Начало | За нас | обратна връзка
Катализ - селективно ускоряване на един от възможните посоки термодинамично право химични реакции под влиянието на катализатор (и), които многократно влиза в междинно химично взаимодействие с участниците в реакцията и възвръща своята химичен състав, след всеки цикъл на междинни химични взаимодействия.
Катализатор - химикал, който ускорява реакцията, но не е част от реакционните продукти.
Хомогенен катализатор е в същата фаза като реагентите, хетерогенна - образува отделна фаза, разделени от интерфейса на фазата, в която реагентите са. Типични хомогенни катализатори са киселини и основи. Като хетерогенни катализатори се използват метали, техните окиси и сулфиди.
Има редоксикатализатори; те се характеризират с присъствието на преходен метал или негово съединение. В този случай, катализа се осъществява чрез вариране на степента на окисление на преходния метал.
Много реакции проведени, използвайки катализатори, които са координирани чрез реагенти атом или преходен метален йон (Ti, Rh, Ni). Това се нарича координация катализа. Ако катализаторът има хирални свойства на оптически неактивна субстрата получава оптически активен продукт. Хиралност (молекулно хиралност) - химични свойства на молекулата да бъдат несъвместими с огледално отражение на всяка комбинация от оборота и премествания в триизмерното пространство. Най-
биохимични реакции каталитично роля на ензими. Катализаторите да бъдат разграничени от инициатори. Например, пероксиди разлагат в свободни радикали, които могат да инициират радикални верижни реакции. Инициаторите се консумират по време на реакцията, така че те не могат да се разглеждат като катализатори.
Концепцията на механизма на химични реакции. Проста и сложна реакция, приложението на закона за действието на масите на прости и сложни реакции. Кинетичната ред и молекулни реакции. верижни реакции: зародиши, растеж и отворена верига (като пример)
Механизмът на реакцията - подробно описание него като се вземат предвид всички междинни етапи и междинните съединения естеството на взаимодействието на взаимодействие частици природни прекъсване връзки на на промените в химическата енергия на системата по целия път до прехода си от първоначалните до крайното състояние.
Реакциите в една стъпка, наречени прости (основни) реакции и реакции, включващи няколко етапа - комплекс.
Законът за действие на масата за баланса, задръжте в случай на сложна реакция.
Редът реакция - е сумата на експонентите на отделните концентрации на реагентите в експресията на закона за действието на масите. Разграничаване реакцията на първия, втория, третия и други поръчки. Първо скорост за реакция се определя по следната формула: V = К [A] = KCA. ; За втора реакция цел, има две възможности за експресия скорост на реакцията: V = К [A] 2 = KCA2 когато участват в реакционен компонент. V = К [A] [B] = KCACB включваща два компонента. ; Скорост на реакции третия ред могат да бъдат описани от следните уравнения: V = KCA3;
V = KCA2CB; V = KCACBCC
Молекулярна реакции също е доста трудно да се определи най-уравнение му. За да определите молекулни реакции, е необходимо да има информация за механизма на реакцията. Дори и реакцията на уравнението, които имат подобен външен вид, често не съвпадат по молекулярна.
Верижни реакции - химически и ядрени реакции, в които появата на активни видове (свободен радикал или атом в химическа неутрони в ядрените процеси) предизвиква голям брой (верига) на последователни преобразувания неактивни молекули, или ядра.
Limbo верига - тази стъпка на верижна реакция, които възникват в резултат на радикали молекули valentnonasyschennyh
Продължава верига - верижна реакция етап протича при запазване на общия брой на свободни радикали.
Разклонена верига - етап, в който идентичността на един от свободните радикали реакция, водеща до образуването на няколко свободни радикали (броят на висящи облигации увеличава).
Open верига - реакционен етап, в резултат на свободните радикали изчезне.
Химическа равновесие. Обратими и необратими химически reaktsii.Konstanta химически равновесие. Факторите, определящи размера konstanty.Kataliz и химично равновесие. Преминаването на химически равновесие, Принцип на Льо Шателие-Браун.
Химическа равновесие - състояние на химическата система, в който обратимо се случи, един или повече химически реакции и скоростта за всяка двойка права реакция равни.
Принцип на Льо Шателие-Браун - ако една система в равновесие, влияние отвън, промяна на някои от условията (температура, налягане, концентрация), а след това равновесието се измества по такъв начин, че да компенсират промяната.
Процесът се нарича. обратими. ако тя позволява връщането на системата от крайното състояние на първоначалната последователност през същата межд. се посочва, че в директен процес, но стъпва в обратен ред. В първоначалното състояние се връща не само на системата, но и за транспортиране. Обратимото процеса е възможно, ако в системата и в околната среда се среща при равновесие.
Необратими процеси могат да възникнат спонтанно само в една посока; като дифузия, топлопроводимост и др вискозен поток.
Химически равновесни константи - стойност експресиращи съотношението между концентрациите на компонентите на системата в състояние на химично равновесие.
Колкото по-голяма от стойността на константата на равновесие. по-висока концентрацията на реакционните продукти по време на равновесие, т.е. на по-пълен реакцията протича. Равновесната константа зависи от естеството на реагентите, но не зависи от присъствието на катализатор, както е еднакво ускорява преки и обратни реакции.
Катализ - селективно ускоряване на един от възможните посоки термодинамично право химични реакции под влиянието на катализатор (и), които многократно влиза в междинно химично взаимодействие с участниците в реакцията и възвръща своята химичен състав, след всеки цикъл на междинни химични взаимодействия.
Принцип на Льо Шателие-Браун - ако една система в равновесие, влияние отвън, промяна на някои от условията (температура, налягане, концентрация), а след това равновесието се измества по такъв начин, че да компенсират промяната.
Свързани статии