Хенри заедно с брат си Фредерик получи основното си образование у дома. Първоначално планиран да продължат образованието си в Итън братя - класически английски училището, даде добра подготовка на бъдещия държавник. Въпреки това, нито Хенри, нито брат му, не са показали склонност към съдебна практика, така че баща му решава да ги изпращате на специализирана научна институция. Той спря в Хакни Academy, много от които са били учители интимно, запознати с водещите умове на съвременната наука. Хенри и Фредерик са първите членове на семейството Кавендиш, завършва Hackney академия, но по-късно училището става много популярен сред другите аристократични английски семейства.
През 1749, на възраст от осемнадесет години, Хенри отива в университета в Кеймбридж, и продължаване на предците традиции, става двадесет и първият член на семейството Кавендиш, записани в университета. Неговият брат Фредерик влезе в университета две години по-късно. Образованието в университета абсорбира идеите на Исак Нютон. силно повлиян света на братята. Хенри Кавендиш от университета през 1753, не се получи степен, защото те не виждат необходимостта от академична кариера. След напускане на университета, той започва да провежда собствени изследвания в личния живот на домовете си.
пневматичен химия
Пневматичен изследвания Cavendish Значителен е броят открития, които са очаквани. Сред най-важните от тях са първите пълни експозиционни свойства на водород и въглероден диоксид; демонстрация постоянен състав на атмосферата, както и първото изчисляване на състава на висока точност; записване на известни експериментите, довели до откриването на нетривиални свойства на вода и състав за откриването на азотна киселина.
Преди плодотворни експерименти Cavendish пневматичен химия едва съществувал. В творбите на няколко учени от цял свят се споменава за "еластична течност", която се занимава с някои химични реакции. Парацелз има някои познаване водород. Ван Helmont. който въвежда понятието "газ", работещи на отделяне на въглероден диоксид и някои запалими газообразни въглеродни и серни съединения. Boyle срещат в експерименти с въглена киселина и водород.
Тези учени са най-близките да се разбере на газовете, както на отделните вещества, но твърде малко се запознаят с различните им свойства, чрез които могат да бъдат идентифицирани и признати тези газове. Убеждението, че той е във въздуха. а не отделните газове отделяни по време на реакцията, тя е обща за почти всички химици от втората половина на осемнадесети век. Развитието на пневматичен химия може да настъпи само въз основа на наблюдения на разликите между получените отговори в различни изкуствен въздух. но химици са платили малко внимание на тези различия, което показва само приликите и различията получени газове от атмосферата.
Ярък пример за това е най-известните есета от Стивън Хейлс, в което той пише за реакциите, които освобождават "въздух" или "еластична течност." Според сегашните възгледи, в хода на своето изследване той действително е получило кислород. водород. азот. хлор. въглероден диоксид. сярна киселина, и други газове. Хейлз не се наблюдава разлика в мирис, цвят, разтворимостта във вода, получен запалимостта на веществата. Той ги разглежда като идентична на атмосферния въздух. защото той показа една и съща еластичността и, тъй като тя изглежда ученият заради неправилно функциониране оборудване, имахме същите тегла. Техните значителни различия в реактивност се счита, в резултат на случайно смесване "истински въздух" с чужди вещества, а не като съществени и характерни особености на различни "еластични течности" или газове.
Hakort проучване експериментите на Бойл. Той отбеляза, някои разлики че е получил "еластични течности" от въздуха. Липсата на други доказателства, тази теория е пометени като лъжата.
През 1754, обаче, отбеляза първата поява на тезата Черно. което показва наличието на най-малко един "еластични течности", която има постоянен химични свойства, различни от свойствата на въздух. Тъй като резултатите от изследванията му са били в разрез с преобладаващото мнение, той не смее да даде избран газ (водород) и името се отнася до грешка на експеримента планира в бъдеще да го постави по-точно.
Независимо от това, Черно отнема голяма стъпка напред в сравнение с предшествениците си. В по-късните изследвания описва свойствата на карбонова киселина; Дванадесет години по-късно, Cavendish показва, че тя има абсолютно същите химични свойства и в свободна държава.
