Метали като горим
Метали като ракетно гориво. използвани в ракетните горива, са най-вече за втория период на периодичната таблица, а само някои от тях - за третия. цирконий добавка води до висока плътност гориво, но намалява специфичното тяга. От гледна точка на сигурността на борен не предизвиква затруднения, алуминий и магнезий имат ниска запалимост, литий и цирконий повечето запалими и работа с берилий необходимо да се вземат специални мерки поради неговата токсичност.
Мек метал сребристо-бял цвят. От всички алкални метали, тя е най-високата точка на топене и температурата на кипене на най-голяма площ и наличието на течност. Благодарение на последната собственост на литиев се смята за особено ценен метал охлаждащата течност се прилага по време на охлаждане, тъй като неговата специфична топлина е необичайно високо. Следователно, литиев може да се използва като гориво течност е предвидено, че има енергиен източник за първоначално топене на метала. метал литий се получава чрез електролиза на стопен литиев хлорид или негов разтвор в органичен разтворител, като в електролиза на воден разтвор на литиев хидроксид се образува. Реакция на литиев метал настъпи по-бавно, отколкото реакцията на други алкални метали, като литиев поне електроположителна но все пак лесно запалим. Литиево реагира бурно с вода и киселини за производство на водород газ. Ако литий не се нагрява, а след това под действието на въздух или кислород, е само бледи. Другите алкалните метали не е особено полезно като компоненти в Пропелант поради тяхната висока реактивност и с високо молекулно тегло. Изключение е цезий, които поради ниската си потенциал йонизация намери приложение в електростатични двигатели.
То може да бъде полезно, поради високата температура на запалване. Берилий - трудно, чуплива, лек метал сиво. Широко се използва в ядрената техника, както и забавя неутроните, както и в промишлеността като антиоксидант и като добавка за мед и медни сплави. [1] Основна берилий руда е берил Be3 Al2 (SiO3) 6. Beryl отвори, превръщайки го в двойна берилий флуорид и калиев, който след това се редуцира до метал чрез електролиза или метален магнезий. Метално берилий, литий и други подобни, могат да бъдат получени чрез електролиза на разтопен хлорид но стопилка да се придаде по-голяма проводимост е необходимо да се добави известно количество натриев хлорид, тъй като берилиеви соли притежават висока ковалентна връзка. Берилий е доста стабилна, а не реактивни. Основната опасност по време на работа е токсичността на берилиеви съединения. Всички прости съединения като Bef 2. ВеО, Be (OH) 2. BeSO4. BeCl2 и др. Опасни, тъй като те причиняват хронична пневмония (възпаление на белите дробове). Минерална берил, очевидно не е токсичен; свободен метал въпрос токсичност. Максимално допустимата концентрация на берилий във въздуха, установени от Комисията за атомна енергия, САЩ и американската индустриална хигиена асоциация, е 2 г / м 3 в средно през деня, 25 мг / м3 в краткосрочен, така и 0.01 мг / м3 като Средната доза в атмосферата близо до централата берилий или лабораторията. Възможно е числото 2 мг / м 3 е твърде ниска, но максималната допустима концентрация от 25 г / м 3 е разположен доста надеждно.
Тя намира голяма полза за ракетни горива, но тя се използва широко в пиротехническо подпалвач, и други устройства, както и като добавка. По-тежки алкалоземни метали като цяло не са приложими за ракетни горива, тъй като молекулното тегло на продуктите на горене ще бъде твърде висока. Магнезият е по-реактивни от берилий; Тънък магнезиев прах е запалим, но не самостоятелно запалване във въздуха. Метално магнезиев е запалим под температурата на топене, така че изгарянето им се извършва в парната фаза.
Често се използват за ракетни горива, но той има недостатъци, поради ниската ефективност на горене. В допълнение към пропеланти, бор се използва широко в детонатора и за защита срещу неутрони. Борен се намира в важни области под формата на борна киселина или борати. Този елемент се получава чрез редукция с метален магнезий В2 О3, но чистотата е обикновено по-малко от 95-98%. Кристална бор е инертен изключително. Ако борен се загрява до 700 ° С, след това светва и свети червеникаво пламък трансформира в борна анхидрит, освобождавайки големи количества топлина. Той не се прилага кипяща солна (HCl) и флуороводородна (HF) киселина. Фино разделен борен бавно окислява гореща концентрирана азотна киселина, HNO3. Това е слаба реакция на бор може да се обясни със способността да ниска ефективност горене.
Широко се използва в твърди Пропелант и като добавка. Той се среща под формата на минерална боксита - хидратиран оксид. Готови алуминий при използване на метода Хол, който се състои в разтваряне на пречистен двуалуминиев триокис в стопен криолит при 800-1000 0 и последващо електролиза. [2] Алуминиев - твърд, издръжлив метал е сребро-бял цвят с висок потенциал окисляване, но окисление резистентни поради образуването на защитен филм оксид. Този метал нереактивно, но в прахообразна форма с въздушни запалими и експлозивни смеси, така че е необходимо да се изолира източника на искра. Когато алуминиев прах е силно нагряване това се запалва и гори ослепително бял пламък, образувайки алуминиев оксид. Горенето се случва изключително бързо.
Може да се използва в ракетно гориво поради високата си плътност. тя се появява под формата на минерална baddeleyite, циркон ZrO2 и ZrSiO4. Аз извличане на метода Kroll разработен за титан. Минерали, открити чрез третиране с въглен и хлор в червено топлина. Резултатът е циркониев тетрахлорид ZrCl4. което след това се редуцира с разтопен метал магнезий в атмосфера от аргон при 0 800 Сухо циркониев прах е много реактивен и има ниска температура на запалване (180-195 0). Тя може да се възпламенят от топлина, статично електричество, или просто триене, така че той обикновено се съхранява като влажна паста.
бележки
- ↑ берилий като ракетно гориво се тества като суспензии; се използва в съставни твърди Пропелант
- ↑ Температурите са дадени в градуси Международната 100-градусова скала.
литература
- NL Глинка "Обща химия" издателство "Химия" Москва 1965.
- С. Sarner "Химия горива" издателство "Мир" Москва 1969.
Свързани статии