Отговорът: MJ (Cr2O3) = 81,72%.
Задача 6. Смес от алуминиев хлорид и хром (III) с тегло 317 гр се третират първоначално с излишък разтвор на калиев хидроксид, а след това - на излишния хлор водата. Към този разтвор се нарасна излишък бариев нитрат, образувана по този начин 126,5 грама на жълта утайка. Изчислява се масовият процент на хромен хлорид (III) в изходния смес.
1. излишък алкален и алуминий хидроксо оформен и хром (III), но само реагира с хлор вода хидроксо комплекс на хром (III):
2. В зависимост от броя на бариев хромат (жълта утайка) изчисляване на количеството на тегло вещество и масовата фракция на CrCl3:
Отговорът: M (CrCl3) = 25,0%.
Задача 7. Хидролизни средните соли, образувани 20,4g вещество H2X, масовата част на водород, която е 5,88%, и 41,2 грама на веществото М (ОН) 3, масовата фракция където М е равно на 50,49%. Opredelite сол с формула.
1. За да се определи елемент X и намерите масовото число на веществото и водородни елементи X, съдържащи 20.4 грама на материал H2X и моларната маса на елемент X:
m (X) = 20,4 грама - 1.2 г = 19,2 грама;
Следователно, X - е сяра.
2. Определяне на теглото на елемент М:
след това (М), zh41,2g 0,5049zh20,8 на
3. Тъй като количеството вещество на елемент М и количеството на веществото М (ОН) 3 са след установяване на уравнение, и определяне на елемент М, обозначаващ си молна маса от
Отстраняване, ние откриваме, че - = 52 грама / мол следователно елемент М - е хром.
4. За да се определи сол с формула е необходимо да се знае количеството вещество на серни и хром елементи:
Следователно, Cr2S3 сол с формула. Отговор: Cr2S3.
Задача 7. газ, образуван от разлагането на амониев дихромат тегло 126гр се смесва с газ утаява чрез разтваряне на 42 г натриев хидрид в 900 мл 2 М разтвор на хлороводород и се пропуска при подходящи условия над катализатор никел. Реакционният продукт се разтваря в излишък от разтвор на азотна киселина. Изчислете колко за увеличаване масата на разтвор на азотна киселина.
1. Теглото на азотна киселина се увеличава поради абсорбирането на амоняк, който се образува при подходящи условия на водород и азот:
2. Намерете сумата на азотни вещества:
3. Определяне на броя на водородните вещества:
RA (HCl) х 2 мол / л 0,9 л 1,8 грам мол - излишък, тогава количеството на водород се определя от вещество NaH на:
Вижте също
Хомогенна химически равновесие
1. Изчислява афинитета на (- # 916; RGT) желязо до атмосферен кислород PO2 = 2,0266 * 104Pa в 1000K ако равновесната константа на реакцията 2Fe + O2 2FeO при тази температура е 2450 * 1020 Pa-1.
лиганд-свързващ хроматография
Лиганд-свързващ хроматография се основава на образуването на координационни връзки между сорбента и разделя йони или молекули. Лиганд-свързващ хроматография се отнася само до точка.