Намалена активиране на енергия не е единствената причина за рязкото увеличение на каталитични ниски реакционни скорости в сравнение с некаталитичен. [2]
Намалена активиране енергия е характерно за много други химични реакции ускорени от катализатори. Често, активиращата енергия намалява с въвеждането на катализатори на 2 - 3 пъти или повече. По този начин, енергията за активиране на реакцията на разлагане на водороден пероксид е 46000 калории, активиращата енергия на същата реакция в присъствието на различни катализатори, добив средно от 7000 - 10000 калории. Катализаторът (платина) намалява активиращата енергия на разлагането на амоняк от 95 000 до 39 000 калории. [3]
Намалена активиране енергия се дължи на реакцията над нов път поради междинно химично взаимодействие на реагентите с катализатора. [4]
намаляване активиране на енергия е възможно избора на съответните инициатори активни в присъствие на атмосферен кислород. [5]
Намалена активиране на енергия, когато сдвояване може да се дължи на енергия намаляване реорганизация. [8]
Намаляване на енергия активиране в присъствието на катализатор се дължи на факта, че елементарната реакцията става сложно и енергия за активиране на всеки етап на каталитично енергии реакция на активиране по-малко от некаталитична реакция (фиг. 4.1), или с това, че реакцията в присъствието на комплексен катализатор протича по друг път. [9]
Намалена активиране на енергия. необходимо за реакцията е основна причина за ускоряване на действие катализатори. Показателен за факта, че с катализатора реакции възникват при температура по-ниска, отколкото без него. [10]
Намалена активиране енергия се причинява чрез взаимодействие на компонентите на междинни реакция на повърхността на катализатора, който благоприятства реакцията в желаната посока. При образуването на междинни съединения от структурата на кристалната повърхност на катализатора като цяло не се променя. Когато се активира адсорбция и образуването на повърхността съединения процес амоняк окисление се случва с по-малко разходи за външна енергия. Сред възможните термодинамично възможни реакции в присъствието на катализатор в първата реакция, протичаща което изисква по-ниска активиране на енергия. Един от критериите на катализаторите е тяхната специфична повърхност. [11]
Намалена активиране и нарушаване на потенциалната енергия повърхности на енергия при адсорбционни молекули могат да оптичната активирането на тази реакция е възможно. Стойността на кванта на производството в този случай, максимален ефект, а именно 65 000 кал. Усвояването на светлина от електронната обвивка на един от участниците в реакцията, докато системата реагира носи енергиен резерв обикновено е много по-голяма, отколкото активиращата енергия, обаче, по принцип не се използва за активиране на реакцията. [12]
Намалена активиране енергия характеристика на много други химични реакции ускорени от катализатори. Енергия, съхранявана в молекулите на водороден прекис трябва да достигне 16000 калории, за да започне реакцията на термично разлагане. [13]
Намалена разлагане активиране енергия с увеличаване на молекулно тегло, по-ниската стойност му в началния етап и високо от края на процеса показва, че от термичен крекинг на въглеводороди, предимно разцепени атомни групи със слаби връзки. [14]
Свързани статии