неидеални разтвор
Характеризира се с не-идеални решения отклонения от закона Раулт и Хенри. В случаите, когато разтворимото вещество показва отрицателна отклонение от закона Раулт, той обикновено дава положителен отклонение от закона на Хенри. [1]
Неидеални решения са не по-малко сложна система от не-идеалните газове. Броят на отделните частни закони може да има по-голяма, отколкото в случай на неспазване на идеалните газове. Въпреки това, много изследователи натрупани богат експериментален материал на термодинамичните свойства на разтвора показва голяма общоприложимост в тези свойства. Затова е разбираемо, че заедно с развитието на различни специални теории са опити да се намерят такива количествени закономерности в термодинамичните свойства, които биха били от общ характер. [2]
Неидеални разтвор съдържа мола мола А и В. [3]
GAA несъвършен разтвор съдържа мола и мола V. [4]
Неидеални решения са не по-малко сложна система от не-идеалните газове. Броят на отделните частни закони може да има по-голяма, отколкото в случай на неспазване на идеалните газове. Въпреки това, много изследователи натрупани богат експериментален материал на термодинамичните свойства на разтвора показва голяма общоприложимост в тези свойства. Затова е разбираемо, че заедно с развитието на различни специални теории са опити да се намерят такива количествени закономерности в термодинамичните свойства, които биха били от общ характер. [5]
Разграничаване между идеални и не-идеални решения. [6]
Диаграми несъвършени решения са изградени от експерименталните данни. [7]
За изчисляване на равновесие без идеални решения е силно усложнена. Остава стандарт за чисто състояние течен разтворител и разтворено вещество - състояние хипотетичен в разтвор с активност на единство, но със същите термодинамични и други параметри, които вещество има безкрайно разреден разтвор. [8]
За не-идеални решения. когато на термодинамичните параметри на компонентите повлияе не само тяхното взаимодействие с разтворителя, но също така един с друг (образуването на комплекси, по-специално от специфичен солватиране между компонентите на реакцията), термодинамични изчислителни методи, описани равновесие стават неизползваеми. В този случай, трябва да се знае експерименталните данни за промяната на налягането на всяко вещество пара горе многокомпонентни разтвори в тяхното постепенно разтваряне, което увеличава количеството на необходимите изследвания и усложнява изчисленията. [9]
Ddya несъвършени решения често между дейностите на г-н концентрации съществуват ZZRISIMOSTI много сложна, а в такива случаи, коефициентите на дейност не са постоянни. [10]
За не-идеални решения често е удобно да изберете площ от изключително разредени разтвори. [11]
Диаграми несъвършени решения са изградени от експерименталните данни. [13]
В не-идеални решения парно налягане варира не само поради промени в плътността на молекулите на повърхността, но и поради промени в силите на взаимодействие между молекулите на разтворителя и разтвореното вещество в разтвора. Това може да причини отклонение от предвижданията на закона на Раул в произволна посока. Също толкова прост закон като закон на Раул, за които не са идеални решения не съществуват. [14]
Сред без идеални решения понякога може да бъде полезно да се разграничат класа изключително разредени разтвори. [15]
Страници: 1 2 3 4
Сподели този линк:
Свързани статии