Открит през 1804 от английския химик С. Tennant. който е изследван състава на минерали от платиновата група.
Произход на името Редактиране
Името (от родителен íridos на гръцката Iris - .. Rainbow) се дължи на най-различни цветове на нейните соли.
Да бъдеш в природата Редактиране
получаване Редактиране
Основният източник на иридий - анод тиня производство на мед-никел. Получената суспензия се обогатява. След това, в качеството на нея с царска вода. чрез нагряване на разтвора се прехвърля в платина, паладий, родий, иридий и рутений под формата на хлоридни комплекси Н2 [PtCl6], Н2 [PdCl4], H3 [RhCl6], Н2 [IrCl6] и Н2 [RuCl6]. Осмиев остава в неразтворимия остатък. От получения разтвор чрез добавяне на амониев хлорид на NH4CI първо се нанася платинов комплекс (NH4) 2 [PtCl6], и след това иридий комплекс (NH4) 2 [IrCl6] и рутений (NH4) 2 [RuCl6]. Калцинирането (NH4) 2 [IrCl6] се получава във въздуха иридий метал: (NH4) 2 [IrCl6] = Ir + N2 + 6HCl + Н2.
Физични свойства Редактиране
Iridium - тежък сребристо-бял метал. Лице центрирана кубична решетка, а = 0.38387 нм.
Някои физични свойства са показани в Таблица (см. По-горе)
Химични свойства Редактиране
Iridium метал Редактиране
Характеризира се с висока химическа устойчивост. Сред стандартните потенциали, разположени отдясно на водород. В въздух иридий устойчиви киселина neokislitelyami и не реагира с вода. С неметали взаимодействат само в фино разделен състоянието на червена топлина. Реакцията с кислород се появява само при температура над 1000 ° С, при което се образува иридий диоксид IrO2. Iridium оксиди са неразтворими във вода, киселини и основи.
Компактен иридий при температури до 100 ° С не реагира с всички известни киселини и техни смеси, включително с царска вода. За да се превърне тези метали в разтворим chlorocomplexes прах, съдържащи тези метали, хлорирани чрез нагряване в присъствието на комплексообразуващ NaCl: Ir + 2Cl2 + 2NaCl = Na2 [IrCl6].
Редактиране на връзки
Съединения двувалентна иридий.
Хлорид, иридий (II) IrCl2. Лъскав тъмно-зелени кристали. Слабо разтворим във киселини и основи. При нагряване за да се разложи при 773oS IrCl и хлоро, и по-горе 798oS - в нейните съставни елементи. Получават се чрез нагряване на метал или иридий IrCl3 хлор поток в 763oS.
Сулфидният иридий (II) IRS. Брилянтно тъмносиньо твърдо. Слабо разтворим във вода и киселини. Разтворим калиев сулфид. Получават се чрез нагряване на метален иридий в сяра пара. Съединения с тривалентна иридий.
Оксид иридий (III) Ir2O3. Твърди тъмносиня материал. Той е разтворим във вода и алкохол. Разтваря в сярна киселина. Получава се леко калциниране сулфид иридий (III).
Хлорид иридий (III) IrCl3. Летливи съединение маслинено зелено. Плътността е 5,30 грама / cm3 [2]. Слабо разтворим във вода, основи и киселини. Когато 765oS разлага в IrCl2 и хлор, с най 773oS IrCl и хлоро, и по-горе 798oS - в нейните съставни елементи. Получават се чрез действието на хлор в загрява до 600 ° С иридий.
Бромид, иридий (III) IrBr3. Маслинено зелен кристали. Разтворим във вода, слабо разтворим в алкохол. Се дехидратира чрез нагряване до 105-120 ° С Силен отопление разлага в елементи. IrO2 получен чрез реакция с хидробромна киселина.
Сулфидният иридий (III) Ir2S3. Кафяво твърдо вещество. Разлага се при нагряване горе елементи на 1050oS. Слабо разтворим във вода. Разтваря в азотна киселина и калиев сулфид разтвор. Получават се чрез действието на сероводород на хлорид иридий (III) или иридий метален прах чрез нагряване със сяра при температура не по-висока 1050oS във вакуум. Четривалентен иридий.
Оксид иридий (IV) IrO2. Черно кристали с четириъгълен тип решетка рутил. Плътността е 3.15 г / см3 [2]. Слабо разтворим във вода, алкохоли и киселини. Се редуцира до метална с водород. Дисоциира термично на елементите при нагряване. Получава се чрез нагряване на прах иридий на въздух или на кислород при 700 ° С, отопление IrO2.nN2O.
Флуорът, иридий (IV) IrF4. Жълта маслообразна течност, която се разлага във въздуха и се хидролизира с вода. т.т. = 106oS. Получен чрез нагряване IrF6 иридий прах при 150 ° С
Хлорид, иридий (IV) IrCl4. Хигроскопичен кафяво твърдо вещество. Това разтворими в студена вода и топли разлагане. Получен чрез нагряване (600-700oS) иридий метал с хлор при повишено налягане.
Бромид, иридий (IV) IrBr4. Който се втечнява синьо вещество. Разтворим в алкохол. Разтворими във вода с разлагане и се дисоциира при нагряване на елементите. IrO2 получен чрез реакция с хидробромна киселина при ниска температура.
Сулфидният иридий (IV) IrS2. Кафяво твърдо вещество. Слабо разтворим във вода. Сероводород получен чрез преминаване през сол разтвор на иридий (IV) или чрез нагряване на прахообразния иридий метал със сяра въздух без достъп във вакуум. Шествалентният иридий.
Флуорът, иридий (VI) IrF6. Жълти тетрагоналните кристали. т.т. = 44oS, т.к. = 53oS, плътност, равна на 6,0 г / см3 [2]. Под влияние на метала се превръща в иридий IrF4, намалена с водород до метален иридий. Разяжда мократа стъклото. Иридий се получава чрез нагряване на атмосфера флуор в тръбата на флуорит.
Сулфидният иридий (VI) IrS3. Сив, малко разтворим във вода прах. Получават се чрез нагряване на прахообразен метален иридий с излишък на сяра във вакуум.
- Хидроксид Ir (OH) 4 (IrO2 · 2Н2 О) е оформена чрез неутрализиране на разтвори hloroiridatov (IV) в присъствието на окислител. Утайката IR2 О3 · xH2 О пада неутрализация с алкален hloroiridatov (III) и лесно се окислява на въздуха да IrO2. Хидроксиди на иридий е практически неразтворим във вода. Разтворимата форма на иридий оксид се превръща чрез окисление в присъствието на комплексообразуващ агент:
- По-висока степен на окисление 6 проявява в иридий хексафлуорид IrF6. Това е много силно оксидиращо средство, способно да окислител дори вода:
Както и при други г-елементи, характеризиращ се чрез образуване на комплекси с иридий координация номер шест.
- Поради големия обхват на йони и влияние на електрон окисление (оптична) спектър на съединения, образува голям брой цветни съединения.
- Голям брой връзки с комуникация iridiyorganicheskih Ir-C.
Редактиране на приложения
Биологичната роля на закона
Той не играе никаква биологична роля. Парче иридий е нетоксичен, но някои от съединенията с иридий, например, IrF6. много отровни.
Редактиране на връзките
Свързани статии