Комплекси в която лигандът е хидроксилен йон ОН - наречени hydroxocomplexes. Координиране анион ОН - на метални катиони се дължи на един от несподелени електронни двойки на кислородния атом.
Разтваряне амфотерни хидроксиди на алкален разтвор под действието е възможно поради образуването на съответния метал хидроксо катиони. За да се разтвори утайката хидроксид често достатъчно количество алкален е по-малък отколкото за комплекса с максимална координация номер.
Me 3+ катиони могат да образуват комплекси с координация брой 6, но хидроксиди разтваряне се провежда по време на образуването на комплекси с координация брой 4.
хидроксиди способността Al, за разлика от хидроксиди на желязо, също са включени в рудата да произвеждат Al, се разтварят чрез добавяне на алкален разтвор, използван в производствения процес за получаване на алуминиев оксид за отделяне на алуминиеви съединения и желязо. Когато промишлен обем алкално консумация на нейната икономика е от голямо значение.
Обикновено хидроксо стабилен само в силно алкална среда. При разреждане на разтвора може да падне хидроксид.
Когато последователно добавяне на разтвори на алкален разтвор на хромови соли Cr (3) попада първоначално сиво-син хидроксид утайка и след това разтваряне се среща с образуването на хидроксо изумрудено зелено Cr (3).
Поради образуването на хидроксо комплекси може да се разтвори не само хидроксиди, но неразтворими соли.
Ако разтвор на оловен нитрат Pb (NO3) 2 предпазливо добави основа, след това се образува бяла утайка първоначално хидроксид Pb (2). Чрез прибавяне на излишък от алкален хидроксид, за да се образува разтворим комплекс [Pb (ОН) 3] -.
При добавяне на алкално утаяване и PbCl2 PbI2 соли, те се разтварят за да се образува като хидроксо
Малка част произведени в главната индустрия се получава чрез електролиза на алкален разтвор, съдържащ хидроксо Na [Pb (ОН) 3], тъй като малко разтворими оловни соли.
По този начин, хидроксо доста широко се използва за промишленото производство на метали.
Свързани статии