якост електролит обикновено се измерва степента на това разпадане. За силни електролити са почти всички сол. [6]
якост електролит обикновено се измерва степента на дисоциация. Ако осите 30%, отнесени до силна електролита като НС1, HNO3, H2SO4, КОН, NaOH. [7]
електролит сила е удобно характеризира с константа на дисоциация. Това по-общ количествен характерни електролити сила от степента на дисоциация, тъй като то е независимо от концентрацията. [8]
Мярка сила във всички случаи електролити за киселини, основи и соли се приема нормално да им дисоциационна константа, измерена чрез проводимост или електродвижещи напрежения, които са пряко определят с активността (концентрация) на йони и незаредени частици концентрация се определя от разликата между началната концентрация и концентрацията на йон. Тази константа представлява съотношението на дейност зарежда продукти частици, получени чрез дисоциация на електролита (йони) на вещество неразложена форма активен. [9]
Измерва електролити сила във всички случаи на киселини, основи и соли се приема обикновено константа на дисоциация, измерена чрез проводимост или електродвижещи напрежения, при които се определя директно чрез активността (концентрация) на йони и концентрацията на незаредени частици се определя от разликата между началната концентрация и концентрацията на йон. Тази константа представлява OTI продукт активност Leniye заредени частици. [10]
Мярка сила електролити във всички случаи на киселини, основи и соли се приемат обикновено константа на дисоциация, измерена чрез проводимост или електродвижещи напрежения при което директно се определя от активността (концентрация) на йони и концентрацията на незаредени частици се определя от разликата между началната концентрация и концентрацията на йони, този постоянна представлява съотношението на дейност зарежда продукти частици, получени чрез дисоциация на електролита (йони) за образуване недисоциирана дейност eschestva. [11]
Обикновено, съдържание на електролит характеризира степента на дисоциация показва каква част от общия брой на молекулите въведени в разтвора е под формата на йони. [12]
Причината за намаляване на силата на амфотерни електролити разтворители от вода могат да се споменат уверено ниска, отколкото във вода, диелектрична константа. Но тъй като DP метанол почти февруари 5 пъти по-малка от тази на водата, киселини в него са значително атенюирана в сравнение с водата. [13]
Свързани статии