Електролитен дисоциация - секцията по химия, Основни понятия и закони на химия електролити - вещества стопилка или разтвор в Polar Рас.
Електролити - стопилки вещества или разтвори в полярни разтворители, които провеждат електрически ток. Причината за това явление е, че при тези условия, такива вещества попадат в определено количество противоположно заредени частици - йони. Процесът на разпад агент в йони под влияние на температура или разтворител нарича електролитна дисоциация е обратимо. Силата на електролита се определя от степента на електролитната дисоциация # 945; и се изчислява както следва: където N - брой молекули се разпадат в йони; N0 - общият брой на молекули в разтвор на електролита; или където I - Van't Hoff фактор; N - общият брой на йони в който електролитът всяка молекула. Van't Hoff фактор обобщени под внимание отклонението на свойства на електролитни разтвори от закона Раулт и Van't Hoff. Например, за електролитни разтвори:
По-точен критерий за сравняване на власт на електролита е константата на дисоциация. Тази стойност показва съотношение на концентрацията на продукта йон на концентрацията на недисоциираните молекули по време на слаб електролитен баланс. Например:
HClO ↔ Н + + СЮ -
Колкото по-ниска стойност на дисоциационната константа, по-слабите електролита. За слаби електролити постоянен и степента на дисоциация са в следната зависимост (право на разреждане)
където С - моларна концентрация на електролита, моловете / литър.
Електролити са почти напълно отделени във водни разтвори се наричат силно. Те включват повечето соли, хидроксиди на алкални и алкалоземни елементи, някои киселина. Трябва да се има предвид, че в случай на силни електролити намери по този начин стойност # 945; Той изразява само "очевидно" степен на дисоциация, както и в разтвори на силни електролити разграничи напълно.
Пример 1. Разтвор, съдържащ 0,85 грама цинков хлорид в 125 г вода, кристализира при - 0.23 ° С Определете ясно, степента на дисоциация ZnCl2.
Решение. Намираме molal концентрацията на сол в разтвора. Тъй моларната маса на ZnCl2 е 136,3 грама / мол, на
мола на 1000 г Н2 О.
Сега се определи намаляването на температурата на кристализация, с изключение на електролит дисоциация (cryoscopic константа на вода е 1,86):
Сравнение на получената стойност с експериментално определена понижаване на температурата на кристализация, ние изчисляваме изотоничен съотношение I:
Сега ние откриваме очевидната степента на дисоциация на солта:
Наблюдаваната разлика между видимата степента на дисоциация на единици, свързани с йон-йонни взаимодействия в разтвор. В резултат на това йони не са напълно свободни в своето движение, и всички свойства на електролита се появяват по-слаби от очакваното при пълна дисоциация на електролита на не взаимодействащи йони.
Следователно, за да се опише състоянието на йони в разтвора, използвани заедно с концентрацията на йони и тяхната активност, т.е. условно (ефективно) концентрация на йони, при което те действат химични процеси. йон активност. мол / дм 3 е свързан с моларна концентрация в разтвора Виж уравнение:
където е - коефициент активност йон.
В разредени разтвори, коефициентът на активност зависи само от заряда на йон и йонната сила на разтвора I, което е равно на половината от сумата на продукти от всяка йонна концентрация С и квадрата на заряда зи. :.
коефициент Приблизително йон активност в разреден разтвор може да се изчисли чрез формулата
Пример 2. Изчисли йонна сила, йон активност в разтвор, съдържащ 0,01 мола / dm3 MgSO 4 и 0,01 мол / дм 3 от MgCl2.
Решение. Йонната сила на разтвора е
I = 0,5 [C (Mg2 +) · 02 февруари + C (SO4 2-) · 02 февруари + С (С -) · 1 2) = 0.5 (0.02 + 4 · 0.01 · 4+ 0,02) = 0.07.
Съотношение Mg 2+ йони активност (и равна на нея SO4 2- йони коефициент активност) се намери формула
По същия начин, ние откриваме йон коефициент активност Cl - 6
= -0.13, където е = 0,74.
. Сега, като се използва връзка с = F · Виж намери активността на всеки йон е: (Mg2 +) = 0,02 · 0,30 = 0,006 мол / дм 3; и (SO4 2-) = 0,01 · 0,30 = 0,003 мол / дм 3; и (С -) = 0,02 · 0,74 = 0,0148 мола / дм 3;
Всички теми на този раздел:
Тестове цяло химия
Въведение в химия - един от най-основните за естествени науки, които са в естествена научните възгледи на бъдещите специалисти. Наличието т.н.
