Какво е нормалността на десет% (спрямо теглото) разтвор на калиев йодат (KIO3), чиято плътност е 1.052 гр / мл, ако тя се намалява, за да освободи йод?

решение на проблема

Този проблем може да бъде решен чрез използване на формула преизчисляване, който установява връзка между концентрацията и процентът на нормално:

Трябва да се помни, че процент концентрация (С) се изчислява за определено тегло на разтвора, но нормална концентрация, изчислена за определен обем от разтвора, следователно за преизчисляване е необходимо да се знае плътността на разтвора.

Изчислява се моларната маса на калиев йодат (KIO3):

M (KIO3) = 39 + 127 + 16 = 3 ∙ 214 (г / мол).

Изчислете моларен еквивалент теглото на калиев йодат (KIO3) с формулата:

Фактор еквивалентност (fekv) - брой показва каква част на частици (атоми, молекули) на този материал е еквивалентно на един водороден йон (Н +) обменни реакции или един електрон в редокс реакции.

Като се има предвид, че състоянието на проблема с калиев йодат (KIO3) се редуцира до свободен йод:

Следователно fekv = 1/5, изчисляване на моларен еквивалент теглото на калиев йодат (KIO3):

Ние изчисли нормалността на 10% разтвор на калиев йодат (KIO3), чрез заместване на всички стойности на формулата:

A: = нормалност на калиев йодид 2,458 мол-еквивалента / л.

Подобни проблеми в областта на химията