"Изкуствен въздух"
Неговото послание Cavendish разделя на три части: първата се отнася до водород. вторият - за въглероден диоксид. третият - за газовете, изпускани по време на ферментация и гниене. Основните наблюдения Kavenidsha включват следното: цинк. калай и желязо са единствените метали. който се изолира "горивен въздух" чрез взаимодействие с разредени разтвори на сярна и солна киселина. Цинкът се разтваря в двете киселини в по-висока степен от желязо и калай, но разпределени същото количество газ в зависимост от използваната киселина. Желязо даде същия брой "гориво газ" в разтвори на сярна киселина с различна сила. Tin разтваря добре в топла солна киселина. цинк унция произвежда около 356 мл желязо - калай и 412 мл - унция 202 "запалим газ".
Всички тези метали лесно се разтварят в оксид (азотна киселина) и произведени "негорим въздух" (азотни оксиди), както и в горещо масло Витролово (концентрирана сярна киселина), също за да се образува "незапалим въздух" със силна неприятна миризма.
От тези наблюдения Кавендиш заключи, че когато металът се разтваря в разредена сярна или солна киселина. "Тяхната flogiston мухи без да се променя тяхната природа и с промяна в киселинна форма" горивен въздух ", но когато метали реагират с концентрирана сярна или азотна киселина, тяхното flogiston губи своята запалимост".
В своята работа Кавендиш има следните свойства на "гориво газ" (водород): не губи своята еластичност, не води до значително разтваряне във вода и реакция с алкали. Кавендиш също изследва ефекта на състава на смес от кислород и водород на експлозивност. Смес от една част "въздух за горене" и девет "нормален" изгореното изключително разглеждат в съда. Смес от 8 части "въздух за горене" и 2 части "нормален" изгаря без експлозия. Когато количеството на водород е около два пъти, горене с експлозия настъпили. От тези експерименти Кавендиш опита да се установи съотношението между водород и атмосферния въздух, необходимо за пълното изгаряне на сместа, но грешката, като се има предвид, че две водород обем мъст 7 обема на въздуха, докато последните 5 обеми ще бъдат достатъчни.
Кавендиш като се опита да установи маса водород "запалим газ". Той стига до заключението, че запалими въздуха излиза 8760 пъти по-лек от водата. или 11 пъти по-леки от "нормалната въздуха". Водородът, обаче, всъщност е 14.4 пъти по-лек от въздуха.
Първата част на работната Кавендиш завършва проучването на взаимодействие на мед със солна киселина, и се опитва да получи "запалим газ" по този начин. Ученият стига до заключението, че газът. еволюира в реакцията (газообразна солна киселина) не се запалва в смес с околния въздух. и губи своята еластичност при контакт с вода (във връзка с разтваряне) и следователно по този начин се получи "гориво газ" не е възможно. Изследвания с газообразна солна киселина Кавендиш не са заети.
Във втората част на Кавендиш се нарича "Експерименти, свързани с въздуха. въздух или синтетичен, извлечени от алкални вещества взаимодействие с киселини или калциниране ".
Описвайки тази част от работата, Кавендиш се основава на резултатите, получени от черен за въздействието на въглероден диоксид на твърдостта на карбонатите. Кавендиш получи разтваряне мрамор въглероден диоксид в солна киселина. Установено е, че отделеният газ има разтворимост във вода. бързо реагира с основи. но може да се задържи за период до една година под слой живак. без да губи еластичността и химични свойства. За определяне на разтворимостта на въглероден диоксид във водата, използвана Кавендиш апарат, отварянето на които често се кредитира Priestley. В съда завършва изпълнен с живак, Кавендиш стартира известни обеми от тестов газ и вода; По този начин е определено, че "при 55 ° вода абсорбира повече от изпитвания газ от нормалното въздух." В хода на експериментите си той установява обаче, че водата не е винаги поглъща една и съща сума на асоцииран газ в мрамор. Този факт учен обяснява с факта, че газът съдържа вещества с различна разтворимост във вода. Scientist също така, че студена вода разтваря повече на газа отколкото е горещо; За да се обясни този факт, той цитира примера на врящата вода, която е не само може да поеме никакъв газ, но е лишен от това, което вече е погълнал.
