Химия и инженерна химия
Типични редуктори са атомите в външни енергийните нива, които са достъпни от I до 3 електрони. Тази група редуциращи агенти включват метали. Могат да проявяват намаляване свойства и неметали, като например водород, въглерод, бор и др. В химичните реакции се откажат от електрони, съгласно схема [c.192]
Стандартни потенциала на метали е са показани в таблица. 6 във възходящ ред на алгебрични стойност, образувайки така наречените серия метални напрежения. Ако стандартната потенциала на метала има знак минус, което означава, че металът е свързан със стандартен водороден електрод изпълнява функцията на отрицателен електрод. излишните електрони на йоните, които преминават N. Когато знака плюс на молекулите на метал електрон донори са водород. адсорбиран върху повърхността платинен електрод. Електроните се движат върху метален електрод. привлече метални катиони от разтвор, който, концентриране и разреждане на повърхността него, придаде положителен заряд. С увеличаване на стойностите на алгебрични метал стандартен капацитет намалява намаляване свойства на неговите атоми и повишен оксидативен свойства, образувани с катиони. По този начин, цинк в техните редуциращи свойства от водород, и Н йони от тяхната [c.159]
За 1А-групови елементи включват литий. натрий, калий, рубидий, цезий и Франций, наречен алкални метали. като хидроксидите на някои от тях отдавна са известни като алкали. Алкални метали имат на външните атоми електронни ниво с един електрон () значително отдалечено от ядрото. имат ниска йонизация потенциали (таблица. 21). Атомите са лесно даряват електрони, показваща степента на окисление + 1. Това е най-активните метали. редуциращи свойства са особено изразени в тежки и подобрени с увеличаване на атомния номер на елемента. [C.263]
Химичните свойства на прости вещества. Химическите реакции на метали обикновено действат като редуциращи агенти. Неметали, в допълнение към флуор, могат да бъдат както окислители и редуктори свойства. Естеството на промените и намаляване на оксидативния активност прости вещества в групи и подгрупи зависи главно от естеството на партньор на реакцията и реакционните условия. Обикновено най-големите от подгрупите на общата тенденция с нарастване на поредния номер на окислителните свойства на неметали отслабени, и метални намаляване свойства са подобрени. Това, по-специално, от естеството на промяната на стандартния Gibbs енергии образуването на подобни съединения. Например, в реакцията на окисление на метали хлор основна група II група [c.260]
Heme или порфирина желязо. Това също е част от активните ензимни центрове. като пероксидаза и каталаза. Много други преходни метали също са важни членове на ензимна катализа, някои от тях ще бъдат обсъдени в Глава. 21. В резултат на това на външния вид на миоглобин и хемоглобин бяха премахнати ограниченията върху размера на живите организми. Това е довело до голямо разнообразие от многоклетъчни организми. Както преходните метали и органични цикличната система с двойни връзки. тези порфирини са изключително способността да абсорбира видимата светлина. и комбинации от тях проявяват различни редокс свойства. Животът може да се разглежда като една от областите. където се срещат процесите на координация химия. [C.262]
С намаляване радиус на атом или йон увеличава силата на залепване с основните електрони, което води до отслабване на намаляване и окисление укрепване способността. увеличава радиус предизвиква обратния ефект и намалява намаляване на оксидативния способността. Основните подгрупите наблюдавани свойства за намаляване на наддаване на елементи в посока надолу. В периоди с увеличаване на атомния номер на отслабването се извършва рехабилитация и повишен оксидативен свойства. В елементи на страничните групи на леко повишение на значително увеличение на радиус Жари да ядро не води до увеличаване и намаляване на имоти за възстановяване. т. е. до отслабване на металния активност. [C.19]
където металният йон е възстановен в една от долните валентните форми. Комбинираният ефект на кислород и въглеводородна за метални йони, които често се срещат в различни валентности. че средно съответства на фракционна стойност. Така, ванадий йон в окисляването на нафтален с въздух има средна валентност на 4,3 вместо 5 UgOb. Очевидно е, че състоянието на метален йон се определя от редокс свойства на средата и зависи от съотношението на кислород и въглеводород. в присъствието на водна пара и други подобни. г. В началния период на действие, катализаторът се образува постепенно в състояние за синтез на стабилни условия. и различна условията може да промени своята активност и селективност. [C.412]
