Молекулно тегло: 58,443
Натриев хлорид или натриев хлорид (NaCl) - натриева сол на солна киселина. Той е известен в дома, наречен солта, чиято основна съставка е. Натриев хлорид, съдържащи се в големи количества в морска вода. което му придава солен вкус. Той се среща в природата като минералната Халите (скала сол). Pure натриев хлорид е безцветни кристали, но с различни примеси могат да получат цвят синьо, лилаво, розово, жълто или сив оттенък.
Да бъдеш в природата и производство
В природата на натриев хлорид е намерена като минерална Халите, който образува депозитите сол в седиментни скали, и слоят обектив на брега на сол езера и устия, сол торта в солени блата и по стените и в вулканични кратери solfataras. Огромно количество натриев хлорид се разтваря в морската вода. Океани съдържат 4 х 15 октомври т NaCl, т.е. всеки от хилядите тонове морска вода може да се получи средно 1.3 тона на натриев хлорид. Следи NaCl постоянно, съдържащи се в атмосферата чрез изпаряване на морската вода спрей. Облакът на половин км 30% от капчици по-големи от 10 микрона, съдържа натриев хлорид. Също така е установено в снежни кристали. Това е най-вероятно, че първият човек запознат със солта настъпили в лагуни топъл физиологичен разтвор морета и езера, където повърхностно сол водата се изпарява бързо под действието на висока температура и вятър, и утайката се натрупаната сол. В фигуративен израз на Питагор, "Солт е роден от благородни родители:. На слънцето и морето"
В природата, натриев хлорид, най-често под формата на минерална Халите. Тя е с лице центрирана кубична решетка и съдържа 39,34% Na, 60,66% Cl. Други химични елементи, които са част от онечистванията са: Br, М, Н, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ва, Tl, Pb, К, Са, S, О. Плътността на 2,1-2, 2 грама / см ³, и твърдост по скалата на Моос - 2. безцветен, прозрачен минерална с стъкловиден блясък. Широкото минерална сол носещи слоеве. Тя се формира от отлагане в затворени резервоари, както и продукта от изгонване на стените на кратери на вулкани. На слоевете в седименти от лагуна и морските съобщества shtokopodobnye тяло в солни находища и други подобни.
Rock сол наречен седиментни скали се изпарява от групата, състояща се от повече от 90% от Халите. Halite е също често се нарича каменна сол. Това седиментна скала може да бъде безцветен или бял като сняг, но по-често се оцветени примеси глина, талк (сиво), железни оксиди и хидроксиди (жълто, оранжево, розово, червено), битум (кафяво). Rock сол съдържа натриев хлориди и сулфати, калиеви, магнезиеви и калциеви хлориди, бромиди, йодиди, борати, гипс, глина карбонат примеси материал, доломит, анкерит, магнезит, битум и така нататък. Съгласно условията на образуването на отлагания на каменна сол са разделени в следните типове:- сол саламури модерни басейни
- физиологичен разтвор на подпочвените води
- находища на минерални соли модерен басейни сол
- изкопаеми депозити (най-важните за индустрията).
Депозитите на каменна сол са открити във всички геоложки системи. Най-важните от тях са концентрирани в камбрия, девон, перм и терциерни седименти. Rock сол е мощен депозити лист сводести структури и ядрото (солни и пръти) образува спейсер, леща, крикове и други включвания в скали. Сред най-големите руски езерни депозити - Eltonskoe, Baskunchak в Каспийския регион, Kuchukskoe езеро, езерото Kulundinskoye, Ebeyty и други езера в Западен Сибир.
В древни времена, екстракция сол технология е, че солен разтвор на сол (разтвор) извади от кон задвижващи валове, които се наричат "гнезда" или "прозорци" и са достатъчно дълбоко -. 60-90 m извлечен физиологичен разтвор се излива в специален резервоар - HOD където течеше през отворите в долната резервоара, и се подава в системата на улеи дървени кули. Там тя се излива в големи съдове, които се смилат сол. В Русия Pomors усвоява сол на брега на Бяло море и да го нарича ледена потапница. През 1137 Новгород княз Святослав определя данък върху солници:
... Мори от chrena и от Salgym на шкембето ...