Фактор X е химичен елемент в неговата еквивалентност съединения е
Fe (х) = 1: | SD |. където SD - степента на окисление на елемент X в съединението. Пример 1.Nayti фактори стойност еквивалентност
ниво
1-5. В реакцията на М, г, п-валентен метален със сярна киселина се извлича V, мл водород (STP). Изчислява еквивалентно тегло и мол метал, proreagirova тегло
ниво
16-20. Следващата реакция равностойност фактори и се определя еквивалентното тегло на изходните материали. За окислително-редукционни реакции се окисляват тегло
ниво
31-35. Какво обем (STP) на веществото А е образуван чрез взаимодействие на N молекулно съединение В с кислород: Цели
Съставът на атома
Atom - е най-малкото химически неделим електрически неутрални частици на материята. В центъра на атома е ядро, състояща се от протони и неутрони р п. Електроните се въртят около ядрото
Структурата на електронен слой
Попълване на нивата на електрон енергия и поднива, е в съответствие с принципа на минималната правила Gunda Klechkovskii енергия и:
Атомите на геометрични и енергийните характеристики
Атомна radius.Atom не добре определени граници. За радиус му се отнема от сърцевината на основните висока плътност външен електронен слой. С увеличаването на
Химическа връзка.
Съгласно химична връзка разбере резултат на взаимодействие между две или повече атоми, което води до образуване на стабилна полиатомен система. Най-важните видове химични връзки са ковалентни
ниво
41-45. Направи електронна формула елемент атом с атомен номер Z. На което семейство принадлежи пишете на този елемент? Направи уравнението # 946 -
химичната термодинамика
За да се предскаже на физичните и химичните процеси е много важно да се знае предварително дали е възможно реакции между някои вещества, съдържащи се в химична връзка. Ако реакцията на мустаците на данни
термохимия
Термохимия изследва термични ефекти на химични процеси. Химични реакции винаги са свързани с освобождаването или абсорбцията на топлина. Реакциите на химически, които водят до освобождаване на топлина
химичен афинитет
За да се разбере химическите процеси и да ги управлявате, вие трябва да знаете отговора на въпроса: какво са движещата сила и критериите за спонтанни химични процеси. Един от движещите сили на химическата реакция
ниво
91-95. Изчислете стандартната топлината от реакцията е предварително качват коефициенти в уравнението и определя дали екзо- или ендотермична реакция. Standa
ниво
121-125. Изчислява се количеството топлина, освободен от изгаряне на въглищно гориво маса М, който също съдържа огнеупорен компонент с масова фракция Cm
Химична кинетика
Точка на химията, която изучава проценти и механизми на реакции се нарича химически кинетика. Когато определена скорост се взема предвид, че реакцията може да бъде хомогенна, т.е.
химично равновесие
В някои температура, енталпия и ентропията фактори изравнени, две противоположни тенденции компенсират взаимно, т.е. # 916; # 919; = # 932, # 916; S. В този случай е съобразена с условията
Решение.
1. Ефект на концентрацията (частични налягания) на компонентите на системата. Ако, например, да се добави в метан, т.е. да се повиши концентрацията му, равновесието се нарушава система. В същото време се ускори
ниво
161-165 колко време да се промени скоростта на директен хомогенна реакция, ако концентрацията на веществото А увеличение в пъти X, и концентрацията на веществото в способността на
ниво
176-180. В състояние на хомогенна равновесие химична реакция, установена с равновесната константа равна на к. Изчислява равновесните концентрации на всички вещества,
ниво
206-210.V тялото на вода за разтваряне на 100 г вещество А за да се получи X тегловни% разтвор на? Какво е моларността на този разтвор, ако нейната плътност е # 961; г /
ниво
221-225. Изчислява се нормалността на титъра и H2C2O4 · 2H2O разтвор, получен чрез разтваряне X г го в Y, cm 3 вода. Получатели плътност
ниво
236-240. При охлаждане кг X 2,0% съдържание по тегло разтвор на солта кристализира от тях М, г, сол. Изчислява се масовият процент (%) от солта в охладения разтвор и края на своя нормален
Свойствата на разтвори на не-електролити
Разредени разтвори на неметалните електролити имат редица свойства, количественото изразяване на които зависи от броя на частиците в разтвор на разтвореното вещество и от количеството на р
ниво
246-250. За получаването на антифриз V, L, вода се разтваря m, R, вещества A.Chemu замразяване температура е готов антифриз? задачи
ниво
261-265. Какво количество вещество А г плътност, трябва да се добавят кг / л за всеки литър вода. за да получите най антифриз замръзва при температура от - 20 ° C?
ниво
276-280. В 315 К парното налягане на вода равно на 8,2 кРа (61.5 mm Hg). Доколкото парното налягане намалява при същата температура, ако m, R,
разтворимостта на продукта
За практически неразтворим продукт AB, образуване на твърда фаза, процесът се характеризира с дисоциационна константа на равновесие Kravn = [А +] · [В] в експресията на
ниво
286-290. Van't Hoff фактор намерено за концентрация на разтвор на разтворимо вещество МС електролит, ако е известно, че в 1 dm3 съдържа разтвор на
ниво
301. Разтвор, съдържащ 0,53 грама натриев карбонат в 200 г вода, кристализира при температура от - 0,13 ° C. Изчислете видно степента на дисоциация Na2SO3.
ниво
311. Необходимо е да се получи разтвор, съдържащ 0,5 мола dm3 1 NaCl, 0,16 мол калиев хлорид и 0,24 мол K2SO4. Как да го направя, като на тяхно разположение само
Йонийски продукт на вода. индекс водород.
Водата е слаб електролит и дисоциира от уравнението N2O↔ Н + + ОН- дисоциационна константа на водата е твърде малък и е 25 °
ниво
321-325. Виж концентрацията на Н + йони в разтвори, в които концентрацията на хидроксидни йони е A: Цели
ниво
331. Изчисли рН, получен чрез смесване на 25 cm 3 от 0,5 М разтвор на солна киселина, 10 cm @ 3 от 0.5М разтвор на NaO # 919 разтвор; и 15 sm3vody. 332
обмен реакция Ion. СОЛ ХИДРОЛИЗА
При взаимодействието на реакционните разтвори на електролити възникне между йоните на разтворените вещества. Процесът на химически могат да бъдат написани в молекулните и йонни молекулно форми. Въпреки това, йонната формата на отр
ниво
336-340. Запишете в молекулните и йонни молекулно реакциите на уравнения образува между съединения А и В, което води до образуването на слабо разтворими утайки или газове:
ниво
356-360. Направи соли хидролиза уравнения А и Б в молекулните и йонни молекулните форми и посочва как да се промени (увеличение или намаление) на степента на хидролиза на солите
ниво
371-375. Запишете в молекулните и йон-молекулни реакции между уравнение форми водни разтвори на следните вещества: Цели
комплексно съединение
Molecular съединения, които са комплексни йони, способни да съществуват както в разтвор и в кристала, наречени сложни. Структурата на комплексните съединения обяснява координация
ниво
386-390. Създаване на експресия за константата нестабилност на комплекс йон и да се определи степента на окисление в него йон - комплексообразуващ: Задачи Nbsp
ниво
391-395. Създаване на координация комплекс сол на формулата с име А и го напиша за първична и вторична уравнение дисоциация: Цели
ниво
396-400. Създаване уравнения първичен и вторичен дисоциация на комплексно съединение А. пишат молекулно и йонообменна на молекулни форми на уравнения от реакции, проявяващи
Реакционната окислително-редукционната
Наречен редокс реакции, които са придружени от промяна в степента на окисление на атомите, включени в реагентите. Степента на окисление - условно
ниво
401-405. Въз основа на степента на окисление на елемент за съединения В, С, D, се определи кои от тях може да бъде само окислител или редуктор може да бъде само Oka
ниво
416-420.Sostavte електронен уравнение окисление или редукция елемент
ниво
431-435. На базата на сравнение на стандартни редокспотенциал на окислители в лявата и дясната страна на уравнението за определяне на посоката на окисление-Възстановяване
електрохимични явления
Спонтанно срещащи редокс реакция при пространственото разделяне на окисляване и намаляване на процесите може да генерира електрическа енергия се дължи на намаляване на
клетката
Клетката - устройство, което може да се превърне Gibbs свободната енергия на окислително-редукционна реакция в електрическа енергия. Елементът се състои от две
електролиза
Електролиза наречен отделен окисляване и метод за намаляване на електродите спуска в разтвор на електролита, изпълняван от потока на ток от външен източник на електромагнитни полета. по този начин на
ниво
441-445. Схемата на електрохимичната клетка. Добави електронна уравнение и уравнението на електрода процеси настоящата реакция, срещащи се в този елемент:
ниво
471-475. Схемата на електрохимичната клетка. Добави електронна уравнение и уравнението на електрод обработва ток образуващ реакция, протичаща в този елемент. Изчислете
ниво
501-505. Схемата на електрохимичната клетка. Добави електронна уравнение и уравнението на електрод обработва ток образуващ реакция, протичаща в този елемент. Изчислете
Термодинамичните свойства на прости вещества и съединения
Таблицата съдържа течността (ж) газообразен (д) и твърдо вещество (т) на държавните вещества. DN0 вещество кДж / мол DG 0 кДж / мол