Глава 9. Примери за термодинамични изчисления в металургията
§ 9.2. Квалификация термодинамични възможности за реакция поток
За типични условия на химична реакция (Т = конст. Р = конст) термодинамична възможност на реакцията се определя от стойностите на знака на Гибс свободен промяна енергия # 916; G на системата по време на реакцията. Реакцията се провежда, ако # 916; G <0 .
Използване на данните, дадени в препратките, на термодинамичните свойства на веществата може лесно да бъде изчислено стандартно отклонение на тази функция # 916; G 0. Когато първоначалното състояние на приетите условия, че всички първоначално налягане, равно на 1 атм. По принцип, тази функция може да се използва за оценка на вероятността за термодинамична реакция. Въпреки това, за такава оценка трябва да се подхожда с повишено внимание, тъй като първоначалното налягане в реални системи рядко, равни на 1 атмосфера.
Абсолютно надежден характеристика възможна реакция е истинската промяна на Гибс енергия за произволни начални условия # 916; Г. свързана със стандартния промяната # 916; G 0uravneniem изотерма химична реакция.
където реакционната скорост Kp- постоянна и p'i парциалното налягане са реакционни продукти и пи - реагентите.
Поради това обикновено е знак за # 916; G може да не съвпада с този знак # 916; G 0. който е само приблизително критерий за възможна реакция.
положителни стойности # 916; G 0 показва не реакцията на невъзможност, и само слабо или много нисък добив на продукта при стандартни условия. Наличието на вторият от дясната страна на уравнението на изотерма показва, че значителен добив на продукти може да се постигне дори за положителни стойности # 916; G 0 поради създаването на система определено съотношение между натиска на реагентите.
Така че, трябва да има ясно разграничение между стандартен промяна на Гибс енергия на реакцията # 916; G 0 и истинската стойност # 916; Ж. отговаря на специфичните натиска на реагентите.
Анализ изотерма уравнение химическа реакция показва, че знака на # 916; G 0 ще съвпадне с този знак # 916; G в два случая:
1) парциалните налягания на реагентите не се различават от стандартната стойност (101325 Ра);
2) # 916; G 0veliko абсолютна стойност (> 40 кДж).
В термодинамична възможност на реакцията да се разграничава от практически неговите възможности, което означава на реакцията при съществено скорост. Наличието на кинетични затруднения може да бъде пречка за извършването на необходимата скорост на реакция. Така, реакцията е термодинамично възможно само означава схематичен приложимост на реакцията, възможността за неговото спонтанен поток при тези условия, но не гарантира крайния процент на превръщане на реагентите до продукти.
Примери за възможно термодинамична оценка на реакцията:
Свързани статии