В хранително-вкусовата промишленост и гастрономията
Изотоничен разтвор на натриев хлорид във вода (0,9%) се използва като средство за детоксикация, за корекция на състоянието на системи на тялото, в случай на дехидратация, разтворителят други лекарства. Хипертонични разтвори (10% разтвор) се използва като спомагателна осмотичен диуретик в мозъчен оток, за повишаване на налягането за кървене, в условия, характеризиращи се с дефицит на натриеви и хлорни йони със сребърен нитрат в отравяне за лечение на гнойни рани (локално). В офталмологията като разтвор за локално агент натриев хлорид има антидерматоидна ефект.
В сектора на комуналните услуги. Техническа сол
През зимата, натриев хлорид, смесен с други соли, пясък или глина - т.нар Техническа сол - използвани като антифриз срещу глазура. Той е поръсена с тротоари, въпреки че се отразява неблагоприятно на кожени обувки и техническото състояние на превозните средства, с оглед на корозивни процеси.
Регенерация на филтрите за Na-катионни
Na-катионни филтри са широко използвани във вода омекотяване системи на всички капацитет в пречистване на водата. Cationite снимки на модерни пречиствателни станции са предимно глауконитът, полимерни смоли йонообменни и сулфонирани въглища. Най-честите sulfokationitnye йонообменни смоли. Регенерация на филтрите за Na-катиони се извършва 6-10% разтвор на натриев хлорид, в резултат на катионобменна смола се превръща в Na-форма се изолира. Реакции протичат съгласно уравненията: CaR2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl2 MgR2 + 2NaCl → 2NaR + MgCl2
Солта, заедно с въглища, варовик и сяра, образува "голям" Четири минерални суровини, които са от съществено значение за химическата промишленост. Получава се от това сода, хлор, солна киселина. натриев хидроксид, натриев сулфат и метален натрий. В допълнение сол се използва за промишленото производство на лесно разтворими във вода, натриев хлорат, което е средство за борба с плевелите. Общата реакция уравнение гореща електролиза на разтвор на натриев хлорид: NaCl + 3H2 О → NaClO3 + 3H2
Физическите и физикохимичните свойства
Точка на топене +800,8 ° С, точка на кипене 1465 ° С Умерено разтворим във вода. малко разтворимост зависи от температурен коефициент на разтворимост на NaCl (в грама на 100 грама вода) е 35,9 при двадесет и едно ° С и 38.1 при 80 ° С Разтворимостта на натриев хлорид намалява значително в присъствие на солна киселина, натриев хидроксид. соли - метални хлориди. Разтворен в течен амоняк. влиза в обменни реакции. Pure натриев хлорид не е хигроскопична. Въпреки това, солта е често замърсени с онечиствания (главно Са 2+ йони. Mg2 + и SO 2- 4), и такава сол във въздуха syreet. Кристална NaCl · 2Н2 О може да бъде изолирана при температура под +0,15 ° С Смес от натрошен лед и фин прах от натриев хлорид е ефективен охладител. По този начин, съставът на сместа е 30 г натриев хлорид в 100 гр лед се охлажда до -20 ° С температура. Това е така, защото воден разтвор на сол се замразява при температура под 0 ° С Лед с температура около 0 ° С, се топи в такъв разтвор, абсорбиращ топлината среда.
Натриев хлорид форми на безцветни кристали с кубична кристална система, пространствена група Fm3m, параметри на единица клетка а = 0,563874 нм, D = 2,17 г / см 3. Всеки йон Cl - е заобиколен от шест Na + йони в осмостенно конфигурация, и обратно. Ако психически отхвърляне, например, на йони Na +. той остава плътно опаковани кубичен структура на Cl - йони. наречен лице центрирана кубична решетка. Na + йони и образуват плътно опаковани кубичен решетка. Така, кристалът се състои от две sublattices изместени един от друг от половината. Същата решетката е характерно за много други минерали.
В кристална решетка преобладаващ йонен Химическото свързване между атоми, която е следствие от действието на електростатично взаимодействие между йон с противоположен заряд.
- Вие сте тук:
- основен
- химични формули
- X
- Формула химическа структурна натриев хлорид
Химичните формули индекс
Свързани статии