Химия и инженерна химия
През 1937 г., MV Hill разработен оригинален метод за измерване на кислород освободен от изолирани хлоропласти. хлоропласти суспензия се смесват с хемоглобина на тъмно и се поставя в епруветка Тхунберг. След това кислородът се отделя под вакуум в разтвор и осветяване на лекарството. Кислород бягство време фотосинтезиращи процеси реагира с хемоглобина. Получаване на оксихемоглобин, което е съпроводено с промяна в спектралните характеристики на разтвора, следи спектрометрично. Методът има добри резултати, но е най-чувствителен към промени в парциално налягане на кислорода в сравнително тесни граници - от 2,66 до 40 кРа (2-30 mm Hg ..). Недостатък е също, че в допълнение към промяната на спектралните характеристики на хемоглобин в реакцията на образуване на оксихемоглобин осветление суспензия значително влияе на оптични параметри на самите хлоропласти. Това може да наруши резултатите от експерименти. В допълнение, хемоглобин, адсорбиран върху мембраните на хлоропласти. няколко промени кинетиката на освобождаване на кислород. [C.193]
Въглероден моноксид (СО). Отровен газ, без мирис и цвят. Образувани по време на горене на богата смес (1) и концентрацията на въглероден моноксид е 0,2-0,3%. Тя се съхранява в атмосфера на около 3-4 месеца. Максимално допустимата концентрация във въздуха на работни помещения -20 мг / м в населени места - 3 мг / м (максимална еднократна) и 1 мг / м - среден. Въглеродният оксид. свързва с хемоглобина в кръвта. Тя дава стабилно съединение - карбоксихемоглобин усложнява процеса на обмен на газ в клетките, което води до хипоксия (афинитет на хемоглобина с въглероден монооксид при около 210 пъти по-високи от неговия афинитет с кислород). Ето защо, на директния ефект е да се намали способността на кръвта да пренася кислород. Процесът на обратимо образуване на карбоксихемоглобин. След прекратяването на вдишването на въглероден окис засегнати кръв започва да се почистят от него наполовина на всеки 3-4 часа. [C.329]
Въглероден моноксид - безцветен газ, без мирис, слабо разтворим във вода. Той е изключително отровни. Малки количества от СО. във въздуха и вдишване от човек, защото замайване, гадене. Вдишването на въздух, съдържащ 0.3% СО, може бързо да доведе до смърт. Отровни действие въглероден окис се обяснява с образуването на стабилен това съединение с кръв хемоглобин. при което кръвта губи способността си да прехвърли кислородни тъкани. [C.436]
Няколко протеинови макромолекули могат да се комбинират един с друг, за да образуват относително големи структури. Един пример е хемоглобин, който е система от четири макромолекули. Тя е тази комбинация от компоненти на хемоглобина да бъдат свързани и последващо транспортиране на кислород в тялото. [C.426]
През последните години, Perutz, J. Kendrew и други изследователи са установили, че на кълбовидни протеин четвъртична структура е създадена не е формирането на няколко слоя от субединици, и поради особената си позиция в пространството. По този начин, четвъртичната структура на хемоглобин е много проста и симетрично разположени четири субединици като на върховете на тетраедър. [C.179]
Някои протеинов макромолекули могат да се комбинират един с друг и образуват относително големи агрегати. Такъв полимер образуване на протеини, където мономерите са протеинови макромолекули. Те призоваха четвъртична структура. Един пример на такъв протеин е хемоглобин, който е комплекс от четири макромолекули (фиг. 4). Оказва се, че само с такава структура, хемоглобин може да се свърже и транспортиране на кислород в тялото. [С.20]
Биологичната функция на никел е все още малко изследван. Има доказателства за своите минерали. В организми никел активира много ензими, повишава синтеза на сяра аминокиселини. С едновременното присъствие на желязо и никел подобрява образуването на хемоглобин в кръвта на животните. [C.431]
Азотният оксид също дава електроните (по-специално, несдвоен електрон) върху образуването на комплекси с утаяване на място на централния атом. кислородни молекули се свързват към хемоглобина с несдвоени електрони antisvyazevyh. [C.210]
При липса на мед в хранителни животни развиват болестта - (. Загуба на апетит, загуба на тегло анемия, загуба) lizuha. Въвеждане на големи количества мед причинява остро отравяне (хемолиза, унищожаване на мозъка. Черен дроб, хематопоетични нарушения и nochek процес). Особено важно е мед за хемопоетични процеси. В отсъствието на мед не е възможно образуването на хемоглобин. Той активира реакцията на образуване на хем желязо и по този начин мобилизира резерви на желязо от кръвта. По време на синтеза на хемоглобин в комбинация с мед образува мед желязо - желязо - нуклеопротеин комплекси - прекурсори на хемоглобина. Образуването на този комплекс се смята за намаляване на активиране енергия на реакцията на образуване на хемоглобина. Наличието на мед е необходимо за образуването на хемоглобин не само, но и други gemoiorfkrinov. Концентрирането в костния мозък. Медта участва пряко в еритропоезата в присъствието на меден ускорява узряването на ретикулоцити и еритроцити в тяхната трансформация. Има доказателства, че в минимални дози предотвратява възникването на инфекциозни заболявания при хора и участва в процесите на пигментация, засягащи образуването на меланин. В напреднала възраст, косата посивяване на човешкото съдържат по-малко мед, отколкото в по-ранна възраст. С анемия (анемия Addison - Balmer) нивото на мед в кръвта се увеличава и намалява в органите на депо, т.е. обратната явление akobaltozu ... В posthemorrhagic анемия нивата на кръвната медни намалено съдържание на желязо в паралел. Резултатите от някои експерименти показват натрупването на мед в рак. [C.284]
M.203, Kar боксит gemoglobiioobrazovateln в 1а 1 0, 1, AANII организъм свързват кръв оцветяване пигмент - gemoglobin- образуват нови съединения - [Z) BO, ch.sigemoglobnna която и да свързват кислород и прехвърлянето към тъканите. [C.67]
Въглеродният оксид не е, както изглежда няма ефект върху количка повърхностни материали на по-висок жизнен дейност на растения. Големи концентрации могат да предизвикат това Fi znologicheskie и патологични изменения. както и смъртта на токсичен газ, причинявайки главоболие. golovokruzhe набор, повръщане, диспнея, бавно дишане, гърчове, следователно загубата е разположен твърди неговите граници на въздух против Центрация работни помещения - 20 мг / м. ПРАВИТЕЛСТВЕНИ населени места - 3 мг / м максимална работа. 1 mg / m дневно средно. Въглеродният оксид. свързва с хемоглобина да се образува карбоксихемоглобин е съсели. Афинитетът на хемоглобина с въглероден монооксид при около 210 пъти по-високи от неговия афинитет с кислород в процеса на образуване на кръвен сънливеца - обратимо. Въглероден моноксид вид след прекратяване на вдишване освобождава постепенно и пречистен от човешка кръв има полу за всеки 3- [C.21]
Както вече бе споменато, е съмнително, че повечето от елементите, включени в етерични масла съединение. Въпреки това, ванадий, мед, никел, желязо и частично образуват специфична група. Тези метали са способни да произвеждат комплекси с nirrolnymi пигменти, получени от хлорофил и хемоглобин да образуват стабилни съединения. разтворим в масло, [c.45]
Хемоглобинът е образуването на четири миоглобин молекули (фиг. 20-26). Молекулярна структура на миоглобина и хемоглобина е в състояние да се установи само през последното десетилетие, рентгенов дифракция. Доказано е, че компонент четири [c.261]
Асоциация на биологично важни молекули образуват комплекси в основата на изграждането на супрамолекулни структури на клетки и е важна стъпка във функционирането на протеини и нуклеинови киселини в живи организми. Например, прехвърлянето на кислород от белите дробове на различни органи, консумиращи кислород се случва със специален протеин съдържа в червените кръвни клетки - червени кръвни клетки, така наречените хемоглобин, който е способен да образува комплекс с кислород. В белите дробове, кислород е асоциация с хемоглобин (Hb) за образуване на комплекс Hb + Ga + NOA часа. Телата на кислород отнема kompleksdisso- сили на, и отделя кислородът се консумира в реакцията на окисление. [C.226]
Кобалт - от жизненоважно значение за хората и животните клетка. Участва в процесите на хематопоезата, образуването на хемоглобин. Тя е неразделна част от един от витамини (B). [C.549]
Химически свойства. Кислород, както и флуоро, образува съединения с всички елементи, с изключение на хелий, неон и аргон. Достатъчно голяма енергийна връзка между атоми в молекулата O2 проявява в по-високи стойности на енергията на активиране (вж. Фиг. 40) от реакции, включващи кислород. изискваща подгряване или въвеждането на катализатор, за да ги изпълни. По този начин, фосфор се изгаря в кислород (образуващи RgRz) REC се загрява до 60 ° С, сяра (като SO2) - до 250, водород (в Н 2О) -above и 300 графит (СО2) - до 750 ° С Въпреки това, някои вещества (много метали, N0, хемоглобин) реагират с кислород при стайна температура. [C.231]
Най-мощните кръв буферни системи са Хемо-глобин и oksigemoglobinovy буфери, които съставляват около 75% от капацитета буфер на кръвта. Буферните свойства на хемоглобина в неговия механизъм на действие е идентичен протеин буферни системи кисели метаболитни продукти реагират с калиева сол на хемоглобин да образува еквивалентно количество калиева сол и свободен хемоглобин, имащ свойството на слаба органична киселина. Освен това, системата за газо -gemoglobin - хемоглобин, участващи в друг вид механизъм постоянно поддържа рН на кръвта. Известно е, че венозна кръв съдържа големи количества въглероден диоксид под формата на бикарбонат и СО2, свързани с хемоглобина. Чрез белите дробове, въглероден диоксид, изпуснати в атмосферата, но рН на кръвта преминаването към алкалната страна не се случи, тъй като полученият оксихемоглобин е силна киселина. от хемоглобина. В тъкани в артериалната кръв под влиянието на парциалното налягане ниска кислород и кислород оксихемоглобин дисоциация дифундира в тъканта. По този начин се произвежда хемоглобин, обаче, предизвиква промени в кръвното рН на алкален страна, като кръв в тъканите на въглероден диоксид. [C.82]
Най-запознат хемоглобин - металопротеините със значително по-високо молекулно тегло. от миоглобин, се състои от две двойки субединици, всяка от които има един железен атом (вж. Chap. 13) поставени в порфириновия пръстен. Както при всички вектори на О2, хемоглобин може да съществува в две форми dioksigenirovannoy (dioksiforma) и кислород (oksiforma). Първият от тях желязо (II) - високо завъртане йон (S = 3/2), тя не е включена в прозореца порфирин (или кухина) и се издига над тях. Във втората форма (след добавяне на кислород) на Схема перпендикулярна Fe (II) се характеризира чрез завъртане нула (S = 0) и е в равнината, образувана от четири пиролови азотни атоми. Очевидно е, че размерите на йон Fe + в високи и ниски спинови състояния и различен брой координация варира от 5 до 6,7. абсорбция хемоглобин кислород се случва при определена рН разтвор, в който разтворен кислород. [C.570]
Желязо - вторият най-често срещан метал в природата. след алуминий. Индустриална стойност като железни руди са предимно хематит и магнетит RegOz Rez04. Страната ни се нарежда на първо място в света по отношение на желязна руда резерви. Те лежат в Урал, в района на Курск. в Krivoi рог и другаде. Желязото е част от растителни и животински организми. Той се съдържа в хемоглобина на кръвта. пренася кислород от белите дробове на тъканта и е необходимо за образуването на хлорофил в растенията. въпреки че не е включена неговия състав. При липса на желязо в почвата растенията престават да образуват хлорофил и губят своята зелен цвят. [C.157]
При компресиране на филмите. образувани глобуларни протеини (например, албумин, глобулин, хемоглобин, трипсин и др.), до налягане от около 20 милиНютона / m изотерма двумерен налягане напълно обратимо. Когато няколко повече филми компресия. Когато групата на амино киселина на една област е приблизително 0.17 пМ. TLDs. в триизмерни увеличава налягането бързо и филми необратими промени могат да придобиват специфичен неразтворимост и уникален структурни и механични (реологични свойства) до голяма степен свързани с промени в структурата и структурата на протеиновите молекули. Силна компресия плен (0,05-0,1 нм на група) води до разпадането на тяхната - образуване на гънки (и евентуално в limolekulyarpyh слоеве) и отделяне от повърхността. [C.66]
Свързани статии