Big роля за изясняване на структурата на атома, а именно разпределението на електронен слой, който се игра на радиация открит през 1895 година от немския физик В. Рьонтген и призова рентгенови лъчи. Най-честата рентгенов източник е рентгенова тръба, в която електрическото поле е силно ускорени електрони бомбардират тестване анод него рязко спиране. Това повдига рентгеновите лъчи са електромагнитни вълни с дължина на вълната от около 10 -12 до 10 -8 m.
Проучвания рентгенов спектрален състав показва, че си спектър е сложен и зависи от електронна енергия и анод материал. Спектърът е суперпозицията на непрекъснат спектър, ограничена от късата дължина на вълната на границата Lmin. нарича граница на непрекъснат спектър и ред спектър заедно отделните линии се появяват на фона на непрекъснат спектър.
Проучванията показват, че естеството на непрекъснат спектър е напълно независим от анод материал, но се определя само от енергията на електроните бомбардират анода в резултат на намаляване на скоростта на взаимодействието с целевите атоми. непрекъснат рентгенов спектър т.нар стационарно облъчване спектър.
В достатъчно високи енергийни електрони бомбардират анод на фона на непрекъснат спектър остри линии показват индивидуално линия спектър определя от анод материал и така наречената линия спектър характеристика (радиация).
В сравнение с оптичния спектър на характерни рентгенови спектри на елементите доста сходни и се състоят от няколко серии, означена K, L, M, N и О. Всяка серия от своя страна съдържа малък набор от отделни линии, означени в низходящ ред индекси дължина на вълната А, Ь, г ... (Ка. Kb. кг. ..., La. Lb. Lg. ...). В прехода от светлина тежки елементи на характерната структура на спектъра не се променя, само целия спектър се измества към по-къси дължини на вълните. Отличителна черта на тези спектри е, че атомите на всеки химичен елемент, независимо от това дали те са в свободно състояние или са в химично съединение, притежават някои присъща само този елемент на характерната линия спектър на излъчване.
Изследване на структурата и характерните особености на спектрите на линия води до заключението, че тяхната поява е свързана с процесите, които протичат във вътрешните, застроени електронни черупки от атоми, които имат сходна структура.
Нека разгледаме механизма на настъпване на рентгеновата серия. Да приемем, че под въздействието на външна високо енергийни електрони или фотон вижда един от два К-черупка електрон на атом. След това на мястото на електрони може да отиде по-отдалечена от основната обвивка л, M, N, ... .Such преходи придружени от излъчване на рентгенови лъчи и появата на спектралните линии на К-Series: Ка, (L®K), Kb (M®K), кг (N®K) и така нататък. е. най-дългата дължина на вълната линия K-серия е линия Ка. Честота линии увеличават на брой Ка ® ® Kb намаляване Kg, тъй като вероятността за електронни преходи от L-черупка черупка NAC на повече от по-далечни черупки М и N. K-серия задължително придружени от редица други, тъй като неговите емисионни линии показват Позиция в пликове L, M, ..., който ще бъде запълнена с електрони, разположени на по-високи нива.
По същия начин, има и други серии, наблюдавано само за тежки елементи. характерни радиация линии може да се счита, че имат фина структура, тъй като нивата, определени от главно квантово число, разбити съгласно стойностите на орбитални и магнитни квантови числа.
Изследване на рентгенови спектри на елементи, английски физик H. Moseley установена връзка нарича закона в Moseley 1913 грама .: п = R (Z-и) (1 / т2 -1 / N2),
където п - честотата, съответстваща на линия характерни рентгенови лъчи, R-Rydberg константа, S - скрининг константа, m = 1,2,3, ... (х-лъчи определя серия), п е цяло число от m + 1 (определено отделно линия на съответната серия).
Sense postoyannay екраниране е електрон, съответна линия не е валиден цялата заряд Зе ядро и заряд (Z-и) д, атенюиран екраниране ефект на други електрони.
Молекулна структура и свойства на своите енергийни нива се изразяват в молекулно спектри - спектрите на емисия (абсорбция) поради преходите между квантовите енергийни нива на молекулите. Емисионен спектър на молекулата се определя от структурата на съответните енергийните нива и правила за подбор.
Когато различни видове преходи между нива има различни видове молекулно спектри. Честотата на спектралните линии, излъчвани от молекули могат да съответстват на прехода от едно ниво на друго електронно (е-спектри) или едно колебание (въртене) ниво на друго (вибрации (въртене) спектър). В допълнение, възможни преходи от една стойности ниво и с други стойности на всички три компонента, като по този начин причинява електрон - вибрационни и вибрационни - въртене спектри. Следователно, спектърът на молекули доста сложно.
Типични молекулно спектри - ивици представлява набор от повече или по-малко тесни ивици в ултравиолетовата, видими и инфрачервени региони. Структурата на молекулно спектри е различна за различни молекули и броят на атомите в молекулата се усложнява (наблюдавано само твърди широки ленти). Вибрационни и ротационни спектрите са само многоатомни молекули и двуатомен не ги има. Това е така, защото двуатомни молекула диполни моменти не са (с вибрационни и ротационни преходи офлайн промяна на момента на дипол, което е предпоставка за нулеви включва преход вероятности)
Свързани статии