В този план, има и други приложения, вижте. Константа.
Скоростта на реакцията константа (специфична скорост на реакция) - коефициент на пропорционалност в кинетична уравнението.
Физическият смисъл на скоростта на константите на реакцията к следва от уравнението на закона за действието на масите. к е числено равна на скоростта на реакцията при всяка концентрация на реагентите на 1 мол / литър.
Константата на скоростта на реакцията зависи от температурата. естеството на реагентите от катализатора. но това не зависи от концентрацията им. За реакцията на форма + 2А 2V- на> 3C + D скоростта на образуване на реакционните продукти и скоростта на консумация на реагенти могат да бъдат представени като: г [A] / (две * DT) = г [B] / (две * DT) = г [C] / (3 х DT) = г [D] / DT Следователно, за да се избегне използването на множество форми на запис скорост за същата реакция като се използва химически променлива, която определя степента на реакцията и е независима от стехиометрични съотношения: ξ = (Δn) / ν където ν - стехиометрично съотношение. Тогава скоростта на реакция: V = (1 / V) * dξ / DT където V - обем на системата.
Размерът на константата на скоростта на реакция зависи от процедурата за реакция. [1] Ако концентрацията на реагентите, измерени в mol.l -1 (М):
- За реакция от първи порядък, к има размерност -1
- За втория ред реакции, к има размерност L · мол -1 · и -1 (или М-1 · С -1)
- За реакцията на трети ред, к има размерност L 2 · мол -2 · и -1 (или М -2 · S-1)
Свързани статии