хелат ефект
Ефектът на хелатиращ е очевидно в експериментално наблюдава предпочитание на метални йони образуват комплекси с хелатния, но не и с монодентатни Лига-редове при условие, че и двата вида лиганди образуват връзки с приблизително еднаква сила. [1]
Ефектът на хелатиращ води до повишена стабилност на комплекси на метални йони, образуващи двете стабилни и ниска якост комплекси. Например, алкалоземни метални йони за образуване монодентатен амоняк и ацетатни йони са изключително нестабилни комплекси. Въпреки това, ако тези лиганди са комбинирани в единична молекула на хелатиращ агент (например, EDTA), стабилни complexonates образувани. Ето защо, обяснение на естеството на ефекта на хелат да се търси в най-общите закони на комплексообразуваие реакции. [2]
Ефектът на хелатиращо и изключителна стабилност на пет - и врата-stichlennyh цикли, описани в т. [3]
Хелатното ефект няма значителен ефект върху продължителността на О-Sphene. Природата на тази връзка е същата и в двете лиганди (близо до двойна връзка), но само един от тях е координирано. Rh-As комуникации са почти равни и малко по-къси от сбора на ковалентна радиуси. [4]
Ефектът на хелатиращ е почти всички метални комплекси. Това се дължи на факта, че сребърен (I) образува комплекси с линейна структура и това трябва да доведе до много голям цикъл напрежение. [6]
Хелатното ефект става ясно, ако се вгледаме в отношенията между AG, AH и АС. След това е очевидно, че константата на стабилност може да увеличи както поради отрицателното AH, и защото АС става по-положителна. [8]
Ефектът на хелатиращ се определя от необичайно голям KC стойност за бидентатен лиганд. Това означава, че, въпреки че потенциалната бариера на въртене, което намалява KC, KC да хелатира мономолекулярна характеризира процеса и за проста лиганд - бимолекулярен процес. Това води до голяма статистическа печалба в стойността на КС за хелат, което разбира се може да се балансира много голям принос монодентатен лиганд V. [9]
увеличава хелатен ефект с увеличаване на броя на пръстени ха плаки елементи, свързани с молекула лиганд. [10]
Ефектът на хелатиращ чрез заместване на трети и четвърти (или петия и шестия) молекули на молекула амоняк etilendiam-във всички случаи, с изключение на цинк е по-голяма от заместването на първия и втория молекули. [11]
увеличава хелатен ефект с увеличаване на броя на хелатни пръстени на молекула лиганд. Например, EDTA анион образува пет-членен пръстен (включително металния йон) с участието на карбоксилната група и азотните атоми. [12]
Особено голям хелатиращо действие е нова Комплекс тип [30] (виж стр. [13]
Още по-малък хелат ефект се наблюдава по време на формирането на REE monokompleksov с nizkodentatnymi лиганди. [14]
Ефектът Терминът хелат отбелязано нарастване на стабилността на комплекси с лиганди polidentatnshi сравнение с комплекси, съдържащи монодентатни лиганди. Ефектът на хелатиращ се дължи не на енталпията и ентропията компонент Gibbs енергия на образуване на комплекса (вж. Sec. [15]
Страници: 1 2 3 4
Сподели този линк:
Свързани статии