Както вече бе отбелязано, когато металът е потопен в разтвор на електрически двоен слой, образуван при взаимодействието. Потенциалният разликата възникнали между метала и заобикалящата течна среда. Той нарича потенциала на електрода. Този потенциал е характеристика на способността на метал редокси като твърдо вещество. Имайте предвид, че изолиран метален атом (едноатомен състояние пара, което се случва, когато високи температури и висока степен на разреждане) редокс свойства, характеризиращи се с друга величина. нарича йонизация потенциал. Йонизация потенциал - това е необходимо за отстраняване на електрон от изолиран атом енергия. [C.79]
За метален халид намаляване свойства изглежда по-силен в бромиди и йодиди особено поради намаляване действието на бромид и йодид йони. [С.10]
Намаляване свойства по елементарен метали хром-gruipy усилва от волфрам с хром, но тези метали са химически по-малко активни от металите, считани в [c.281]
От горните примери се вижда, че по принцип кинетиката на инхибиращия ефект на окисляване е окислителни продукти. адсорбира върху повърхността на повече от оригиналните въглеводороди. Кислород не се наблюдава такъв ефект, което потвърждава механизъм въглеводород хемисорбция не е на активните центрове. и в центровете вече сорбира кислород. В същото време, от порядъка на реакция за кислород и въглеводород може да бъде различна и зависи от съотношението на реагентите. редокс свойства на средата, а следователно, степента на окисляване на метала или оксид в повърхностния слой. Енергията на активиране в хетерогенна окисляване на олефини на 63-84 кДж / мол (15 до 20 ккал / мол) и около 105 кДж / мол (25 ккал / мол) за ароматни съединения. [C.415]
8. Предишни редуциращи свойства на магнезий и калций. Двете епруветки се излива 3.2 мл дестилирана вода и 2-3 капки на разтвор на фенолфталеин. В една тръба тури метален магнезий. друг калциев алгинат. Наблюдавайте съотношение на тези метали на водата в студ и при нагряване. Mark цвят интензивност на получените разтвори. Обяснете различни метали дейност. въз основа на техните йонизация енергии. Създаване на реакциите на Са и Mg с HO. [C.68]
Например, кислороден афинитет на даден елемент инхибират процесите на редуциращи свойства на сцепление материални частици предотвратява деформация на повърхностното напрежение сили предотвратяване течност натрошен и т. Г. За да се преодолеят тези сили трябва да бъдат направени за работа с определен разход на енергия. Енергията, която пряко извършва работа за преодоляване на силите, които пречат на потока от този процес. удобно да се обадя на работа форма на енергия. В индустрията като вид услуга на енергия най-често използваната топлинна и механична енергия. Например, при обработката на метал директно на струг механична изразходваната енергия. с метална формиране мелница подвижен и чук и механичната енергия ковашки се изразходват. но за да се постави на метала в удобно за обработка под налягане пластмаса състояние. трябва да се загрява до определена температура, изразходване на топлина. Топлина трябва да се изразходват, за да се стопи материала, за извършване на процес на сушене или сублимация рудата за възстановяване на метал и м. P. [С.7]
Хлоро - активно окислител. Той реагира много енергично с метали и повечето неметали (с изключение на Ga, Na и инертни газове), лесно се окислява много сложни съединения. Само показва намаляване свойства чрез взаимодействие с флуор. Ще влезе и в реакцията на авто-окисление - самолечение. най-благоприятно алкална среда за настъпването им. насърчава образуването на прости и сложни аниони [c.302]
При обикновени температури, елементен въглерод е много инертен. При високи температури взаимодейства директно с много метали и неметали. Въглеродните експонати редуциращи свойства. която е широко използвана в металургията. Окислителни свойства на въглеродни емисии леко. [C.449]
Таблица 4 (виж фиг. Заявка) за намиране на стандартната потенциал електрод на система Н2 / 2h и се сравняват с данните за Pt / 2P системи. GL / 2S1. Br2 / 2Br. 12/21. Какво може да се направи заключение за възстановителни свойства на метални хидриди [c.111]
