Първите представители на хомоложна серия от алкохоли - течни, висши алкохоли - твърдите вещества. Липсата на газови молекули алкохоли обяснено способност да образува водородни връзки. Първите представители на алкохоли (метанол, етанол, пропанол) са смесими с вода във всякакво съотношение поради образуването на водородни връзки с водните молекули. С увеличаване на молекулното тегло разтворимост във вода алкохоли намалява рязко. По-високите алкохоли са практически неразтворими във вода.
Нисши алкохоли имат характеристика алкохолно мирис, вкуса хомолози средно силна и неприятна. По-високите алкохоли са практически без мирис и третични алкохоли имат неприятна миризма на плесен.
Алкохоли имат ненормално високи точки на кипене в сравнение с алкани, етери, тиоли. Тези разлики са обяснени с наличието на междумолекулни връзки в молекулите на алкохол.
Механизмът на образуване на междумолекулни връзки.
кислороден атом в молекулата на алкохол има висока Електроотрицателност и издърпва електронната плътност на водородния атом. където водородният атом настъпва # 948; +. и кислороден атом # 948; -. Следователно, водород електростатично привлечени към кислородния атом на друга молекула и водородно свързване настъпва между тях. Молекули, свързани помежду си чрез водородни връзки за образуване сътрудници.
асоциирани степен, тъй като увеличава теглото на алкохола и намалява нестабилността му. С цел да се прекъсне тези връзки изисква допълнителна енергия, и това се дължи на високата температура на кипене.
Най-голямата склонност да образуват водородни връзки показват първични алкохоли. За вторични и третични алкохоли, по-специално способността да се свързват намалена водородно свързване възпрепятстват разклонени въглеводородни радикали.
Структурата на молекулите на алкохол
СН-киселинен център Nu
Електрофилно център киселина
Основните центрове на центъра
Химичните свойства на алкохоли поради тяхната електронна структура.
кислород на алкохол молекула като повече електроотрицателна атом издърпва електронната плътност на въглеводороден радикал и водород. където връзката С - О и О - H поляризирана и въглеродни и водородни атоми, като # 948; +. и кислороден атом # 948; -. Полярността на О - H определя тенденцията да хетеролитична разкъсване. Водородът става по мобилен и може да бъде разцепен в Н + форма. Следователно, алкохоли проявяват свойства ОН киселини. В същото време, кислорода има неразделен електронна двойка на донора и алкохоли имат основни свойства. Следователно, може да се каже, че алкохолите са амфотерни съединения.
Благодарение на поляризация на С - О хетеролитична възможно разликата и алкохоли могат нуклеофилно заместване (SN). Те са склонни да отидат в кисела среда, като протониране на кислородния атом увеличава г +
Свързани статии