В 3 вида разтвори са възможни реакции:
2) между молекулата и йон
3) между незаредени молекули
Скоростта на химични взаимодействия в течната фаза, освен от естеството на реагентите и температурата зависи от природа на разтворителя.
Като цяло, реакционните разтвори могат да бъдат разделени в две групи:
1) скоростта на реакцията, което зависи само от това колко бързо реагенти са доставени в зоната, където има химическо взаимодействие (движение молекулна скорост). Тези реакции се наричат бързо.
2) химическа трансформация се извършва не веднага след молекулите се сблъскват една с друга. Те трябва да останат по определен начин. Необходимо е да се преодолее пространствени и енергични бариери. Бавно реакция.
Cell ефект.
Реагиращите вещества могат да влязат в "клетка", състояща се от молекули на разтворител, който не им позволяват далеч един от друг. Това допринася за химична конверсия. Клетъчните реакции се обяснява с факта, че бавно реакцията в течна фаза е много често се извършва по-бързо от същата реакция в газова фаза.
Бавно кинетиката на реакциите в разтвори.
Основният принцип на химически кинетика: г = к [А] β 1 [B] β 2. прилага само за едностепенни процеси на газ при ниско налягане, когато е възможно да се пренебрегва отклоненията от идеализация.
В течни разтвори, отклонението от идеализация силна активност следователно се използва вместо концентрации:
г = к а β А 1 а β B 2 = к [А] β 1 γ β А 1 [B] β 2 γ β B 2. Тъй като. коефициента на активност е функция на концентрацията, константата на скоростта трябва да зависи от концентрацията.
Връзката между молекулите. Според ВКС:
A + B <==k a 0 ==> [AB] ≠ → к 2 → продължение
Свързани статии