КАЛЦИЕВ (Латинска калций), Са, химичен елемент от групата II на късата форма (група 2 дълга форма) на периодичната система; Това се отнася до алкалоземни метали; атомен номер 20; атомна маса от 40,078. В природата, има шест стабилни изотопи: 40 Са (96.941%), 42 Ga (0,647%) Са 43 (0,135%) Са 44 (2 086%), 46 Ga (0.004%) Са 48 (0.187%); изкуствено произведени радиоизотопи с масови числа 34-54.
Исторически информация. Много естествено калциеви съединения са известни в древността и са широко използвани в строителството (например, гипс, варовик, мрамор). Калциев метал първо беше изолиран през 1808 от G. Davey чрез електролиза и смес от СаО оксиди HgO и последващо разлагане на получения калциев амалгама. Името идва от латинската Калкс (родителен calcis) - вар мек камък.
Properties. Конфигурацията на външната обвивка на електрон атом 4s калций 2; съединения в окислено състояние от 2, 1 рядко; Полинг Електроотрицателност 1.00, атомната радиуса на 180 ч, йонната радиуса на Са2 + 114 пМ (координация брой 6). калциев - сребристо бял мек метал; до 443 ° С е стабилна модификация с лице центрирана кубична кристална решетка, над 443 ° С - с работен обем центрирана решетка; т.т. 842 ° С, точка на кипене 1484 ° С, плътност от 1550 кг / м 3; топлопроводността на 125.6 W / (m · K).
Калций - метал от висока реактивност (съхранява в херметически затворени съдове или под слой на минерално масло). При нормални условия е лесно реагира с кислород (образува калциев оксид СаО) с нагряване - водород (хидрид SaN2), халогени (калциеви халогениди), бор (борид SaV6), въглерод (калциев карбид CaC2), силиций (Si силицид Са2, CaSi , CaSi2 Са3 Si4), азот (нитрид Са3 N2), фосфор (Са3 Р2 СаР фосфиди, SaR5), халогените (chalcogenides състав CCX, където X - .. S, Se, Te). Калцият реагира с други метали (Li, Cu, Ag, Au, Mg, Zn, Al, Pb, Sn, и т.н.), за да се образува интерметални съединения. Калциев метал реагира с вода за да се образува калциев хидроксид Са (ОН) 2 и Н2. Реакции енергично с повечето киселини за образуване на съответните соли (например, калциев нитрат, калциев сулфат, калциев фосфат). Разтворен в течен амоняк за да се образува тъмносин разтвор с метална проводимост. При изпаряването на амоняк от този разтвор Ammoniate разпределени [Са (NH3) 6]. Постепенно калциев реагира с амоняк, за да се образува амид Са (NH2) 2. Тя е различен комплексно съединение, най-важните са кислород-съдържащи комплекси с полидентатни лиганди, например Са complexonates.
Биологичната роля. Калцият принадлежи на биогенните елементи. дневно изискване за човешки калций - около 1 г в живите организми, калциеви йони са включени в процеса на мускулното съкращение, предаване на нервните импулси.
Заявление. Калцият се използва като редуциращо средство при получаването на много метали (Rb, Cs, Zr, Hf, V и др.). Силициди на калций, калций и сплави с натрий, цинк и други метали, използвани като дезоксидатор и desulfurizers някои сплави и маслото за почистване аргон от кислород и азот, в електронни устройства като акцептор газ. Хлорид CaCl2 използва като десикант в химичен синтез, гипс се използва в медицината. Калциеви силикати са основните компоненти на цимента.
LN Komissarova, МА Ryumin.
сродни статии
Свързани статии