Химическата реакция се придружава от освобождаване или абсорбция на енергия. Количеството енергия, абсорбирана или освободен е пропорционално количество от веществото, участващи в реакцията. Съотношението между количеството на енергия и количеството на веществото е представена от термохимични уравнения. В тях, с изключение на формули и коефициенти съхранява количество енергия се абсорбира или освободен, което се отнася до броя на моловете вещество, съответстващо на коефициентите в уравнението на реакцията. Това количество обикновено се изразява в единици на топлина и е известен като топлината от реакцията. Топлината от реакцията се записват в края на уравнението. Ако преди номера, който се изразява на топлината от реакцията, има знак "плюс" означава енергия се освобождава, ако знак "минус" - енергията се абсорбира. Пример Това уравнение означава, че когато 2 мола водород съединение с 1 мол кислород, получени от два мола вода и 572,8 кДж на топлина освобождава. Това уравнение показва, че разлагането на един мол калциев карбонат се получава един мол калциев оксид, един мол въглероден диоксид се абсорбира и 158.2 кДж топлина. Да разгледаме най-важните видове термохимични изчисления: а) изчисляване на количеството топлина, освободено или абсорбира от броя на веществата, участващи в реакцията и топлината от реакцията. Пример. Горене взаимодействие на метанол изразява чрез уравнение (джаула). Колко топлина, отделяща се при изгарянето на 1 кг алкохол? Решение. Ние означават желаното количество топлина чрез Q. Тъй като количеството топлина, пропорционално на количеството на реагентите, след това б) изчисляване на топлината на образуване на химични съединения. На топлини на образуване на съединение (Q) е количеството топлина, освободено или абсорбира по време на формирането на 1 мол от съединение с прости вещества. Загрява разлагане на химическо съединение е количеството топлина, която се абсорбира или освободени по време на разлагането на 1 мол от съединение в проста. Топлината на разлагане на химическо съединение е числено равно на топлината на неговото формиране, но обратното. Така, ако топлината на образуване на водата (пара) 241.9 кДж, след разширяването му топлина е -241,9 кДж. Пример 1. Серен е разпределена 73,48 кДж горенето топлина получена и 16.00 грама на серен диоксид. Виж топлината на образуването на серен диоксид. Решение. Пример 2 Изгаряне на 3,04 грама магнезиев е разпределена 76.45 кДж топлина. Изчислява топлината на образуване на магнезиев оксид. Решение. От уравнението на реакцията следва: химическа енергия термохимична ИЗЧИСЛЕНИЯ Оттук J / грам-атом От участие в реакция 1 г магнезиев атом се получава 1 мол от магнезиев оксид, след това m8o "611.6 кДж / мол ?. в) Изчисляване на топлината от реакцията се загрява на образуване на участващите вещества. Изчисленията са направени въз основа на термо-закон, създадена с GI Хес. Закон гласи: топлинен ефект е зависим само от вида и състоянието на оригинала и получените вещества и зависи от етапа чрез който се осъществява реакцията; като цяло, топлинният ефект на химически процес е сумата от термичните ефекти на отделни етапи. Например, изгаряне на водород може да се проведе в един етап, реакцията изразява чрез уравнение: Тя може да се проведе в два етапа: Обобщаване на последните две уравнения, получаваме: топлината, отделена при реакцията, и в двата случая е идентична. Химическата реакция може да се разглежда като процес, състоящ се от няколко стъпки: разлагане на изходните материали и образуването на нови вещества. Следователно, реакционната топлина може да се счита като сумата от топлини на разлагане на изходните материали и топлината на образуване произведени вещества. С позоваване на термохимични изчисления, тази позиция могат да бъдат обобщени, както следва: топлината на химическата реакция е сумата от топлини на продукти на разпадане на изходни материали и топлината на образуване на вещества, произведени от съответните коефициенти в уравнението на реакцията. Пример 1. Изчислява топлината от реакцията на горене на бензен, знаейки, че разтвор. В съответствие с уравнението на реакцията, имаме: От Пример 2. Изчислява топлината на образуване на карбонат kalyshya CaCQa карбонат СаСОз топлина на реакцията за разлагането на калциев оксид СаО и CO въглероден диоксид. равно-200.9 кДж, ако знаете, че qcao = 636,8 кДж решение. От уравнението на реакцията трябва да бъде: kyyu промяна на обратен знак, ние получаваме