Електролити са онези вещества, които в разтвори в по-голяма или по-малка степен се дисоциира в йони. Следователно, в разтвор на електролита е броят на частиците в обем ще бъде по-голяма от равна на моларната концентрация на не-електролитен разтвор.
Ако е известно, електролитен разтвор, чиято концентрация, намери емпирично осмоларност (Posm.), Налягане на парите понижаване (# 8710; Ropyt), точка на кипене височина (# 8710; tkip.opyt) понижаване на температурата на кристализация (# 8710; tkristal. опит), се оказва, че тези стойности са повече от теоретично изчисления в определен брой пъти, а именно:
А множител да се умножи с изчислените стойности, за да отговарят на експериментални данни, наречена изотоничен коефициент коефициент вървят Van't - Hoff.
За електролитни разтвори, получени експериментални стойности на Р, # 8710; P # 8710; точка на кипене. # 8710; tkristal. е винаги по-голяма от теоретично изчисления, съотношението> 1 при близки стойности на експериментални и изчислените стойности може да се каже, че веществото е не-електролити.
Според теорията на Арениус, физическото смисъла на коефициента е, това показва колко пъти увеличение на общия брой частици в разтвор, в резултат на събитие на частично или пълно разпадане в йони.
Степента на дисоциация на електролита показва съотношението на броя на молекулите на разпада на йони, общият брой на разтворените молекули.
където I - Van't Hoff фактор;
п - брой на йони в електролита се разлага;
След това, електролитни разтвори за в уравнение Van't - Hoff въведени изотоничен фактор за отчитане на електролитна дисоциация:
където C (X) - моларната концентрация на разтвор;
R - константа газ 8,314 J / Molkov;
Т - абсолютна температура;
За изчисляване на налягането на парите на разтвори на електролити или намаляване на налягането двойката стойност трябва да се ръководи:
Решаването на това уравнение по отношение на ф. получаване, съответно:
Изчислява се осмотичното налягане на разтвора на калиев хлорид, при което в (KCl) = 0,01 мол / л, при Т = 310K, ако изотоничен коефициент е 1.96.
Posm. = 1.96 · 0.01 · 8.314 · 310 = 50,5 кРа.
А: разтвор на калиев хлорид като осмотично налягане, когато в (KCl) = 0,01 мол / л 50,5 кРа.
Е степента на електролитната дисоциация на калиев хлорид, в който
в (KCl) = 0,01 мол / л, ако Т = 300 К, този разтвор произвежда осмотично налягане от 43,59 кРа?
Решение. Тъй като калиев хлорид електролит а
Очакваме дисоциация степента на електролит
KCl К + + Cl - п = 2; = 0.75
A: Степента на дисоциация на калиев хлорид е 0.75.
Задачи за независим решение:
1) Изчислява се моларна маса nonelectrolyte, ако 28,5 грама от това вещество се разтваря в 785 г вода, за да предизвика намаляване на налягането на водната пара през разтвора при 52.37 Ра при 25 ° С Налягането на парите през чист разтворител равна на 7375,9 Pa. (М = 91,4 грама / мол).
2) Изчислява точката на кипене и точка на замръзване на 0.9% разтвор на натриев хлорид, ако izotonochesky коефициент е 1.95. (Т.к. = 100,16 ° С tzam = -0,56 ° С).
3) Когато разтваря 2,76 грама nonelectrolyte в 200 г вода се прибавя за понижаване на точката на замръзване на 0297 ° С Изчислява се моларната маса на не-електролит. (М = 92 г / мол).
4) С цел да се предотврати замръзване през зимата на водни разтвори на глицерол са добавени. Ако приемем, че право Раулт е приложим за такива разтвори, изчислени като трябва да се прибавят грама глицерол до 100 г вода към разтвора се замразява до -5 ° С (24,7 грама).
5) Изчислява изотоничен съотношение и степен на дисоциация в разтвор, ако концентрацията на разтвор на 1 мол / кг и точка на кипене sostavlyaet100,94 една ° С (# 945 = 0,81)
6) се изчислява на осмотичното налягане на разтвора при 25 ° С, съдържащ 225 г захароза в 5 мкл разтвор. (3.3 х 105 Ра).
7) осмотичното кръвното налягане 760 кРа. Какво е моларната концентрация на глюкоза в изотоничен разтвор с кръв, при 37 ° С? (0,295 мол / л).
Свързани статии