ $ $ NH_3 $ амоняк в п. у.

Задача 2. Виж на маса и обем (STP), които имат $ 18 · 10 ^ $ молекули на сероводород $ H_2S $. В решаването на проблема се обърне внимание на броя на молекулите на $ 18 · 10 ^ $. Тъй като 10 $ ~ $ $ $ 1000 пъти по-малко $ 10 $ ^, изчисленията трябва да се провеждат при използване ммол, мл / мг и мол / мол.

Решение. Обемното съотношение на реагиращите газове позволява да изчисления, без изчисляване на относителните молекулни тегла.

Отговорът: да изгори $ 5 м ^ 3 $ метан изисква $ 10 м ^ 3 $ кислород.

Изчисляване на въздействието на топлината от реакцията

Реакциите на освобождаването на топлина се наричат ​​екзотермични.

Ако преди номера, който се изразява на топлината от реакцията, има знак "+" означава енергия се освобождава.

Реакциите на абсорбция на топлина се наричат ​​ендотермични.

Ако преди номера, който се изразява на топлината от реакцията, има знак "-" това означава, че енергията се абсорбира.

Топлината от реакцията обикновено се записват в края на уравнението, също наречен топлинен ефект и обозначен с писмо $ Q $ в (J, кДж).

Химични уравнения, които показват термичен ефект, наречен термохимична.

$ 2H_2 + O_2 = 2H_2O $ - ендотермична реакция.

$ S + O_2 = SO_2 + $ 297 кДж - екзотермична реакция.

За термо уравнение:

има право пропорционална връзка между количеството на изходния материал $ А-Na $ и количеството топлина абсорбирана или освободен $ Q_1 $:

Задача 1. Изчислява се термохимична уравнението за количеството топлина, освободен от горене $ $ 1 кг въглища: $ C + O_2 = CO_2 + 402.24 $ кДж.

Това термохимична уравнение показва, че изгарянето на $ $ 1 мол въглероден ($ 12 $ г) се изолира $ 402.24 $ кДж. Можете да направите част:

$ 12 $ гр въглища - $ 402.24 $ кДж

1000 $ $ гр въглища - $ $ Q_1

Отговор: $ 33 $ 520 кДж се освобождава по време на изгарянето на $ 1 $ кг въглища.

Проблем 2. При взаимодействие на алуминиев тегло $ R $ 9 с кислород, за да разпредели $ 274.44 $ кДж топлина. Направете термо реакция уравнение.

1. Определя се количеството на алуминиев материал, необходимо за реакцията:

2. равнява реакции алуминиев горене:

3. Прилагане $ формула / = / $ да намерите уравнението на реакцията и количеството на освободената топлина при взаимодействие влезе $ 4 $ мол от алуминий:

4. термохимична уравнението на реакцията е както следва: