Силиконовата може да се образува повече киселини, но те са всички наричат силикати. Те могат да имат различно подреждане на атомите в молекулата и различни химична формула :. H2Si2F2, H4SiO4 и т.н. Най-често, съставът на силициева киселина H2SiO3 означен формула.
Тъй като силициев двуокис не реагира с вода, силициева киселина се получава индиректно - чрез взаимодействие на разтворими силикати на алкални метали с киселини:
Na2SiO3 + 2 HCl => 2NaCl + H2SiO3
1. На нагряване, той се разлага при диоксид и вода:
H2SiO3 => H2O + SiO2
2. взаимодейства с основи, образуващи сол-силикати:
H2SiO3 + 2NaOH => Na2SiO3 + 2H2O
Този въпрос архив. Добавяне на нов въпрос
1. Ефект на киселинни разтвори показатели.
Почти всички киселини (различни от силиций) е добре разтворими във вода. Киселинните разтвори в цвят промяна вода специални вещества - показатели. Чрез определяне на индикатор за присъствие оцветяване киселина. Litmus индикатор е оцветен разтвори на киселини в червено, метил оранжев индикатор - също в червено.
2. Взаимодействие киселини с основи.
Тази реакция, както вече знаете, се нарича реакция на неутрализация. Киселина реагира с основа, за да се образува сол, която винаги се намира в остатъкът непроменено киселина. Продуктът от втората реакция е вода на неутрализация е необходимо. Например:
H2SO4 + Са (ОН) 2 = CaSO4 + 2 H2O
За реакцията на неутрализация е достатъчно, че поне един от реагентите да бъде водоразтворима. Тъй като почти всички от киселината са разтворими във вода, те реагират с неутрализация не само разтворим но неразтворим с бази. Изключение е силициева киселина, което е слабо разтворимо във вода и поради това могат да реагират само с разтворими основи - като NaOH и КОН:
H2SiO3 + 2 NaOH = Na2SiO3 + 2H2O
3. Взаимодействие киселини с основни оксиди.
Тъй като основните оксиди - бази близките роднини - те също влизат в кисела реакция неутрализация:
2 HCl + СаО = CaCl2 + H2O
Както в случая на реакции с основи, основни оксиди с киселина за да се образува сол и вода. Солта съдържа киселинен остатък на киселина, която се използва в реакцията на неутрализация.
Например, фосфорна киселина се използва за пречистване на желязо ръжда (железен оксид). Фосфорна киселина, отстраняване на металната повърхност от своя оксид реагира много бавно със самото желязо. Железният оксид се превръща в разтворима сол FePO4, който се промива с вода остатъци киселина.
4. взаимодействие киселини с метали.
За да взаимодействат с металните киселини трябва да бъдат изпълнени някои условия (за разлика от реакцията на киселини с основи и основни оксиди, които са почти винаги).
Първо, металът трябва да бъде достатъчно активност (реактивен) към киселини. Например, злато, сребро, живак и някои други метали не реагират с киселини. Метали като натрий, калций, цинк - напротив - активно реагират за производство на водород газ и голямо количество топлина.
Активни метали изместват водород от киселини. Това лесно се вижда от опита. Вземете тест цинк Zn и мед Cu на. Добавяне на солна киселина в епруветка с цинк - реакция започва с отделянето на водород.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2 ↑
Цинк възстановява водород от киселини в серия от напрежение се намира отляво на водород.
Li, К, Са, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, Н2, Cu, Hg, Ag, Au
Мед не реагира със солна киселина в мед ред напрежение - полето на водород.
Металът се оставя в активността на ред, толкова по-интензивно реагира с киселина.
Второ, киселината трябва да бъде достатъчно силна, за да реагира с метала. Чрез киселина сила разбере нейната способност да даде водородни йони Н +.
Например, растителни киселини (ябълчена, лимонена, оксалова, и т.н.) са слаби киселини и са много бавни да реагира с метали като цинк, хром, желязо, никел, калай, олово (макар и с основи и метални оксиди са в състояние да реагират).
От друга страна, силни киселини като сярна или солна киселина (солна) са в състояние да реагират с всички метали в ред пред активен метал водород.
Свързани статии