Историята и произхода на името Редактиране
Името на елемент идва от латински. Калкс, calcis - вар ( "софт рок"). Беше предложено на англичаните. химик Хъмфри Дейви. През 1808 Марк калций метал чрез електролиза. Davey мокро хидратна вар смесва с живачен окис HgO на платина плоча, която е анод. Катодът е платина жица, потопена в течния живак. В резултат на електролиза се получава калциев амалгама.
Да бъдеш в природата Редактиране
Калциеви съединения се намират в почти всички животински и растителни тъкани. При хора и животни 1.4-2% Са3 (РО4) 2, и 13% СаСО3.
получаване Редактиране
Калциев не съществува в природата в чиста форма. Този елемент се съдържа в тези минерали и скали от седиментен като тебешир. варовик. гипс или флуорит. Сталактити и сталагмити също да съдържат по същество калциев карбонат.
Редактиране на имоти
Химични свойства Редактиране
Калций - типичен алкалоземен метал. Калцият е активен, но без запалване, реагира с вода, за да се освободи водород и отопление. Следователно, калциев се съхранява в ампули; или в кутии, под слой от течен парафин. Разтворим в киселини (флуороводородна бавно). При нагряване, изгаря във въздуха (с образуването на оксид и нитрид) и кислород. пламък има оранжево-жълт цвят. Той реагира с всички халогени. Когато калциев се нагрява водород образува хидрид. и нитрид азот. Тъй като борен образува калциев хексаборид (много химически инертен) и силициди със силиций.
Редактиране на приложения
Използването на калций метал Редактиране
чист калциев метал е широко използван при получаването metallothermy редки метали.
В изотоп 48 Ca е най-ефективният и upotrebitelny материал за производството на свръхтежки елементи, и откриването на нов периодичната таблица на елементите. Например в случай на Са йони 48 за свръхтежки елементи ускорители, тези основни елементи са образувани от стотици и хиляди пъти по-ефективни от използването на други "черупки" (йони).
Използването на калциев съединения Edit
сплавяване Редактиране
Pure калциев приложим за допинг олово идва за производство на плочи за батерии, без необходимост от поддръжка оловни акумулатори с нисък саморазряд. Просто калций метал се използва за производство на висококачествен калций Бабити BKA.
калциев хидрид Edit
калциев загряване в атмосфера на водород получава СаН (калциев хидрид) се използва в металургията (metallothermy) и производството на водород в областта.
калциев флуорид (флуорит) се използва под формата на единични кристали в оптика (астрономически лещи, призми) и като лазер материал.
калциев волфрамат (шеелит) под формата на единични кристали, използвани в лазерна технология.
Калциев карбид Редактиране
Калциев карбид се използва широко за производство на ацетилен. за възстановяване на метали, както и получаването на калциев цианамид (калциев карбид чрез нагряване в азотна атмосфера при 1200 ° С е екзотермична, цианамид се провежда в пещи).
Калций, както и неговите сплави с алуминий и магнезий са използвани в топлоелектрическите резервни батерии като анод (например калциев хромат елемент) на. калциев хромат се използва в такива батерии като катод. Особеността на такива батерии, - изключително дълъг срок на годност (десетилетие) в подходящ състояние, способността да работи при всички условия (пространство, високо налягане), висока специфична енергия, с тегло и обем. Недостатъкът на краткосрочните действия. се използват при необходимост Тези батерии в краткосрочен план да се създаде огромна електрическа енергия (балистични ракети, някои космически кораб ITD).
калциев оксид в свободна форма и като част от керамични смеси, използвани в производството на огнеупорни материали.
Калциеви съединения са широко използвани като антихистамин.
Също така, калциеви съединения са формулирани за профилактика на остеопороза. в витаминни комплекси за бременни жени и възрастни хора.
Биологичната роля на закона
В тялото на животното, калциеви йони играят важна роля (калциеви канали).
Калций - основен елемент за формирането на скелета (виж витамин D.).
С възрастта, процесите на тялото амплифицира, свързани със загуба на калциеви йони, което води до остеопороза (без корекция).
изотопи Редактиране
От шест природни калциеви изотопи на пет стабилна. Шеста изотоп 48 Ca, най-тежката от шестте, и много редки (широко разпространен в природата е само 0,187%), тъй като наскоро е била открита, преживява двоен бета разпад с период на полуразпад от 5,3 × 19 октомври години.
Вижте. Също Редактиране
Редактиране на връзките
Свързани статии