Летливостта (нестабилност) е термодинамично количество. заместване, който вместо енергия налягане във формулата Гибс го прави идеален газ прави е валидна за недвижими газ. [C.101]
Получената експресията свързва Gibbs енергия на идеален газ Dp в р налягане с Гибс енергията на идеален газ в стандартната състояние (ON). [C.55]
Уравнение (11.28) позволяват, например, да се определи колко Гибс енергия промяната на идеален газ под налягане. [C.51]
Полученият експресионен IX свързва идеален газ Gibbs енергия U (р)] при налягане Р с Гибс енергията на идеален газ в стандартната състояние (° С). [C.139]
I1. Изчислява се промяната в Gibbs свободна енергия на компресия от 0,7 до 10 кг N2 при 300 К и налягане от 10 до 3,031 5.05 10 Pa (азот поеме идеален газ). [C.88]
Ра и над преохлажда бензен (течност) 2639.7 Pa. Изчислява се промяната в Gibbs енергия в предната (> 1 мол tsesse.zatverdevaniya преохлажда бензен при същата температура (бензол пара поеме идеален газ) и въведете обратимо или необратимо процес. [C.151]
Гибс теорема. ентропия смес от два идеалните газове. запълване на обема на V, е равна на сумата на ентропията на двете газове отделно изчислени на предположението, че всяка от тях заема целия обем V. показват, че теоремата не се прилага за идентични газове. Да се обясни парадокса на Гибс. [C.129]
При стандартни условия на температура е показана на фиг. 6.2 позиция I, и при температура Т е указана с числото 2. Преходът от стандартната състояние (точка 2) в реалния (точка 5) се осъществява метод първия газ описано по-горе се простират по протежение на изотерма на идеалния газ при налягане Р (път 2 -> 6), и след това се пресова изотерма на недвижим газ за Р налягане (път 06 май). По този начин, Гибс енергията на състоянието на реален газ при температура и налягане от 7 се различава от свободната енергия на Гибс в стандартната състояние чрез процес количество DS7 [c.95]
Това означава, че енергията на Гибс идеален газ е доста трудно в зависимост от температурата и моларна топлина капацитет на газа. промяната на налягането в 7 = onst засяга еднакво AG идеален газ, а именно Gibbs енергията на един мол от всеки газ в 2.30267 7 се увеличава с увеличаване на налягането е 10 пъти. Уравнения (I. 102) - (. I 104) и (1.105) експресират основните термодинамични свойства идеални газове. [C.46]
Сега се предположи, че идеален газ, състояща се от N молекули е в състояние на термодинамично равновесие. Да приемем, че газът е достатъчно рядко, т.е.. Е. С изключение на района на много ниска температура и на малки обеми. Това ограничение позволява едва ли помисли изисквания на симетрия. Ако не се вземат под внимание изискванията на симетрия, както и локализирани частици, всяка молекула може да се разглежда като система. и останалата част от молекулата като термостат. Приложение Gibbs разпределение на молекулата отново даде газоразпределителна (96.1) или (96.3), който се нарича разпределение квантовата Болцман Съществува значителна разлика в разпределението на Болцман прилага локализирани слабо взаимодействащи частици и молекули на идеален газ за слабо-bovzaimodeystvuyuschih частици Болцман разпределение се извършва стриктно, и за идеално разпределение на газови молекули се извършва с определена точност. Следователно, за идеален газ разпределението на плътността на достатъчно висока (96.1) и (96.3) не ще [c.305]
В физическа адсорбция адсорбцията на много газове ентропията лежи в 80] 00Dzh / (мол К). Ако вземем граничната адсорбцията Goo = 10 мол-см, а дебелината на адсорбция слой от 5-10 cm, концентрацията на газ в адсорбционната слой е равен на 10/5 10 1 = 0,02 мола / cm. или 20 мола / L. Ако се разглежда като идеален газ, намаляването на ентропията на газа чрез адсорбция при нормално налягане на газа върху адсорбента все още ще / 1p20 22.4 и 54 J / (мол К). Ако говорим за двумерен състоянието на адсорбираната газ, промяната на ентропията ще бъде още по-голяма. Следователно, ако субстрат взаимодействие с повърхността на катализатора само физическото адсорбция газ промяна ентропията R 5 ° е равна на 80 J / (мол К) - Това е еквивалентно на Гибс енергията на газ адсорбирания, когато се разглеждат като идеален, се увеличава с около 24 J. / (мол К), тъй като в идеално изотермично сгъстяване на газа до + 4 / "D 5 = 0 (вж. 71). Топлинният ефект на физическа адсорбция варира в широки граници. Термодинамичните характеристики на процеса на адсорбция на някои вещества към саждите са изброени по-долу. [ c.641]
За да се определи промяната в Гибс енергийна AQ (AF Gelmgbltsa енергия) са изрази, аз (3i). Стойностите на AU, АН И както се определя чрез използване на свойствата на държавните функции (обикновено Закона PAUL мръщя на Хес и последиците от нея). При разглеждане на химически процес е удобен за тази употреба таблици термодинамични свойства вещества (вж. [2, пл. 44] и Допълнение I, 5) за определяне на стойността на нехимичен AS на процесите, протичащи в органите, притежаващи свойства на идеален газ. Можете да използвате следните изрази [c.70]
Вижте също реда и членове:
Свързани статии