За да се определи точката на еквивалентност в chelatometry metallohromnye използват специални индикатори (комплексометричното показател). Ерихромно Черно T, murexide, ерихромно тъмно синьо, виолетово пирокатехин и т.н. Всички тези показатели са слаби органични киселини, които променят цвета си в зависимост от рН. Освен това, в качеството на лиганди полидентатни комплексометричното индикаторни форма оцветени съединения с катиони на различни метали.
Ериохром черен T - триосновен натриев сол на сулфонова киселина (1-хидрокси-2-naftilazo 6-нитро-2-нафтол-4-сулфонова киселина). Във воден разтвор, този показател дисоциира напълно в натриев катион и индикатор анион:
На свой ред, анион индикатор в зависимост от реакционната среда по-голяма или по-малка степен на дисоциира от уравненията:
Н2 Ind - ↔H + + Hind 2- ↔ 2Н + + Ind 3-
Red Blue Orange
При рН<6 равновесие сдвигается в сторону образования аниона Н2 Ind -. имеющего красную окраску. В интервале рН, от 7 до 11, эриохром черный Т находится в основном в виде ионаHInd 2-. окрашенного в синий цвет. При рН>11.6 индикатор почти напълно дисоциирана, тя anionInd 3- tsvet.Eriohrom оранжево оцветен в черно Т прави с катиони - комплексообразуващ оцветени хелат съединение лесно разтворим във вода. Така с двувалентен метал като калций, образува комплекс вино червено:
Hind 2+ Са 2+ ↔ SaInd - + Н +
Полученият черен T индикатор ери комплекс с метален катион-малко трайни от комплекса от същия метал с Трилон така индикатор Трилон В може да се измести от връзката с катиона на метал следното уравнение:
Ca Ind - + Н2 T T 2- ↔ Са + 2 Hind 2- + Н +
Условия титруване метод chelatometry
Реакциите на метални йони с йони и показатели Трилон Б - са обратими. химично равновесие на реакциите се измести към образуване на комплекси с метални йони Трилон В комплексометричното индикаторни йони и по-голяма ще бъде по-ниска от концентрацията на водородните йони в разтвор. Ето защо, за да завършите процеса на комплексообразуваие реакции изискват алкална среда. Въпреки това, при силно алкални разтвори (рН> 10), образуването на метални съединения или oksikompleksnyh дори утаяване на метални хидроксиди.
В тази връзка, най-катион титруване се провежда обикновено в амоняк среда (NH4 OH + NH4 CI) при рН 8 -: - 10.
Тема: "Комплексни съединения. Lab "Определяне на твърдостта на водата и концентрацията на Са2 + йони в биологичната течност."
1. Проучване Заглавие: Комплексни съединения. Lab "Определяне на твърдостта на водата и концентрацията на Са2 + йони в биологични течности"
2. Формата на организация на учебния процес: практическо обучение, лабораторна работа.
3. Значението на тема: Темата за проучване е един от най-важните части от обща и неорганична химия, защото Тя позволява да се разбере ролята на комплексните съединения на човешкото тяло :. миоглобин, хемоглобин и др аминокиселини, протеини, витамини и NC, са активните хормони и лиганди, взаимодействащи с метални катиони, формиращи множество комплекси, които изпълняват специфични биологични функции.
4. цел обучение. Студентите трябва познаване на комплексни съединения да ги използват умело в тяхната практика. За изследване на свойствата на биологично активни вещества, лекарства, ензими необходимо умение да извършва експериментални изследвания, свързани с определяне на техния състав.
Свързани статии