Преподаване на основите на химията в училище не може да се подобри без подходяща организация на училище химичен експеримент.
Химия експеримент - източник на знания за същността и химичната реакция - важно условие за да се интензифицира информационен дейност на учениците, образованието за устойчиво интерес към темата, както и идеи за практическото прилагане на химически знания.
Изпълнение на пилота на програмата изисква за учители-висок кръг обучение, разбиране на ролята на химически експеримент в образователния процес на творческа дейност в използването на ефективни методи на преподаване.
Разбира се, за експеримента на високо научно-теоретична и методологична ниво, необходими за най-различни устройства, включително най-новите технически средства, но не всяко училище има оборудването на кабинета по химия, така че за удобство на учители и ученици, предлагани данни учебни карти за практическо 8,9,10,11 работа в класните стаи.
Учебни карти изготвен в съответствие с образователната линия О. Gabrielyan. Много практическа работа, изготвен като се вземат предвид замяната на химическо оборудване и реактиви за проста и достъпна за всеки учител.
Представени поучителни карти съдържат ролки обяснение на експериментите, илюстрации, показващи как да бъдат сглобени устройство за експеримента, който дава възможност на студентите да се види ясно, че целта на работата, не се разсейва с четене опит, че няма да се извърши в тази работа, и дава представа за който записва трябва да бъдат в една тетрадка за изготвянето на доклад за работата.
В хода на практическата работа трябва да бъде поучителен карти на трапезата на студентите и да улеснява ясна и добре координирана работа по време на експериментите.
Предлагана практическа работа да позволи да се разшири използването на експеримента при различни условия, за да се запознаете с функциите на химическите процеси, да ги представят разнообразни. Този подход ще даде възможност на учителите да използват химически експеримент, като се вземат предвид конкретните обстоятелства по всяко училище по-ефективно.
Калциниране на меден проводник и меден оксид взаимодействие със сярна киселина.
1. Фиксирайте медни проводници в държача и калциниран в пламък дух лампа. Почистете образуваната плака върху лист хартия fmltrovalnoy.
Направете реакция уравнение получени. За какъв тип принадлежи?
Какво е знамението на реакция забелязахте?
2. меден оксид (черен), който е ин витро добави сярна киселина.
Направи уравнение дадена химическа реакция. За какъв тип принадлежи?
Какви са симптомите на тази реакция?
Взаимодействие креда с киселина.
За тебешир е в епруветка, се добавя малко kolichesktvo солна киселина. Какво да гледам?
Направете реакция уравнение получени. За какъв тип принадлежи?
Какво е знамението на тази реакция?
Реакцията на железен хлорид с калиев тиоцианат.
Празното флакона излива малко количество железен хлорид, помисли си оцветяване и се добавя малко калиев тиоцианат
Направи уравнението на реакцията направено. За какъв тип принадлежи?
Това, което е знак за реакция виждали ли сте?
Взаимодействие на натриев сулфат с бариев хлорид.
Към бистрия разтвор от натриев сулфат, докато е в епруветка, добавя се малко бариев хлорид. Какво да гледам?
Направи уравнение реакция. За какъв тип принадлежи?
Какви са симптомите на тази реакция?
Заключение: Какви са симптомите могат да се появят при химична реакция?
Откриване сулфат - йони.
В две епруветки, съдържащи соли на сярната киселина - натриев сулфат и калиев сулфат. В двете тръби добави бариев хлорид до получаване на утайка.
Направи йонни уравнения на химически реакции, както и данните, посочете цвета на дъжд.
Откриване хлорид - йони.
Получава се разтвор на натриев хлорид. Използване на сребърен нитрат, докаже, че съставът на солта включва хлорид - йон.
Уверете се извършва реакция като йонни уравнение, този плътен цвят.
Откриване сулфат - хлорни йони и - йони.
Двете тръби са разтвори на калиев хлорид и магнезиев сулфат. Използването на подходящи реагенти доказват, че настоящото сулфат в единична тръба - йони и друга хлоридните - йони.
