Касянов
Татяна учител по химия д-р, доцент. Образование: Ростов-членка.
Batrakova
Марина К. учител по химия руски Химико-технологичен университет. DI Менделеев отдел.
Крюков
Олга преподавател по математика, химия Образование: Висше училище за Московския държавен университет. MV Ломоносов 4 години на обучение, специалност.
- Методи за определяне на масовите части на компонентите на сместа, състояща се от желязо, захари, сяра и речен пясък. Описание на последователността на действия.
- напиши реакция уравнение;
- обясни причината за несъответствия в резултатите, което прави необходимите изчисления.
- решение елемент
- Сместа се претегля.
- Магнит разграничи желязо и се претегля.
- Останалата смес от сяра, соли и пясък поставя във вода.
- Ние отделят флотация на сяра и се претегля.
- Р пясъчен филтър се и се претеглят след изсушаване.
- Останалият разтвор се изпарява за да се получи сол, която се претегля.
- Намираме на масовите части на компоненти чрез разделяне на масата на всеки компонент от теглото на общата смес.
- решение елемент
- уравнение Sostavlyaenie реакция
СаСО3 = СаО + CO2 - Намирането на количеството въглероден диоксид, в два от случаите
ν1 (СО2) = 2,24 литра. 22,4 л / мол = 0,1 мол
ν2 (СО2) = 2, л. 22,4 л / мол = 0.09 мол - Намирането на количествените съотношения на реагентите в два случая
ν1 (СаСО3) = ν1 (СаО) = ν1 (СО2) = 0,1 мол
ν2 (СаСО3) = ν2 (СаО) = ν2 (СО2) = 0.09 мол - Намирането калциев карбонат маса в двата случая,
m1 (СаСО3) = 0,1 мола х 100 г / мол = 10 грама
m2 (СаСО3) = 0,09 мола х 100 г / мол = 9 грама - Намирането на масата на въглеродния диоксид в два от случаите
m2 (СО2) = 0,1 мола х 44 гр / мол = 4.4 гр
m2 (СО2) = 0,09 мола х 44 грама / мол = 3.96 грам - Намирането маса калциев оксид в два случая
m1 (СаО) = 0,1 мола х 56 грам / мол = 5.6 гр
m2 (СаО) = 0,09 мола х 56 гр / мол = 5.04 грам - Потвърждение на закона за запазване на масата в два от случаите
м (СаСО3) = М (CO 2) + m (СаО)
10 грама = 4.4 гр + 5.6 гр = 10 10
= 9 гр 3.96гр 5.04гр 9 + 9 = - Обяснение на причините за различаващите се резултати
Евентуално, втората проба съдържа 1 г от примеси, които не се разграждат или не дават при разлагане на газообразни продукти.
- уравнение Sostavlyaenie реакция
- решение елемент
- По закон Авогадро равни обеми от различни газове при идентични условия, същия брой молекули. Следователно, в същия обем на кораби на същия брой молекули.
- 12.4. 62 = 0.2 пъти повече молекули на бял фосфор тежки водородни молекули (в същия обем). В същото време, една молекула на фосфор тежки един водороден молекула.
- Тъй като молекулата на водород се състои от два атома, молекулата на бял фосфор до 124 пъти по-тежки от водороден атом.
- Тъй като масата на водороден атом е стандартен тегло (1.12 тегловна част от въглероден атом), относителната молекулна маса от бял фосфор е 124.
- Броят на фосфорни атоми в молекулата е бели фосфор
Г-н (бял фосфор). Аг (P) = 124. 31 = 4
Отговор: P4
- решение елемент
- При ниски температури, един алотропна модификация калай (бял) прехвърля към друга (сив калай).
- Тя е за химична явление, като образува ново вещество, притежаващи свойства, различни от оригинала.
- решение елемент
- 4P + 5O2 → 2P2 О5
- 2Н2 S + 3O2 → 2Н2 О + 2 SO2
- 2с2 H2 + 5O2 → 4CO2 + 2 Н 2О
- CS2 + 3O2 → СО2 + 2SO2
- 4CuFeS2 + 13O2 → 4CuO + 2Fe2 3 + 8SO2
Свързани статии
Подкрепете проекта - споделете линка, благодаря!