Физичните свойства на желязо зависят supenyu неговата чистота. Pure желязо достатъчно податлив метал сребристо-бял цвят. желязо плътност е 7,87 гр / см 3 точка на топене е 1539 ° С За разлика от много други метали, желязо показва магнитни свойства.
Pure желязо във въздуха достатъчно стабилна. На практика, желязото се използва съдържащ примеси. При нагряване, желязото е достатъчно активен срещу много неметали. Разглеждане на химичните свойства на желязо като например взаимодействие с типични неметали: кислород и сяра.
По време на горенето на желязо в кислород образува железен съединение с кислород, който се нарича скалата на желязо. Реакцията е придружена от топлина и светлина. Форма уравнението на химична реакция:
При загряване на желязо експлозивно реагира със серен да образуват Ferrum (II) сулфид. Реакцията също произвежда топлина и светлина. Форма уравнението на химична реакция:
Желязото се използва широко в промишлеността и бита. Желязната епоха - епоха, в човешкото развитие, която започна в началото на първото хилядолетие преди Христа до разпространението на желязо руда или производство на железни оръдия на труда и оръжия за война. Желязната епоха заменя бронзовата епоха. Стомана за първи път в Индия през Х век пр.н.е., желязо - само през Средновековието. Pure желязо се използва за производството на сърцевини на трансформатори и соленоиди, както и в производството на специални сплави. Повечето практическа употреба железни сплави: желязо и стомана. Чугунена се използва в производството на отливки и стомана, стоманени - като строителството и инструментални материали, които са устойчиви на корозия.
Под влияние на атмосферен кислород и влага се превръща в железни сплави ръжда. Продукт ръждясване може да се опише чрез химична формула Fe 2O 3 · ОХ 2 О. една шеста от разтопено желязо ръждата умира, така че въпросът за корозия е много важно. методи за защита от корозия са много разнообразни. Най-важните са: защита на повърхностно покритие от метал, създавайки сплави с антикорозионни свойства, електрохимични средства, промяна на средата. Защитни покрития са разделени в две групи: метал (поцинкована желязо, хром, никел, кобалт, мед) и неметални (лакове, бои, пластмаси, каучук, цимент). Когато се прилага в състава на сплавите специални добавки получени от неръждаема стомана.
Желязо. желязо изобилие в природата. Биологичната роля на желязо
Вторият важен химически елемент след кислород, ще бъдат изследвани свойствата на които - това Ferum. Желязото е метален елемент, който образува проста вещество - желязо. Желязото е част от преход група Група VIII на периодичната система. Според броя на група максималната валентността на желязо трябва да бъде осем, но в съединения Ferum често се проявява валентността на две и три, както и известни съединения с желязо шест валентност. Относителната атомната маса на желязо е равна на петдесет и шест.
Според често като част от земната кора Ferum класирана сред метални елементи втори след алуминий. Маса част от желязо в земната кора е почти пет процента. В естественото състояние на желязо е много рядко, обикновено само под формата на метеорити. Той е в тази форма и нашите предци са били в състояние да се срещнат за първи път с желязото и да го оцени като много добър материал за изработка на сечива. Смята се, че желязото е основен компонент на ядрото на земното кълбо. Ferum често се срещат в природата като част от руди. Най-важните от тях са: магнитно желязо руда (магнетит) Fe 3 О 4. червен железен руда (хематит) Fe 2О 3. кафяво желязна руда (лимонит) Fe 2O 3 · NH2, О, железни пирити (пирит) FeS 2. сидерит ( сидерит) FeSO3, гьотит FeO (OH). Във водите на много минерални извори, съдържаща Fe (NSO 3) 2, и някои други железни соли.
Желязото е жизненоважен елемент. При хората, тъй като животни, желязото присъства във всички тъкани, но по-голямата част от него (приблизително три грама) в концентрирана кръвни телца. железни атоми заемат централно място в молекулата на хемоглобина, хемоглобин го дължи цвят и възможност за свързване за разцепване кислород. Желязо участва в транспортирането на кислород от белите дробове до тъканите на тялото. дневната потребност на организма Ferum е 15-20 мг. Общата му брой погълнати с растителни храни и месо. Когато кръвозагуба нужда Ferum надвишава сумата, която човек получава от храната. Липсата на желязо в тялото може да доведе до състояние, което се характеризира с намаляване на броя на червените кръвни клетки и хемоглобин. Медикаменти желязо трябва да се приема само по лекарско предписание.
Химичните свойства на кислород. съединение реакция. Концепцията на оксиди, окисление и горене. Условия за възникване и прекратяване на горенето
Кислород при нагряване реагира енергично с много вещества. Ако кораб с кислород, за да нажежено въглен С, се нагрява до бяло и изгорял. Форма уравнението на химична реакция:
C + O натриев бикарбонат 2 2 = СО натриев бикарбонат
S сяра изгаря кислород светло син пламък, за да образуват газообразно вещество - серен диоксид. Форма уравнението на химична реакция:
S + О натриев бикарбонат 2 2 = SO натриев бикарбонат
Фосфор P се изгаря в пламъка на кислород, за да се образува светло гъста бяла дим, който се състои от фосфор частици (V) оксид. Форма уравнението на химична реакция:
4P + 5О натриев бикарбонат 2 = 2P натриев бикарбонат 2 О натриев бикарбонат 5
Реакциите на кислород с въглерод, сяра и фосфор в общата че двете изходни материали във всеки случай, образувани от едно вещество. Такива реакции, които са резултат от няколко от изходните материали (реагенти) се образуват само едно вещество (продукт) е реакцията на съобщението.
