Собственост - йонно съединение
Свойствата на йонни съединения се определят до голяма степен от взаимно поляризация на техните съставни йони. Поляризация на йони се изразява в относително преместване на ядрото и заобикалящата външен електронен корпус на електрони от електрическото поле в съседство йон; където електроните валентните движат към катиони. Тази деформация на електрони обвивка води до намаляване на степента на ionicity на комуникация и да я превърне в полярен ковалентна връзка. [1]
В е предложен [82] собственост на йонни съединения за провеждане на електрически ток само в разтопено състояние да се използва, за да се въведе електроди в зоната и избора на подходяща потенциал, примеса отлага върху тях като метален катион, като по този начин повишаване на ефикасността на почистването. [2]
Няколко важни характеристики на свойствата на йонни съединения се дължи на факта, че преход електронеутрални атом в йонната състояние бележи рязко качествен скок. Така, йонната състояние трябва да се разглежда като възбудено, тъй йони имат висока химическа активност. [3]
Йонийски свързване характер, структура и свойства на йонни съединения от гледна точка на електростатичен обясняват химически теория свързване. Този подход е успешен за обяснение комуникация генерирани в алкални халогениди. [4]
Химичните свойства на аниони и свързаните свойства на съответните йонни съединения са обсъдени в глави, посветени на елементи, които тези аниони. Тук ще бъдат разгледани само тези характеристики и модели, които са причинени от присъствието на йонни кристали на катиони на алкални метали. [5]
Много добро съответствие между енергийните стойности решетъчни изчисляват от известна топлина на образуване и други количества използване на Роден и определен цикъл предположи чисто йонна структура осигурява съществени доказателства, че дифлуоридни преходни метали за предпочитане имат свойства на йонни съединения. Точни енергийни стойности решетка за три - и тетрафлуорид съжаление отсъстват и термохимични данни за тези съединения са много ограничени. [6]
В по-голямата част от съединенията на живак (II) преобладава вид ковалентна химични връзки. Само живак дифлуорид HgF2, където живак атом е свързан с повече електроотрицателни атоми на химични елементи - флуор, показва свойствата на йонно съединение. Той образува йонна решетка, има много по-висока точка на кипене на топене и от други дихалогениди живак, когато се разтварят във вода напълно хидро lizuetsya. [7]
Изследване на материята, състояща се от различни атоми води до концепцията на йонни или heteropolar връзки; типичен пример на такова вещество може да служи NaCl. Един валентност електрон натриев продължават към хлорен атом. Кулон сили на привличане са балансирани от отвратителните сили; Те възникват, когато електронните обвивки на йоните започват да се припокриват. Много от свойствата на прости йонни съединения може да се обясни въз основа на теорията Роден и представителите на неговата школа. Следователно, разликата между максималната и минималната потенциал в този случай значително по-голяма, отколкото в крива кристали с метален или ковалентна връзка; Получената в йонни съединения широк ограничена площ. Измерването на ценности мобилност носители на кристали с ниска електропроводимост е доста трудно, и в литературата по този въпрос, има няколко експериментални данни. [8]
Страници: 1
Сподели този линк:
Свързани статии