От дните на Rutherford събират много голямо количество информация и разработени теория описва поведението на електроните в атома. Представено само схематично изображение атоми. Ако бяхме в състояние действително да се види, например, натриев атом, че ще бъде толкова скоро. може да има разграничение малка вътрешна обвивка на два електрона от попълнено обвивка осем електрони и "облак", образуван последния външен електронен която обикаля остатъка от атом оставя да се. Електроните се движат толкова бързо (около 10 завъртания около ядрото в секунда), които, ако можем да ги видим, те ще се появяват, за да ни само в мъгла. По този начин, движението на електроните не само вечен, но и много бързо.
Как да образуват химически съединения? Си представим, че хлорен атом сблъсква с натриев атом. Външните свободни електрони на натриев атом е незабавно заснети от хлорен атом, външната обвивка, която се допълва до осем електрони. В този случай, се случва следното. хлорен атом придобива електрон и следователно отрицателен заряд. Той се нарича отрицателен йон, и е означен със символа C -. Натриев атом губи електрон сега е положително заредена. Двете йони - положително заредени натриеви йони Na + и отрицателно зареден йон хлор C - - привличане помежду си поради факта, че техните разходи са на противоположни знаци.
Поради привличането на противоположни заряди, свързващи йони, образувани молекула NaCl. Читателят може да се запитат защо йони Na +. като положителен заряд, не може да се върне на електрона от йон C -. в която има излишък на електрони. Но фактът, че черупката се образува vosmielektronnaya атом C -. извършване излишък на хлор за отрицателен заряд, представлява стабилна неразделна образуване така че положителния заряд на йони Na + обръща след като всички осем черупки електрони еднакво и, разбира се, не може да улови повече от един електрон. Въпреки присъствието на излишък отрицателен заряд на йон S -. осем електрони, образуващи външната електрон черупки, са толкова силно свързани един с друг, че допълнителното хлора се запазва електрон преход от обратната на йон Na.
Видовете йонни кристали
твърд натриев йон около положителните ще много отрицателни хлорни йони, хлорен йон около - много натриеви йони. Кристалната структура на всеки отрицателен йон е заобиколен от шест положителни йони и всяка положителна - отрицателен шест. Твърди тела от този тип са наречени йонни кристали защото кристалите не са изградени от атоми и йони място. Почти всички алкални метали - литиеви, натриеви, калиеви, рубидий, цезий, - свързване с халогени, т.е. елементи, като например флуор, хлор, бром и йод, за да се образуват на този тип структура, в която йони са свързани в едно цяло само чрез гравитация съществуваща между обвиненията на обратен знак. Йонни кристали могат да се получат в много други атоми. Например, магнезиев атом, кислороден атом може да прехвърли два електрона, което води до образуване на положително зареден йон е магнезиев Mg2 + и отрицателно заредени йони кислород О 2 -. Както йонна форма една молекула на магнезиев оксид MgO.
MgO кристална структура, подобна на тази на NaCl.
Други видове йонни кристали в която йонни такси "на двата вида са неравни в величина. Красив кристал флуорит изградена от двойно заредени йони Са2 +. губи два електрона и еднократно зарежда флуоридни йони F -. всеки от които има един излишък на електрони.
Тъй като флуорид йон трябва да бъде два пъти на калциеви йони, химичната формула на това съединение CaF2. Такава кристална структура различна от структурата на NaCl, но в него, като в структурата на NaCl, не е възможно да се идентифицират специфични атома, свързани един с друг в молекулата CaF2. Всеки йон Са2 + има осем равноотстоящи съседи - йони F -. и всеки йон F - еднакво разстояние от четири Са2 + йони.
Свързани статии