Атомна и йонна радиуси. Обикновено се приема, че атомите и йони имат сферична форма, може да се приеме, че. с internuclear разстояние / е сумата от радиусите на двете съседни частици. Очевидно е, че ако две частици са идентични, радиусът на всеки равно на V 2 Така, в internuclear разстояние метален натрий кристални протокола на == 0.320 пМ. Следователно метален натрий атомен радиус е 0.160 пМ. разстояние internuclear Maa в молекулата е 0.308 пМ, г. Е. Ковалентното радиус на натриеви атоми е 0.154 пМ. Така атомната радиусите на същия елемент са зависими от вида на химична връзка. Стойностите на ковалентна радиуси също са засегнати от порядъка на химичната връзка. Например, ако единични, двойни и тройни [c.152]
радиусите на ковалентна атоми (10 т) съгласно Полинг дадени по-долу. [C.203]
internuclear разстояние може да бъде оценена в молекулите на различни методи. първи сравняване редиците еднакви съединения. Често дължината на връзка се определя като количеството на така наречените ковалентна радиуси на атома DTG = Ra + Rb. Тъй като не съществуват изолирани атоми в молекулата, разбира се, че понятието атомен радиуси е чисто емпирично. Бисектни internuclear разстояние gomonuklearnyh двуатомни I2 молекули, CAA, I2, и други, или в кристали от елементи С, Si и т.н. Определяне радиуси С1 атоми, Br, I, С, Si и др. Тези количества се прилагат емпирични корекции, като в Rh или Rp, за по-добро споразумение с експерименталните стойности са. Така система от ковалентна радиуси Полинг (таблица. 8). За съединения с значително зало- [c.104]
Internuclear разстояние (дължина на връзки) С-С С1 С1 Н Н съответно 0.154, 0.198, 0.06 пМ. Изчислете ковалентна радиусите на атома въглерод, хлор, водород [С.7]
Например, ако единични, двойни и тройни ковалентна връзка радиуси на въглеродни атоми равен на 0,77, 0,67 и 0,60 А. [c.185]
Както е известно, поради органични съединения, главно атомен тип (ковалентна) и се характеризират с ориентирани действие. и ъгълът между тези посоки. Разстоянието между атоми в молекулата могат да бъдат приблизително изчислява чрез сумиране на стойностите на ковалентна радиусите на атома. В случай на две еднакви атоми, свързани един с друг, с радиус ковалентна равна на половината от разстоянието между тях. Така разстоянието между двата въглеродни атома, С-С верига парафинов въглеводород А е равна на 1.54, и следователно ковалентна радиус на въглероден атом в обикновената съобщението е 0,5-1,54 = 0.77 А. дължината на радиуса на ковалентна зависи дали съществува връзка между атомите. Например, за G = ковалентна радиус на въглероден атом е 0,5-1,20 = 0.60 А. [c.63]
Както следва от горните данни, увеличението в излишък на електрони свързване води до увеличаване на силата връзка. На interatomic разстоянията са намалени от Lij на N2, това се дължи на увеличаване на влиянието на заряд на ядрото и увеличаване на силата връзка. Rec преход от F2 N2 да се свърже увеличава дължина, това се дължи на намаляване на комуникация. Горното прави ясни модели в промените на ковалентна радиусите на атоми (вж. Sec. 1.6). [C.106]
В третия случай въглеродния атом (хибридизация п) директно свързан с два въглеродни атома, образувайки линейна конфигурация. При прехода от един вид в друг координация не само промяна ъгли облигации, но също така променя ковалентна радиуса на въглероден атом. За да се оцени атомните разстояния трябва да се вземат предвид както вида на образуват връзка (единични, двойни или тройни), след състоянието на хибридизация. Въз основа на многобройни електронна дифракция, следната система се предлага ковалентна радиус на въглерод (таблица. 7) [c.140]
Разстояния М-Н хидриди преходен метал близо до сумата от ковалентна радиусите на атома. За първите преходни метали ред, те представляват 0.14-0.17 пМ, а йонната радиус хидрид в Goldschmidt система 0.154 пМ. [C.93]
Ядрената разстояние С-С връзки и С = С могат да бъдат приблизително счита като сума на въглеродните атоми на ковалентна радиуси в различните състояния на сливане (отделно за единични и двойни връзки) [c.549]
