Квантовата механика показва, че електрон може да се намира някъде близо до атомното ядро, но вероятността за неговото местонахождение в различни точки по-различно. Преместването в атома, електроните образуват електронен облак. Местата, в които те са най-често се наричат ​​орбитали. Общата енергийна стойност на електронните орбити на определяне на главно квантово число.

ще трябва

• - наименование на веществото;
• - таблица на Менделеев.

инструкция

Основният квантовата брой е цяло число: п = 1, 2, 3, .... Ако N =. това означава, че електронният съобщава йонизационна енергия - достатъчно енергия, за да го отдели от ядрото.

В рамките на едно ниво електроните могат да бъдат различни поднива. Такива разлики в нивото на енергийно състояние на отразени електрони страна квантово число л (орбитален). Това може да отнеме стойности от 0 до (п-1). Стойности л обикновено представени символично с писма. Стойността на броя на по-квантовата зависи от формата на електронен облак.

електрон движение по затворен път провокира появата на магнитното поле. Електрон състояние дължи на магнитния момент се характеризира с магнитно квантово число м (L). Това е третата квантовата броя на електрона. Той се характеризира неговата ориентация в пространството магнитно поле и се диапазон от стойности на (Ь) до (+ L).

През 1925 г. учени предполагат съществуването на електрони завъртане. В рамките на въртене се разбере истинската ъглов момент на електрона, който не е свързан с предложението в пространството. Spin брой m (и) може да се само две стойности: +1/2 и -1/2.

Съгласно принципа на Паули изключване, в един атом не може да бъде два електрона със същия набор от четири квантово число. Най-малко един от тях трябва да бъде различен. По този начин, ако електронът се намира на първия орбита, на главно квантово число = 1 за него. След еднозначно л = 0, m (л) = 0 и т (и) са две възможности: m (S) = 1/2 +, m (S) = - 1/2. Ето защо на първо ниво на енергия може да бъде не повече от два електрона, и те имат различен брой спин.

Вторият орбитите на главно квантово число = 2. Странични квантово число има две стойности: л = 0, L = 1. магнитно квантово число М (л) = 0 за л = 0 и получава стойности (+1) и 0 (1) за L = 1. За всеки вариант има два спинови числа. По този начин, максималният брой на електроните на второ ниво на енергия, е равен на 8.

Например, един благороден газ неон изцяло запълнена с електрони две нива на енергия. Общият брой Ne на електрони е 10 (2 до първото ниво и втората 8). Този газ е инертен, не реагира с други вещества. Други вещества, подложени на химическа реакция, се стремят да придобият структура на благородни газове.

Основният квантовата броя - цяло число. който е определението за състоянието на нивото на електронна енергия. Нивото на енергия - е съвкупност от стационарни състояния на електрон в атома с подобни енергийни стойности. Основната квантовата броя определя разстоянието на електрона от ядрото, и характеризира енергията на електроните, които заемат това ниво.

Наборът от числа, които характеризират състоянието на електрона, наречено квантово число. Функцията вълна на електрон на атом, уникалната си състояние да определи четири квантово число - най-важното, магнитни, орбитален и далака - елементарен магнитен момент на движение на частиците, изразен в количествен смисъл. В главно квантово число е определен .Ако главно квантово число се увеличава, съответно увеличение на орбитата и енергия на електрона. Колкото по-малка от стойността на п, толкова по-голяма стойност на електронна енергия взаимодействие с ядрото. Ако общата енергия на електроните е минимален, то такова състояние се нарича атом спокоен глас или смлени състояние. Членка на атома с висока енергийна стойност се нарича развълнуван. На енергийно ниво е големият брой на електрони може да се определи с формулата N = 2n2.Kogda случва преход на електрон от един енергиен ниво на друго, промени и главно квантово число .В квантовата теория направи изявление, че енергията на електрони е квантувани, това означава, че може да се само дискретни, дефинирани стойности. За да разберете състоянието на електрон в атома трябва да вземе предвид енергията на електрона, формата на електронния облак и други параметри. От областта на естествени числа, където п може да бъде 1 и 2 и 3, и така нататък, главният квантовата номер може да приеме всяка желана стойност. В квантовата теория, енергийните нива, определени от буквите, на стойност N - числа. Номер период, когато елементът е равен на броя на нивата на енергия в атома в земята му състояние. Всички нива на мощност са съставени от поднива. Подслой състои от атомни орбитали, които са определени, характеризираща се с главно квантово число m п броят на орбитален т л и т квантово число мл. Броят на поднива за всяко ниво не надвишава стойността n.Volnovoe Шрьодингер уравнение е най-удобният описанието на електронната структура на атома.

За да се обясни напълно структурата на електронните обвивки на атомите във всички случаи, с изключение на принципа на Паули изключване, ние също трябва да знаете принципа на минималната енергия и Hund правило.

Внимание, само днес!

Свързани новини