Направи йонни уравнение за извършени химични реакции, този плътен цвят.
Определяне на качествения състав на веществото.
Получава се разтвор на меден сулфат (II), тя се разделя на две тръби.
Докаже, че този разтвор съдържа медни йони и сулфатни йони - за да се получи съответния валежи.
Направи Реализирани реакция в йонна форма и уточнява цвета на дъжд.
Качествено определяне на хлор.
1. Направете тънки медни проводници спирала прът с помощта на химикалка.
2. Коригиране на притежателя на спирала тръба.
3. запали пламък спирала в дух на лампата, а след това спуснете чашата с тетрахлорметан и напълнете отново в пламъка.
4. Направете структурна формула тетрахлорметан.
5. От присъствието на пламъка на елемент е оцветен в зелено?
Заключение: (Наличие на някои елементи в органичната материя доказано?)
етилен и получаване на опит с него
1. Сглобяване на устройството, както е показано на фигура
2. Скица инсталация в тетрадка за експеримента
3. Внимателно се загрява на съдържанието на епруветката.
4. бягство газ прохода за през разтвор на бром вода, последвано от разтвор на калиев перманганат
5. Опитайте се да изгори отделеният газ.
Не забравяйте за правилата на работа с веществата.
6. писмен отговор на въпросите:
1) Направете реакция уравнение за получаване на етилен от етанол. За какъв тип принадлежи?
2) Направете реакция уравнение етилен взаимодействие с бром вода? Както промени оцветяване бром вода и калиев перманганат?
3) Допълва се уравнението на реакцията на горене на етилена.
Заключение: Какви са качествата на етилена се срещат?
Излива се в порцеланова чиния малко количество етанол и се запали и след проверка горене изоамилов алкохол.
1. Направете горене уравнение за реакции на етил и амил алкохоли.
2. Това, което отличава характер горене данни spirtov7 на
Алкохоли Разтворимост във вода
Проверка разтворимост етил и изоамилов алкохол във вода.
1. Какво е алкохол се разтваря във вода? Каква е причината за различното поведение на алкохол?
2. Защо изоамилалкохол събира на повърхността на водата?
3. Какъв вид на органична материя, също ще бъдат събрани на повърхността на водата?
Получаване глицерат мед
Меден сулфат (II) хидроксид и натриев хидроксид се мед (II) в празна тръба. Към получената утайка се добави глицерин.
1. Направете уравнение реакция получи меден хидроксид (II).
2. Уверете реакция препарат уравнение глицерат меден (II)
3. gidroskida променя оцветяването меден (II) чрез химична конверсия?
Проблем: Изчисляване на количеството въглероден диоксид, който се образува по време на горенето на 7 г 96% етилов алкохол.
Реакцията на глюкоза с хидроксид на мед (II)
Флаконът с прах глюкоза, добавя се малко количество вода и се разтваря.
Към разтвор на глюкоза, се добавя малко хидроксид на мед (II). и след това меден сулфат. Тръбата с получения разтвор топлина.
- Какво можем да кажем за разтворимостта на глюкоза?
- На реакцията на меден сулфат (II) и натриев хидроксид.
- Запишете gidgoksida реакцията на мед (II) с глюкоза.
Имайте предвид, промяната на цвета по съответните вещества.
Получаване на нишестена паста и неговото взаимодействие с йод
Леярската тръба с нишесте малко вода и се разклаща сместа. В празна тръба вари малко количество вода и се излива в разтвор на нишесте. Получената паста се разрежда със студена вода и се добавят няколко капки йод.
- Какво се наблюдава от действието на йод на нишесте?
Откриването на йод в храната.
- В един продукт на нишесте най? Как да намеря?
Заключение: Какво е най-качествен отговор до глюкоза и нишесте?
взаимодействие на оцетна киселина с прости вещества.
В епруветка с оцетна киселина, се добавят цинк. В друг тръба с оцетна киселина, се добавя желязо. Какво да гледам?
