Таблица 12: Ефективни такси 5 атоми на някои от съединенията
Тази електронна конфигурация може да се тълкува, както следва. Три заети и орбитални електрони, съответстващи на двете двойки (един от тях е за предпочитане локализирани при въглероден атом, а вторият - за азотен атом) и един от връзката между въглеродните атоми 18 и за електрона абсолютен-р 1Yes. Може да се каже, че връзката в НС1 молекулата е 18% нейонен характер. т. е. полярен. Показани са стойности на ефективно заряд на атомите кислород в оксиди на елементи от третият период [c.80]
Разграничаване взаимодействие с и без промяна на степени на окисление на елементи. Разбираемо е, че такава единица е конвенционална и въз основа на официални функции - възможност за количествено определяне на условна стойност - степен (състояние) на окисление елемент. Неизменност степен на окисление на елементи в химични реакции, не означава, че няма промяна на електронни структури взаимодействащи атоми, йони и молекули. Разбира се, в този случай, хода на реакцията е задължително свързан с по-голям или m (. Nshim променя природата interatomic mezhioshyh и между-молекулни връзки. И по този начин ефективно такси atomog. [C.207]
С по-нататъшни увеличения на ефективна ядрена такса при едва-духаше след калций елемент - ZD скандий състояние става енергично по-благоприятни от 4P. [C.27]
Донесли сме тук тази любопитна забележка, защото такова мнение сред химици стана някак си общ. Valence състояние на атома - не е просто нула справка. Тя е въведена в теорията на слънцето, с цел да го удължи до случая, когато броят на несвоен електрони в основното състояние на атома е по-малко от броя което се осъществява от две електронни две център облигации. Въпреки това, това понятие е използвано в метода на молекулни орбитали. в която обикновено се разбира като ефективна електронна конфигурация с частични occupancies AO и ефективни разходи, което позволява да се прецени как насърчаване на електрони от един AO на другите, и тяхното прехвърляне от един атом на образуването на химичните връзки (вж. Пример за номер на гореизложеното C-СО- -SO2). И този термин се използва в двата метода, а не само за изграждането на качествената теория. но също така и в квантовата механични изчисления. [C.174]
В следващия лантан елементи 14 (Сб-Lu), дължащи се на повишена ефективен ядрен заряд 4 / -държава енергично по-благоприятно от 5 -държава (фиг. 11). Следователно, тези елементи на пълнежа 4 / орбитите (квантовата втори външен слой). 5 след това продължава пълнене орбитали (NG-Hg). И този период завършва с шест 5-елементи (Т1-Ni). Така, в шестия период, с изключение на две 5-елементи. Десет-елементи и шест р-елементи са разположени четиринадесет-елементи. [С.28]
Използването на понятията за характеризиране на окисляване състояние на елемента в повечето съединения с чисто конвенционални и не отговаря на действителното естеството и степента на поляризация на атомите. Така, в НС1 и натриев л хлор окисляване степен се приема равно на 1, докато в действителност тя поляризация атом (ефективно зареждане) в тези съединения е различен. [C.82]
В съответствие с промяна в химическата природа на елемента варира редовно и химични свойства на съединенията. по-специално, базовата киселина активност. И така в случай на оксиди в серия - ВеО - В2О3 - СО2 - N, 05 с намаляваща степен на свързване полярност (намаляване на негативните ефективни заряд кислородни атоми б) атенюиран основни и растат киселинни свойства N O - силно основен оксид, ВеО - амфотерни и В2О3 СО и YzOy - киселина. [C.250]
В съответствие с характера на елемента в положителните окисление държавни групи оксиди характер и периоди на периодичната система се променя редовно. В периоди намалява отрицателното ефективен заряд на кислородните атоми, и постепенен преход от основните чрез амфотерни оксиди на киселина, например [c.313]
В действителност, диполен момент на газообразен хлороводород е 0,347-10 Ci-м, което е приблизително 18% от изчислената предположи .i йонен характер на връзката. По този начин, ефективни такси върху атомите на Н и С1 HC молекула е равно на 0.18 абсолютен електронен заряд. [C.85]
В ljOy ефективно зареждане на кислородния атом е незначителен и С1-О връзка е в близост до неполярни, като Na О ефективното заряд на кислородния атом е -0.81, т. Е. Съединението на химичната връзка е силно полярен. Понижаването на полярността в тази серия съответства на намаляване на разликата в електроотрицателни елементи. формиране съединение. [C.81]
Както е показано при 34, неметални атоми положителни стойности характеризират с електрон афинитета на електрон на този атом свързваща енергия се освобождава. Въпреки това, втората електрон закрепване към атом от всеки неметални изисква енергия, така че образуването на прости размножават заредени аниони (например, 0. N -) е енергично неблагоприятно. Затова такива съединения като окиси (BaO, A1pOz и др.) Or сулфиди (например, 2pZ, CIV) не се образуват тук чисто йонна химична връзка връзка винаги е частично ковалентна. Въпреки това, комплексът се размножават заредени аниони (LP. УОЗ EGR и т. Н.) могат да бъдат енергично стабилни, тъй като излишък на електрони са разпределени между няколко атоми, така че действителното съдържание на всеки от атомите, е не по-голяма от заряда на електрон. [C.151]
метод рентгенова за определяне на ефективни атомни такси. и следователно вида на химична връзка в свързване-nenn 5.x За тази цел за сравнение местоположението на линиите на рентгенов спектър на свободните атоми и техните съединения. Ако атом в съединението е имало ефективно зареждане съответстваща на Ь, спектралните линии са изместени в сравнение със спектрите на свободния атом. Най-големите spekFralnyh линии компенсирани съответния метод и определят изчисляването използва. Таблица. 12 показва така получените стойности на ефективни атомни такси за някои съединения. [C.143]
Съединения, които имат степен на окисление на кислород -2. Както вече бе посочено, формирането на дву- и многократно зарежда аниони едновалентен Е "е енергично неблагоприятно (вж. Стр 36). Следователно, няма съединения, съдържащи йон О. Дори най-кристални елементи активен метални оксиди NaaO СаО тип и ефективен заряд на кислородния атом е само за 1. [c.311]
Първият изомера е по-стабилна. защото ефективните такси върху атомите са на по-малко значение, отколкото през второто. [C.408]
Наличност като бензен, делокализирани намаляване п-връзка обяснява M1 zhyadernogo разстояние г / ви боразол Uo до 0144 пМ в сравнение с дължината на връзка на В nor.malpoy - N 0154 пМ. разпределение електронна плътност съответства на ефективна заряд на различна полярност N2; и връзки Н Н п + B8 + -Н. