Начало | За нас | обратна връзка
В кинетичната принципа, предварително, преди началото на процеса на горене, хомогенен горивен смес се създава газ, съдържащ в количество, малко по-голяма, отколкото се изисква от стехиометричното съотношение. Изгарянето на тази смес се случва в кратък твърд прозрачен без видими облакът от пари пиролизни процеси, водещи до образуването на сажди частици в пламъка. В този горене може да протече при голям обемен калоричност за неопределено време, без образуването на непълни горивни продукти. Обикновено, за изгаряне на кинетичната принципа използват специални миксери или инжектиране горелка подготвят хомогенна газ-въздушна смес с излишък от коефициента на първичен въздух # 945; 1 = 1.02 ÷ 1.05. В по-малка съдържание на първичния въздух потоци на кинетичната принципа само началния етап на горене, с използването на кислород в газовата смес.
В зависимост от броя на атоми или молекули, които влизат съединението, реакциите са разделени от порядъка на мономолекулярна, бимолекулярен и тримолекулен.
На unimolecular реакции (реакция от първи порядък) продукти, образувани чрез химична конверсия на една молекула.
В bimolekuryarnyh реакции (реакции на втория ред) е взаимодействие между две молекули или атоми или атом и молекула.
На тримолекулен реакции (реакционни трети ред) взаимодействат три частици.
Колкото по-висок ред на реакцията, толкова по-бавно изтичане, тъй като за прилагането му трябва да бъде няколко едновременно сблъсък на молекули или атоми. Реакциите над третия ред не се случват, защото едновременното сблъсъка с четири или повече молекули с достатъчно енергия за реакцията, че е малко вероятно.
Редът на реакция често е по-ниска от стойността, която се получава от стехиометричното уравнение. Това се дължи на факта, че стехиометричното уравнението в повечето случаи не разкрива механизъм на реакцията, и уравнения са само остатъка.
При скоростта на химична реакция разбере промяната в концентрацията на реагентите С, т. Е. Броят на новообразуваната вещество или намаляване на реагент за единица обем за единица време. Като цяло, моментната скоростта на реакцията е представено с формула
Тъй като веществата взаимодействат в еквивалентни количества, скоростта на реакцията може да бъде измерена чрез промяна в концентрацията на реагентите, но в това уравнение е знак "плюс-минус". Скоростта на химични реакции зависи от естеството на реагентите и условията, при които те се появят. Най-важните условия, засягащи реакционната скорост, са: концентрацията на реагентите, температурата и присъствието на катализатори. Съгласно закона на масов процент химична реакция действие е пропорционално на произведението от концентрациите на реагентите. може да се изрази чрез следните концентрации реагент на базата на закона скорост на реакцията следва:
където "-" - концентрацията на реагентите намалява; к - скоростна константа; С1. С2 - концентрацията на реагентите.
По време на термичната движение на молекули се сблъскват една с друга. Ако всеки сблъсък води до реакция, химическата реакция, ще продължи почти мигновено. Въпреки това, опитът показва, че реакцията протича в определен крайните цени. Следователно, не всеки сблъсък между различни молекули води до реакция. За да настъпи реакция между молекули изправени, необходимо е, че те са по време на сблъсък енергия (кинетична и вибрационно) достатъчно да фрактура старите вътрешномолекулни връзки, т.е. сблъсък трябва да се извършва между активните молекули. След унищожаването на старите връзки, новата форма. Това е съпроводено с отделянето на енергия. Ако енергията, освободена е повече от консумира, топлинният ефект е положителен, т. Е. Реакцията е екзотермична. В ендотермични реакции, освободената енергия е по-малко консумирана.
Свързани статии