Направи уравнението извършена реакции. Защо разликата между тези скоростта за реакция?
взаимодействие на оцетна киселина с комплексни неорганични вещества.
а) Към оцетна киселина, се добавят тебешир
б) изсипва тръба леко алкална, неговата нюанс фенолфталеин и се добавя оцетна киселина.
в) Към меден оксид (II), се добавя оцетна киселина и се загрява до промени в цвета.
Направете направили химични уравнения на реакции. Какво класове на неорганични съединения, може да взаимодейства с оцетна киселина?
Получаване на естера.
Тръбата съдържа смес от амил (пентил) алкохол, оцетна киселина и концентрирана сярна киселина. Сместа се загрява в продължение на няколко минути и след това съдържанието се налива в стъклени епруветки със студена вода. Проверка за миризмата на етер.
Уверете уравнение химическа реакция се извършва
Как се нарича този тип реакция?
Какво е ролята на концентрирана сярна киселина?
Заключение: Какви свойствата на оцетна киселина?
Образуване на сол чрез взаимодействие на органични и неорганични основи с киселина и експерименти с тях.
1. GET хидроксид, меден (II) от наличните реагенти. Към получената утайка, се добавя солна киселина. Към получения разтвор се добавя разтвор на алкален сол
Записват се извършват реакциите Уравнение в йонна форма
2. Получаване на емулсия, анилин, се добавя солна киселина и след това алкален разтвор.
Напишете уравнения на реакции на свършената
Какво е сходството между органични и неорганични основи?
Получаване на естери.
1. Загрява се смес от изоамилов алкохол (изопентил), оцетна киселина и концентрирана. сярна киселина към пожълтяване. След това се изсипва гореща смес в чаша студена вода. Етър събира на повърхността.
2. запалва Смес от борна киселина и етилов алкохол в порцеланова чиния. Етър - триетил изгаря зелен пламък.
Направи препарат уравнение на естер с изоамилов алкохол и оцетна киселина.
образуване на борна киселина () и етилов алкохол Запишете уравнение естер
Направи реакция на горене до tetroetilborata:
Разтвор на експериментални проблеми в неорганична химия
Dana смес, състояща се от калиев хлорид, железен сулфат (III). Повторете експерименти, с които да пелена обрив хлорид - йони и йони
Добави уравнението молекулни реакции в направено, пълен и съкращения йонна форма.
От наличните материали: меден сулфат (II), магнезиев сулфат, натриев хидроксид, железен хлорид, железен (III) получават:
а) железен хидроксид (III)
б) магнезиев хидроксид
Направете направено реакции уравнение в молекулярната, пълна и съкратена йонна форма, помисли за процесите на окисление-редукция
Трите тръби са кристални вещества.
а) амониев сулфат
б) нитрат, меден (II)
в) железен сулфат (II)
Определя които вещество е във всяка епруветка.
Добави уравнението молекулни реакции в направено, пълен и съкращения йонна форма.
Свързани: разработване на методология, представяне и бележки
Поучителен карта за осъществяване на практическата работа по география на издателство "дропла" учебници редактираните от VP Dronov 6-9 клас. Засилване практическа работа: тези.
Насоки за прилагането на практическа работа по дисциплината "Химия"
Насоки са предназначени за практическа работа в класната стая за органични и общо himii.Vypolnenie тези работи осигурява решение на малки практически проблеми -.
Поучителен карта за практическа работа по география
Поучителен карта за практическа работа по география.
Регулаторен карта за изпълнението на лабораторна работа на тема "Свойства на кислород-съдържащи органични съединения"
При провеждане на лабораторни упражнения студентите трябва да бъдат ясни в хода на изпълнението на инструкцията. Образователният карта показва диаграма, на работа, както и формуляр за отчет и дисплеи.
Химикали около нас "- често твърдение е неточно. Химията е не само около нас, но и вътре в нас.
Свързани статии