Реакцията се извършва в присъствието на смес, състояща се от амоняк и амониев хлорид. Амонякът се прибавя към намаляване хидролизата на сапун и, където е възможно, изравняване на скоростта на реакцията между разтвора на магнезиеви йони сапун и калций и както и калциев реагира по-бързо от магнезий. Амониев хлорид се добавя към действие амоняк не спада магнезиев хидроксид. [C.100]
водата за анализ се титрува със солна киселина, за да се превърне бикарбонат в хлорид - сол uncarbonate твърдостта. След калциева сол се утаява с сода, превръщането им в слабо разтворим калциев карбонат. и магнезиева сол се утаява с натриев хидроксид до неразтворим магнезиев хидрат [c.321]
Безводен магнезиев халиди не могат да бъдат получени само чрез калциниране хидрат. Прибавянето на излишък от НС1 предотвратява разлагането на магнезиев хлорид хидрат при калциниране смес от MgO и Н I. [c.447]
За отваряне иридий отделно разтваря 1 г платина и се прехвърля към хлорид, както е описано по-горе. След неутрализиране с разтвор платинов хлорид се прибавя бром вода (0.5 хп фа всеки милилитър разтвор) и суспензията от магнезиев хидроокис, докато чашата до дъното не е покрита със слой хидроксид. Енергично завихря за да се утаи в продължение на 30 минути. филтрува се, промива се и се разтваря магнезиев хидроксид, както е описано по-горе. Филтърната утайка (по-високи оксиди иридий) неколкократно (10-12 пъти), промива се с гореща вода и се разтварят в гореща азотна киселина (1: 1). [C.221]
магнезиев хлорид форми хидрати с 1, 2, 4 и 6 водни молекули. Разтворимост във вода 54.5 грама / 100 грама при 20 ° С (на базата на безводна сол). Безводен хлорид е много хигроскопичен хидролизира във вода е малко, при 100 ° С до 0152 N М разтвор на С12 степен на хидролиза е 0,0027% [883]. Стойността на рН, съдържащ 43 г MgGl2 разтвор на 100 мл, равно на 4.49 [1131]. Магнезиев хлорид с хлориди на алкални метали образуват двойни соли. най-важните от тях - carnallite M C12 KS1-6N20. [С.10]
Има няколко начина за подтискане на хидролиза (етап 4), протичащ при нагряване на хидрати на метални хлориди. Най-простият от тях е да се добави към нагрява кристален хидрат, като Mg l2-6H20, вещества освобождаване НС1 термолиза. Най-често използвани за тази цел на амониев хлорид. Разлага при нагряване схема YNz NH4C1 + НС1, дава хлороводород което измества равновесието отляво на магнезиев хлорид хидролиза (етап 4) [c.37]
Синтез на магнезиев монтморилонит (вж. A. I. и 138 по-долу), проведени аналогично stresow и метод Хофман. Ако магнезиев хлорид и силициева киселина хидрат взаимодейства с разтвор на калиев хидроксид или калциев при температура на кипене. образуваните магнезиев силикат хидрогелове. който, за разлика от утаен алуминиев силикат хидрат осигури отделен смущения рентгенова. типично за монтморилонит с характерни двуизмерни poperechnoreshetchatymi ефекти. Те също имат типичен надуе и способността за обмен на бази (вж. А. Р1, 278). Когато реакционният продукт с натриев хидроксид при хидротермични условия, се превръща в истински монтморилонит deyst- [c.297]
Цинк отворен или луминесцентен реакция с oksnhinolinom в алкална среда (в отсъствието на кадмий в разтвор), или чрез взаимодействие с бензоин (в присъствието на кадмий). При откриване на цинк при реакция с бензоин микроепруветка прибавят последователно алкален разтвор на натриев силикат (за стабилизиране на комплекса), натриев Hyposulfite (за да се предотврати разлагане бензоин) алкохол разтвор на бензоин и воден разтвор на магнезиев хлорид падащото магнезиев хидроксид адсорбира цинков комплекс с бензоин, флуоресцентен зелено. [C.356]
Mg ла магнезиев хлорид, както вече бе посочено, се съдържа в морска вода. и хексахидрат Mg LG-GHaO и двойно Solis КС1 (carnallite) се намира в депозитите на поташ (стр. 603). Изключително лесно разтворим във вода, хигроскопични форми на магнезиев хлорид хидрат с 2, 4, 6, 8 и 12 H2O молекули. Хексахидрат е най-стабилен (област стабилност при атмосферно налягане е между 3,4 и 116,7 °). [C.620]
Унищожаване включване материал напълнена в пространството. как намерени много изследователи, се проявява при преминаването на варов разтвор в пластично състояние и цимент камък. Съществуващите в реални флуиди забоя налягане на резервоара допринася за унищожаване tsementnog камък. Той също така се случва в етап на образуване на камъни. В разрушителен ефект на вода се осъществява в резервоара, когато в състава си са достатъчни -йони сулфат, въглероден диоксид, сероводород, хлориди и други соли на магнезий. Корозия замазка в електролита е химичен процес под формата на обмен на реакции, което води до разтваряне на минерали цимент клинкер. което води до постепенно разрушаване progidratirovannoy част цимент и намаляване на твърдо вещество хидрати сухожилие (фиг. 48). [C.206]
Свързани статии