Натрий и калий, като представители на алкалните метали: атомна структура, поява в природата. Физични и химични свойства на натрий и калий. натриев и калиев Екстракция прилагане
Натриев и калиев са елементите на основната подгрупа от група I на периодичната таблица на химичните елементи на Менделеев. На външната енергийно ниво на атомите на тези елементи е 1 S-несдвоени електрони. Опитите да завърши външната енергийно ниво, атомите на тези елементи дават енергично един електрон активни и проявяват свойства на редуциращи агенти. В съединенията, тези елементи са моновалентни. По този начин, натрий и калий - са типични представители на елементите на алкални метали.
В природата, срещат само под формата на алкална сол. Натриев е важни минерали или каменна сол Галит NaCl, чилийски нитрат NaNO3, глауберова сол или мирабилит Na2SO4 • 10Н2О. Голяма част от натриевата сол кристализира чрез изпаряване на морската вода. Масовият фракция на натрий в кората е 2.6%. Калиев, като натрий, е общ химичен елемент. Мас фракция на калий в кората - 2.5%. Физически калиеви соли - силвит KCI, sylvinite KCl • NaCl, KCl carnallite • MgCl2 • 6H2O. Калият е част от фелдшпат и слюда.
натриеви и калиеви катиони играят важна роля в жизнената дейност на живите организми. Натриев се намира в костите, кръв, мозък, бял дроб, очите течност, гръбначно-мозъчната течност. натриеви катиони са включени в поддържането на осмотичното налягане и алкално-киселинното равновесие, провеждане на нервни импулси. Калиев е намерена в кост, мускул, кръв, мозък, сърце, бъбреци. калиеви катиони, участващи в провеждането на потенциали на действие в нервите и мускулите в регулацията на сърдечни мускулни контракции и друг помощен осмотичното налягане в клетките, активират някои ензими.
Физичните свойства на натрия и калия са типични метали. Те имат сребристо-бял цвят, висока електрическа и топлинна проводимост. Те се различават по това, че достатъчно пластмасата, мека (те са лесни за реже с нож), белите дробове (плаващи на повърхността на водата) и стопяема. Пресни натриеви и калиеви секции блясък. Тези метали са много активни, въпреки че те се съхраняват под слой от парафин или в запечатани ампули.
Натриев и калиев са силно реактивни и са силни редуциращи агенти. В въздух, натриев и калиев лесно се окислява. Реакционните продукти са съответните окиси и прекиси на тези елементи:
4K + O2 = 2K2O К + O2 = КО2.
Натриев и калиев са активно реагира с халогени да освободи светлина. При взаимодействие с натриев хлорид, се образува натриев хлорид:
2Na + Cl 2 = 2NaSl.
Продуктите от реакцията на натриев и калиев с серни сулфиди на тези елементи са, например:
Когато натриев и калиев реакция с вода произвежда съответния gazovat поляна и водород.
Натриев реагира с вода много активен:
2Na + 2H2O = 2NaOH + Н2.
калиев реакция с вода се появява по-активно с възможно самозапалване на водород:
2K + 2H2O = 2KOH + Н2.
Натриев и калиев се екстрахира чрез електролиза на разтопен хлориди и хидроксиди на тези елементи. За първи път, натрий и калий се получава през 1807 от английски учен Хъмфри Дейви.
Натриев се използва като лампи освобождава пълнител газ. натриев метал възстанови някои редки метали: титан, цирконий, тантал. Калиев се използва в слънчеви клетки. Натриев, калиев и техните сплави се използват като охлаждащи в атомните електроцентрали. Калиев е съществен елемент за растежа на растенията, и се въвежда в почвата под формата на поташ.
Зарежда.
Добре дошли на сайта на "Светът на науката". На нашия образователен сайт ще намерите огромен брой детски легла, резюмета, обобщения, семинари, лекции и други образователни материали в почти всички учебни предмети! Всички материали за обучение ще се едни и същи студенти, както и вие, уважаеми посетители. Ето защо, всеки контур на всяка лекция и семинар носи огромен товар по пътищата и напълно разкрива неговата тема! Ако имате нужда от други резюмета или резюмета, моля използвайте формата за търсене на образователната ни сайт! Цялото съдържание, при условие на нашия сайт са чисто научен характер и не се интересуват или приемането на някоя от страните, защото науката има за цел по-голямо удобство в живота и да се постигне нови, неизследвани досега цели. Искрено се радваме на всеки посетител на нашия и ние ще задоволи жаждата си за знания, и още!
BiologiyaFizikaHimiyaEkonomikaGeografiya
MikrobiologiyaTeoreticheskaya mehanikaGeografiya BelorussiiGeografiya UkrainyGeografiya Молдова
Растителност miraElektrotehnikaGeografiya GruziiGeografiya ArmeniiGeografiya Азербайджан
География KazahstanaGeografiya UzbekistanaGeografiya KirgiziiGeografiya TurkmenistanaPrirodovedenie
География на Естония TadzhikistanaGeografiya
Свързани статии