Продуктите от реакцията на кислород с разглеждания вещество (въглерод, сяра, фосфор) е окиси. Оксиди наречените комплексни вещества, съдържащи два елемента, единият от които е кислород. Почти всички химични елементи образуват оксиди, с изключение на някои редки газ: хелий, неон, аргон, криптон и ксенон. Има някои химикали, които не са пряко комбинирани с кислород, например, Aurum.
Химически вещества реагират с кислород се нарича окислителни реакции. Терминът "окислението" е по-общо от тази на "изгаряне". Горене - химична реакция, при която окислителни вещества са придружени от топлина и светлина. интимен контакт на въздух с горивото, и се загрява до температура на възпламеняване: са необходими следните условия за възникване на горене. За различни вещества запалване температура има различни стойности. Например, температурата на запалване на дървесен прах е 610 ° С, сяра - 450 ° C, бял фосфор 45-60 ° С. За да се предотврати появата на горене, е необходимо да се възбуди най-малко един от споменатите условия. Това означава, че е необходимо да се премахне горим материал се охлажда под температурата на запалване да блокира достъпа на кислород. Горивните процеси съпътстват нашето ежедневие, така че всеки трябва да знае условията на произхода и прекратяване на горенето, както и да се съобразят с правилата, необходими за работа с леснозапалими вещества.
кислород цикъл в природата. използването на кислород и неговата биологична роля
Около една четвърт от атомите на всички живата материя се пада делът на кислород. От общия брой кислородни атома в природата последователно с кислород от въздуха в резултат на отстраняване на дишането и трябва да се появят попълване други процеси. Най-важните източници на кислород в неорганичен характер е въглероден диоксид и вода. Кислород влиза в атмосферата главно като резултат от процеса на фотосинтеза, която е част-на две. Важен източник на кислород е атмосферата на Земята. Част от кислород е оформен в горната част на атмосферата в резултат на дисоциацията на вода от слънчевата радиация. Част от кислород се освобождава от зелени растения по време на фотосинтеза с ал-две-о и в две. На свой ред това атмосферно по две образуван от реакции горене и дишане на животните. Атмосферно около две използвани в образуването на озон в горната част на атмосферата, на окислителните процеси на атмосферни влияния на камъни през дишане при животни и реакции горене. Конвертиране в два пъти ТСЕ-на-две води до освобождаването на енергия, съответно, за да го по две трансформира в около две енергия трябва да бъдат похарчени. Тази енергия е слънцето. По този начин, животът на Земята е зависима от циклични химични процеси, станали възможни благодарение на проникването на слънчевата енергия.
Използването на кислород поради неговите химични свойства. Кислородът е широко използван като окислител. Той се използва за заваряване и рязане на метали, химическата промишленост - за получаване на различни съединения и някои интензификация на производствените процеси. В областта на космическите технологии кислород, използвани за изгаряне на водород и други горива, авиация - при полет на голяма надморска височина, в хирургия - за поддържане на пациенти с дихателни затруднения.
Биологичната роля на кислород поради способността му да поддържа дишането. Човек с дишането за една минута средно 0,5 dm3 консумира кислород през деня - 720 дм 3 и през годината - 262,8 м3 на кислород.
екстракция кислород в лабораторията. Концепцията на катализатора. Реакционната разлагане
В лабораторията, кислород се получава чрез разлагането на някои комплексни вещества, съдържащи кислород. реакция на разлагане се нарича химическа реакция, в резултат на които едно вещество (реагент) се образува повече други вещества (реакционни продукти). Да разгледаме примери за най-важните реакции zastovovuyutsya кислород в лабораторията.
1. Реакцията на термичното разлагане на калиев перманганат. Форма уравнението на химична реакция:
калий вещество манган-на-четири е широко разпространена във всекидневния живот, наречена "калиев перманганат". Кислород, който е оформен да проявяват тлеещ факел които светли вълни в пара отваряне тръба устройство, където реакцията се провежда, или въведени в съда с кислород.
2. Реакцията на водороден пероксид се разлага в присъствието на манган (IV) оксид. Форма уравнението на химична реакция:
Водороден пероксид също е добре познат от ежедневието. Тя може да се използва за лечение на драскотини и малки рани (разтворен Al до 2-2 и три процента от теглото трябва да бъде във всяка аварийно шкаф лекарство). Много химични реакции се ускоряват от наличието на определени вещества. В този случай, реакцията се ускорява разлагането на водороден пероксид, манган-о-две, обаче се манган около две не се консумира и не е част от реакционните продукти. Манган-на две е катализатора.
Катализаторите са вещества, които ускоряват химичните реакции, но те не се консумират в същото време. Катализаторите са не само широко използвани в химическата промишленост, но също така играят важна роля в живота на човека. Природни катализатори, които се наричат ензими, участващи в регулацията на биохимичните процеси.
Кислородът, както е отбелязано по-рано, малко по-тежък от въздуха. Поради това е възможно да събира обем въздух в нагоре отвор съд се поставя.
Свързани статии