плътност на карбонова киселина се определя по същия начин, както в случай на водород. беше установено, че е 1.57 Извън плътност. Това определение се възпроизвежда добре познат в момента стойността на 1529. Неточно определяне на примеси, дължащи се на присъствието на газообразна солна киселина. както и несъвършенството на оборудването. Серия от експерименти за ефекта на въглероден диоксид на процеса на горене, Кавендиш използва прост единица, включваща стъклен буркан и восък свещ. Само с въздух в буркан свещта гори в продължение на 80 секунди. Когато съдържанието в банка една част "свързан въздух" (въглероден диоксид) и 19 части от извън горяща свещ 51 секунди, при съотношение от 1 до 9 - само 11 секунди. Следователно, добавянето на дори малки количества въглероден диоксид до атмосферен въздух лишава способността на последната да поддържа горенето.
Следван от опити за определяне на размера на "свързания въздух" в карбонати на алкални метали. За тази Кавендиш измерва загуба на тегло от разтвор чрез взаимодействие на карбонат със солна киселина. Той стига до заключението, че амониев карбонат съдържа повече свързано въздух от мрамор. тъй като реакцията протича с солна киселина по-бързо.
Третата част е посветена на работата на Кавендиш "въздух, се формира в процеса на ферментация и гниене." Макбрайд, след предположение Черно. Той показа, че въглеродният диоксид се освобождава само в тези процеси. Кавендиш потвърди резултатите от експерименти на ферментация на сладки вина и ябълков сок. В действителност, на газ. улавяне в тези процеси, напълно се абсорбира калиев карбонат. и той имаше една и съща разтворимост във вода. ефект върху пламъка и специфичното тегло. като "въздух", изолиран от мрамор.
Газа. освобождава по време на гниене Cavendish получи разширяване бульон при температура, близка до точката на кипене на водата. Опитът дотогава проведе, след като газът е престанало да устои. Произвежданият газ се пропуска през разтвор на калиев карбонат. където въглероден диоксид се абсорбира и сместа остава "обикновен въздух" и някои "въздух за горене" в съотношение от 1 до 4.7. Освен Кавендиш определена част от получената смес и се сравнява със специфично тегло на една част от въздуха и 4.7 части от водород; последния съотношение е по-малък. Academic заключението, че новият Получената "горивна газ" има по същество същото естество като това, получено чрез взаимодействие на метал с киселина.
Cavendish е в състояние да се определи точно съставът на атмосферата на Земята. След внимателно измервания учен заключи, че "нормален въздух се състои от една част, без възпалителен въздух (кислород) и четири части на въздух с флогистон (азот)."
При работа 1785 описва експеримент, в който Кавендиш не е отстранил кислород и азот от пробата за въздух, но остава известна част от които ученият не би могло да се отстрани по известни методи. От този експеримент Кавендиш заключи, че не повече от 1/120 на атмосферния въздух се състои от газове, различни от кислород и азот. Въпреки факта, че аргон при това време вече е известно, че се сто години Рамзи и Rayleigh показа, че този газ е остатъчна част на атмосферния въздух.
гравитационната константа
Експерименталната настройка се състои от усукване баланс за измерване на гравитационното привличане между две водещи топки 350-килограмова тегло и чифт 2-инчов топка с тегло 1.61 кг. С помощта на тази техника, Cavendish установено, че средната плътност на 5.48 пъти плътността на водата на Земята. по-късно Джон Хенри Poynting се отбележи, че те ще доведат до стойност от 5448, а всъщност тя е тази цифра е средно двадесет и девет експерименти Cavendish описани в работата си.
проучвания на електроенергията
Свързани статии