Това изчисление се основава на идеята за атома като твърдите топки с постоянен радиус, сумата от които се равнява на дължината на връзката. Тези радиуси се наричат ковалентна радиуси на атомите. Радиусът на ковалентна на въглеродните атоми се определя да бъде 0.077 пМ, азотен атом N - 0070, кислороден атом О - 0,066, флуоро Г - [c.97]
Поради малкия ковалентна радиуса на флуорен атом пълно заместване на водородни атоми с флуор в молекулата на парафинов въглеводород (за разлика от тяхната замяна с хлор или бром) не води до отслабване и разтягане на въглерод-въглеродни връзки, поради пространствено вид пречка. Обратно, тези връзки като са обхванати, екраниран от всички страни с флуорни атоми, става недостъпна за атака различни реагенти Това право Simons дават форма дефиниция флуоро въглерода - вещество с диамант сърцето и в кожата на Райно Трябва обаче да се отбележи, че заместването на водороден атом в на молекулите в парафин флуоро води до значително увеличение на потенциално въртене бариера (6 кДж / мол) около връзка въглерод-въглерод [1, стр. 15 февруари] [c.501]
Sanders използва за мащаба на electronegativities ковалентна радиуси на атомите в молекулата. Той запозна атом сума, наречена стабилността на нагласа. равен на съотношението на средната плътност на електрони в атом ЕП ЕР хипотетичен електронна плътност. че би било атом, ако е инертен газ атом. Ако приемем, че атомите имат сферична форма, той изчислява чрез разделяне на броя ЕП 2 електрони на обем атом 4N / / 3. Хипотетична електронна плътност за същия атом, той изчислява чрез линейна интерполация между електронната плътност на атома предходните и следващите инертен газ. [C.124]
Гилеспи. по наше мнение, не е от основно предимство пред концепцията за хибридизация в метод на локализирани двойки и не винаги се предскаже своята истина И накрая, винаги има възможност да се направи оценка за конфигурация molekz Ly сравнителен метод на. въз основа на периодични закона. и е един от най-сигурният начин naiboloe. Същият метод задоволително оценява и internuclear равновесни разстояния [A-42]. Също така е възможно да се прехвърлят на дължините на най-простата връзка madgekul в по-сложни, ако е необходимо, не висока точност. Често дължината на връзка се изчислява като сума от т.нар ковалентна радиусите на атома + Поради изолираните атоми в молекулата не съществува, разбира се, че понятието атомен радиуси е чисто емпирично. Бисектни internuclear разстояние gomonuklearnyh двуатомни молекули С12, Br2, Gd и други или кристални елементи C 81, а други са радиусите на атомите, C1, Br, I, С 81 и други. В тези количества прилагат емпирични корекции, като например в Ак или, за по-добро споразумение с експерименталните стойности DTG по този начин, на система за ковалентна радиуси Полинг. За съединения с значително полярност връзка се използва Shoemaker формула - Stevenson [c.203]
Това изчисление се основава на идеята за атома като твърдите топки с постоянен радиус, сумата от които се равнява на дължината на връзката. Тези радиуси се наричат kovalentlymi атомен радиус. Радиусът на ковалентна на въглеродните атоми се определя да бъде 0.077 пМ, азотен атом N - 0070, кислороден атом О - 0,066, флуорни атоми F - 0,0 64 нм. Все пак, това е доста подход груба сила на оценката на размера на атома и връзки между тях, тъй като разстоянието между свързани атомите се влияе от много фактори, в частност на множеството и полярността на връзката. [C.77]
Критерият на М-в присъствието на свързващи лиганди е сдвояването на завъртания на атомите на преходни метали и намаляване на разстояние М-до стойности. малък диаметър ковалентна метал. Например, сравнение две анион и Wa LG RA LG. Те и двете имат една и съща структура (фиг. 29). Въпреки това, когато ковалентна радиусите на атоми А и W 1,40 Cr 1,25 А разстояние г (W - W) = [c.83]
Свързани статии