От това следва, от първия закон на термодинамиката, вътрешната енергия на системата, т.е. енергия на своята вътрешно- и движение се натрупва и се консумира поради две коренно различни енергийни потоци - работа и топлина. Освен това, в количествено отношение, двете форми на енергийния поток може дори да неутрализират взаимно. По този начин, методът е възможно, когато изтичане на топлина въвеждане на системата съвпада с най-голямата работа система насочено към външната среда: Q = L. Този процес съгласно първия закон на вътрешната енергия на системата ще остане непроменен, U2 = U1. но само в едно и също количество. Промени, разбира се, неизбежни, но по отношение на качеството на вътрешната енергия. А именно, тя може и трябва да се променя природата вътрешномолекулна и междумолекулни движения като вътрешен енергиен носител. Какво се разбира под промяна в качеството на вътрешната енергия, от теоретичната физика. Там, изглежда, че се наблюдава състоянието на равновесие термодинамична система (тясното състояние) са действително хаотична последователност непрекъснато безброй различни състояния на микро - моментните стойности агрегат енергия за всеки от множество частици. Тези microstate (кадри) непрекъснато се редуват в тази macrostate поради трансфер на енергия между движещи се частици, когато те се сблъскват, обикновено по време на техните взаимодействия. По силата на принципа на енергия квантуване брой microstates (различни от персонала) се изразява все пак много голям, но краен брой. Този брой Microstates които не са пряко свързани с всяка една от описаните по-горе параметри и функции на равновесното състояние на системата. Поради това се е независима параметър или функция на равновесие система термодинамична определяне на качеството на вътрешната си енергия. При работи равновесие (адиабатен процес) Microstates брой не се променя по време на топлообмен - променя. За да се покаже този номер в термодинамиката, специална стойност - специфичната ентропия. Нейното предназначение - S, единицата за измерване - кДж / кг / К. съответно
- ентропията маса m на системата.
В таблиците на термодинамичните свойства на работните органи специфичен ентропията S представени заедно с енталпия като функция на всеки две термични параметри на състоянието, обикновено температурата и налягането.
По физика курсове по класически учебници по термодинамика няколко начина, за да докажат, че DQ на топлинния поток в случай на равновесието на процеса, свързан с промяната в конкретна ентропията DS уравнение система
където Т - абсолютната термодинамична температура. изразена в Келвин. и - специфична ентропия, кДж / кг / К.
Може да се види, че ентропията остава непроменена (DS = 0) в адиабатен процеса на равновесие, когато DQ = 0.
Следователно уравнението за първия закон на една кг затворена система под формата
Т DS = дю + р DV. (1-7)
Това се нарича основно уравнение за термодинамично равновесие процеси. Тези уравнения отварят пътя за изчисленията в случаите, когато затворена система е дадена равновесие процес, например изотермични, изобарно, или други подобни., И са известни термодинамични свойства на работния флуид във всяко състояние, през който процес.
Уравнение (1-6) позволява универсален метод за изчисляване на топлинните потоци във всички равновесни процеси, само за да е известен връзка между температурата и ентропията на процеса. Действително, за процес на равновесие от състояние 1 до състояние 2 специфично въвеждане на топлина се определя по формулата на общата форма
В конкретния случай на процес равновесие изотермични (Т = конст) имаме
Свързани статии