Твърдите частици могат да бъдат кристални и аморфни.
Наречен кристални твърди вещества, които се характеризират с строго подредба на частици, водещи до образуването на периодично повтарящи структура в пространството - кристална решетка. За разлика от аморфни твърди вещества не притежават такова подреждане на частиците.
Свойства на твърдите кристални вещества до голяма степен зависят от естеството на връзката между кристалните му решетка, формиращи частици - атоми, молекули, йони. В зависимост от вида на частици, които кристалната решетка на твърдото тяло, разграничат кристали с молекулна, атомната, йонни и метална конструкция.
Наречен атомна кристална решетка, във възлите, които са отделни атоми. В такива решетки атомите свързани помежду си чрез много силни ковалентни връзки. Примери за вещества с този тип на кристална решетка могат да бъдат диамант, кристален бор, силиций и германий, и комплексни вещества, например тези, които включват силициев оксид: силициев двуокис, кварц, кварц и други.
Повечето съединения с атомна кристална решетка имат много висока температура на топене, те са твърди и трайни, практически неразтворими.
Наречен молекулни решетки, които са разположени на възлите на молекулата. химичната връзка в тези молекули може да бъде полярен и неполярен. Примери за вещества с молекулни решетки могат да бъдат всички вещества, които при нормални условия са в газообразно състояние и при ниски температури - твърдо вещество: вода Н2 О (лед), въглероден оксид (IV) СО2 (сух лед), хлороводород, сероводород, твърдо вещество прости вещества, образувани от един - (благородни газове), две - (. Н 2О 2 Cl2 N2 I2 ...), три - (О3), четири - (P4) vosmiatomnymi (S8) молекули.
Повечето твърди органични съединения (с изключение на соли на карбоксилни киселини) имат молекулни решетки.
Въпреки факта, че атомите в молекулите свързани много силни ковалентни връзки между молекулите сами са слаби междумолекулни сили на привличане. Така, средства, с молекулни решетки имат ниска твърдост, ниски точки на топене, висока летливост. Молекулно вещество с малки размери молекули се стопяват и се вари при по-ниска температура от веществата с висока Molec-Лами.
Ще бъде оценено, че реактивността на вещества с молекулни решетки не зависи от силата на кристалната решетка, и по силата на ковалентни връзки в молекулата.
В възли йонни кристалните решетки са метални катиони и аниони или неметални сложни аниони, например, хидроксиди - йон е ОН -. Комуникацията между йоните имат йонна характер. Примери за съединения с йонни решетки са метални оксиди, алкални. индивидуални молекули не могат да бъдат разграничени в тези кристали, и цялата кристал се разглеждат като една гигантска молекула.
Чрез йонна сила низши атомни решетки, но високо молекулно. Те се характеризират с относително висока точка на топене, ниска летливост, по-голяма твърдост. Съединения с йонни решетки обикновено са добре разтворими във вода.
Метални кристална решетка характеристика на метали.
В метали, има специален тип химична връзка между атомите в кристална решетка нарича метален връзка (фиг. 4.27).
Фиг. 4.27. метален връзка
Метално връзка - е химична връзка, при което електроните валентните не принадлежат към две или повече конкретни атоми и метал около кристала, и тези електрони могат да се движат относително свободно в металния кристала. Електроните са в състояние да се движи в метален кристал се нарича "електронна газ".
Между атоми и йони в кристалната решетка на метала, е динамично равновесие:
Свързани статии