Изчислете рН един% оцетна киселина (CH3 СООН), предполагайки, че плътността на разтвора е 1 г / мл и дисоциационната константа К = 1, 8 ⋅ 10 -5.
решение на проблема
Уравнението на дисоциация на оцетна киселина (CH3 СООН):
Намираме моларната концентрация на оцетна киселина (CH3 СООН). За да направим това, ще се използва формулата на прехода на моларна маса фракция:
ρ - плътност на разтвор, г / л;
ω - масова част на разтвореното вещество в части от милион;
M1 - моларната маса на разтвореното вещество, г / мол.
Моларната концентрация посочва количеството на разтвореното вещество (мол) се съдържа в 1 литър разтвор.
Предвид това, че моларната маса на оцетна киселина (CH3 СООН) е 60 г / мол (виж периодичната таблица) и, ако е 1% разтвор, концентрацията на масата на оцетна киселина (CH3 СООН) там 0.01 получи
М = 1000 ⋅ 0,01 / 60 = 0,17 (мол / л).
Като се има предвид, че оцетна киселина (CH3 СООН) - е слаб едноосновен киселина, намери равновесната концентрация на водородни йони с формулата:
К - константа на дисоциация киселина;
С - моларна концентрация на киселина.
VychislitpH разтвор съгласно формулата:
индекс на водород (рН) на разтвора е числено равно на отрицателен десетичен логаритъм на концентрацията на водородните йони в този разтвор.
рН = - LG [1,75 ⋅ 10 -3]
Свързани статии