Електролитен дисоциация на водата. Йонната продукта от вода. РН на околната среда. Концепцията на показатели

Дипломи, курсове, и т.н. / Обща и неорганична химия / дипломи, курсове и т.н. / Обща и неорганична химия / електролитна дисоциация на водата. Йонната продукта от вода. РН на околната среда. Концепцията на индикатори за електролитна дисоциация на водата. Йонната продукта от вода. РН на околната среда. Концепцията на показатели

На практика концентрации не са водород или хидроксилни йони и водород или хидроксилна рН Poh pokazatelyami.Vodorodny рН е отрицателен десетичен логаритъм на концентрацията на водородните йони:

POH хидроксил индекс равен на отрицателен десетичен логаритъм на концентрацията на хидроксилни йони:

Лесно е да се покаже на логаритъм йонни продукт на вода,

Ако рН е 7 - сряда неутрален ако по-малко от 7 - кисела, по-малките рН, по-висока е концентрацията на водородните йони. рН по-голямо от 7 - околната среда е алкална, толкова по-висока рН, по-висока е концентрацията на хидроксилни йони. Чистата вода е много лош проводник на електрически ток, но все още има измерима електрическа проводимост, което се обяснява малък дисоциация на вода в водородни йони и хидроксилни йони. Големината на електропроводимостта на чиста вода може да се определи концентрацията на водородните йони и хидроксилни йони във водата.

Тъй като степента на дисоциация на вода е много ниска, концентрацията на недисоциираните молекули във вода е практически равна на общата концентрация на вода, така че експресията на вода дисоциационните константи poluchakm че вода и разреден воден разтвор при постоянна температура, концентрация на продукти на водородни йони и хидроксидни йони е постоянна. Това постоянно се нарича йонна продукт на вода.

Разтвори, в които концентрацията на водородните йони и хидроксилни йони са еднакви, се наричат ​​неутрални. В kisdyh разтвори повече водородни йони, алкален - хидроксидни йони. Но продуктът от концентрацията им е винаги постоянна. Това означава, че ако знаем концентрацията на водородните йони във водния разтвор и по този начин определят и концентрацията на хидроксидни йони. Следователно, тъй като степента на киселинност и алкалност степен на разтвора може да се определя количествено чрез концентрацията на водородните йони:

Киселинност или алкалност на разтвора може да се изрази в по-удобен начин: вместо на концентрацията на водородните йони посочва логаритъм приема с обратен знак. Последният количество се нарича стойността на рН и е означен с рН. Следователно е ясно, че в неутрален разтвор рН = 7; в кисели разтвори с рН<7 и тем меньше, чем кислее раствор; в щелочных растворах рН>7, и по-голямата алкалността на разтвора.

За измерване на рН, има различни методи. Приблизително реакционен разтвор може да се определи с помощта на специални реактори известни показатели, цветът на която варира в зависимост от концентрацията на водородните йони. Най-често метил портокал, метил червено, фенолфталеина и Litmus.

Вижте също

С, N, О-ацилиране
Ацилиране - въвеждане на ацилова група (ацил) RCO в молекулата на органично съединение чрез заместване на водородния атом. Най-общо заместване ацилиране е всеки атом или група от атоми.