Молекулно тегло: 46,025
Мравчена киселина (системно име: мравчена киселина) - първият елемент в поредицата от наситени монокарбонови киселини. Той е регистриран като хранителна добавка при E236 наименованието. Името на мравчена киселина е наречен така, защото това е изолиран за първи път през 1670 от английски естественик John Ray на червени дървесни мравки. В природата, също се намира в пчели, коприва, борови иглички.
Формула: НСООН
Физическите и термодинамични свойства
При нормални условия, мравчената киселина е безцветна течност. Разтворим в ацетон. бензол. глицерол. толуен. Тя се смесва с вода. диетилов етер. етанол.
- Страничният продукт в производството на оцетна киселина чрез течнофазово окисляване на бутан.
- метанол окисляване
- Реакция на въглероден монооксид с натриев хидроксид NaOH + CO → HCOONa → (. + H 2SO 4 -Na2 SO4) НСООН Това е основният промишлен метод, който се провежда в два етапа: в първия етап, въглероден моноксид под налягане от 0.6-0.8 МРа се подава чрез загрява до 120-130 ° с с натриев хидроксид; във втория етап се провежда лечение с натриев формиат сярна киселина и вакуумно дестилиране на продукта.
- глицеролови естери на разпадане оксалова киселина. За тази цел безводен глицерол се нагрява с оксалова киселина, в дестилирана вода и се формира оксалова естери. На допълнително нагряване се разлагат естери, освобождаване на въглероден диоксид, и образуваните мравка естери, които дават вода след разлагането на мравчена киселина и глицерол.
Опасност от мравчена киселина зависи от концентрацията. Според класификацията на Европейския съюз, на концентрацията на 10% има дразнещ ефект, повече от 10% - корозивен. При контакт с течност 100% мравчена киселина причинява тежки изгаряния на кожата. Свържи се с още една малка част от него върху кожата причинява силна болка, засегнатата област първо е бял, сякаш покрита със скреж, а след това става като восък около него се появява червена линия. Киселина лесно преминава мастен слой на кожата и по този начин промиване на засегнатата област трябва незабавно да произвежда сода разтвор. При контакт с концентрирани двойки мравчената киселина може да доведе до увреждане на очите и дихателните пътища. Случайното поглъщане на дори разредени разтвори явление причинява силна некротизиращ гастроентерит. Мравчена киселина бързо се обработват и екскретира от тялото. Въпреки това, мравчена киселина и формалдехид, метанол, образувана по време отравяне, което води до увреждане на оптичния нерв и да доведат до слепота.
дисоциационна константа: 1,772 х 10 -4. Мравчена киселина, с изключение на киселинни свойства, също проявява някои свойства на алдехиди, по-специално, възстановяване. Въпреки това, той се окислява до въглероден диоксид. Например:
2KMnO4 + 5HCOOH + 3H2 SO4 → К2 SO4 + 2MnSO4 + 5CO2 ↑ + 8H2 О
(. H 2SO 4 (конц) или Р4 Ø10) При нагряване със силно дехидратиращ агент се разлага във вода и въглероден монооксид: НСООН → (т) CO ↑ + Н 2О мравчена киселина взаимодейства с разтвор на амоняк НСООН сребърен оксид + 2 [Ag (NH3) 2] OH -> 2ag + (NH4) 2CO3 + 2NH3 + Н 2О реакцията на мравчена киселина с натриев хидроксид. НСООН + NaOH = HCOONa + Н 2О
Да бъдеш в природата
В природата, мравчената киселина се намира в иглата, коприва, плодове, разяждащи секрети медуза, пчели и мравки. Мравчена киселина първо се изолира в 1670 от английски естественик John Ray на червени дървесни мравки, което обяснява името му. В големи количества, мравчена киселина се образува като страничен продукт в течнофазно окисление на бутан и светлина бензин фракция течност в производството на оцетна киселина. Мравчена киселина и се получава чрез хидролиза на формамид (
35% от общото производство свят); процес се състои от няколко стъпки: карбонилиране на метанол, метил формиат взаимодействие с безводен NH3 и последваща хидролиза на получения формамид, 75% H 2SO 4. Понякога използването на директна хидролиза на метил формиат (реакция се провежда в излишък от вода или в присъствието на третичен амин) хидратация на СО в присъствието на алкален (с киселина сол се изолира от действието на H 2SO 4), СН3ОН дехидрогениране в газова фаза, в присъствие на катализатори, съдържащи мед. и Zr, Zn, Cr, Mn. Mg и сътр. (Метод няма търговско стойност).
Обикновено, мравчена киселина се използва като консервант и антибактериален агент, когато приготвяне на храна. Мравчена киселина забавя гниене и разпадане, така сено и силаж се третира с мравчена киселина, вече запазва. Мравчена киселина се използва и в вълна боядисване байц, за борба с паразити в пчеларството като разтворител в някои химични реакции. В лаборатории използват мравчена киселина разлагане течност под действието на гореща концентрирана сярна киселина. мравчена киселина или пропускане над фосфорен оксид Р 2О 5. за получаване на въглероден монооксид.
Реакционната схема: НСООН → (т, H 2SO 4) Н 2О + CO ↑ Лекарството се използва за получаване на разтвори пермравчена киселина ( "pervomur" или смесване на "S-4" (смес от водороден пероксид и мравчена киселина)). Pervomur използвани в хирургията като предоперативна антисептично средство, във фармацевтичната индустрия за дезинфекция на оборудване.
Производни на мравчена киселина
Соли и естери на повикване мравчена киселина формиати.
- Вие сте тук:
- основен
- химични формули
- М
- Мравчена киселина е химична структурна формула
Химичните формули индекс
Свързани статии