Водородът намаляване свойства. В малък флакон сухо място малко меден оксид (II) и го задържат в статива скоба в хоризонтално положение, повдигнат малко от дъното. В друг тръба, предназначена за производство на водород. поставят няколко парчета метал (по преценка на извършване на операцията) и се налива разреден разтвор на солна киселина. Затваряне на запушалката на флакона с изходен отвор за газ тръба. След известно време, проверка за водород чистота изходящия газ тръба и края на запълване тръба с меден оксид (II) След 20-30 с топлинна тръба малък пламъка на горелката в мястото, където оксид е меден (II), продължава да премине в които водородът на флакона. Наблюдава се намаляване на меден оксид (I) да променят цвета си. След края на експеримента, спрете отопление и се охлади до предотвратяване на тръба, водород от ток. Остатъкът от метал, който не е реагирал и полученият прах от мед техник ръка. [C.105]
Експеримент 1. редуциращи свойства - метални прости вещества 5- и / -elements [c.94]
Флуорът желязо са обикновено polnmerpom и трихлорид и трибромид - в димерна държавата. Трихлорид и желязо трибромид различен разтопим и значителни колебания. С вода халогениди образуват akvasoedineniya които цвят, различен от безводните халогениди. Всички horoscho халиди са разтворими във вода и се подлагат на хидролиза в разтвор. Дихалогениди са редуциращи свойства. Окисляващи свойства трихлорид и трибромид изразени на факта, че те са способни да окисляват в разтвор, дори по-малко активни метали като мед. [C.304]
Метали, които са изразени намаляване свойства. може да се измести от други метални оксиди Ly, в която тези свойства са по-слаби razheny Bj [c.149]
Общо химическо свойство на металите е сравнително високата им reducibility. Намаляване свойства на металите са отслабени в редица дейности, от ляво на дясно. [C.57]
При обикновени температури, елементен въглерод е много инертен. При високи температури взаимодейства директно с много метали и неметали. Въглеродните експонати редуциращи свойства. която е широко използвана в металургията. Окислителни свойства на въглеродни емисии леко. Поради разликата в структурата на диаманта. графит, карабина за да се различава от химични реакции. За графит, характеризиращ се с реакцията на образуване на кристални съединения. в който слоеве от макромолекулен акт C200 като независими радикали. [C.394]
Proyavlya.yut метали в техните съединения само положителен окисление и долната тяхната степен okisleschgosti нула. С други думи, по-ниска степен на окисление, те притежават само в свободна държава. В действителност, всички налични метали са в състояние, макар и в различна степен, се намалява само свойства. практика Ia като редуктори използват алуминий, магнезий, natrny. калий, цинк и други метали. Ако металът се характеризира с определена степен на окисление. то тогава тези съединения, в които той се характеризира с по-ниска NZ тях, също са обикновено редуциращи агенти, например, Съед [eniya желязо (II), калай (II), хром (II), меден (1). [C.270]
Редуциращите свойства на елементарните цинк група метали са амплифицирани от живак цинк. Атомите на цинк, кадмий, живак и могат да загубят два електрона, движещи се в двойно заредени положителни йони. При определени условия на две живак атом губи два електрона да образуват HOHfHgj]. [C.330]
Тъй като халид ioiy има намаляване свойства. След това под действието на метални халогениди последните може да бъде окислен само от водород йони Н +. Следователно хало е водород може да реагира в разтвор само с метали, стоящи в електрохимичната серия на водород. [C.362]
Шлаката е страничен продукт на химичните реакции по време на производството на жълт фосфор. желязо. стомана и цветни метали. т. е. по време на термичната обработка на материали и рудни концентрати. Те са стабилни по отношение на химически състав (подготовка фосфор) или с променлива химичен състав, например, като първи окисляване и след това намаляване свойства (получаването на различни класове 18HNVA стомани 38HMYUA и т. Д). [C.80]
Изследвания Emanuel и Denisov [227] и обяснение намерено срещу явление - инхибиране на окислението на някои органични съединения на метали с променлива валентност. Това се получава в резултат на някои проявления пероксид радикали редокси свойства. Например, всеки метален катион безкрайно прекратява верижна реакция Uo gidroksiieroksidnym радикал [c.178]
Галиеви съединения. индий и талий. Тези метали образуват две серии от съединения, в които те проявяват окисление 3 и 1-1. За галий и индий се характеризира със степен на окисление -1,3 галий съединение (I) и индий (I) е много neustoychgshy проявяват силни редуциращи свойства. Обратно, по-типично талий окисление талий съединение 4-1 (111) проявяват силни окислителни свойства. [C.336]
Свързани статии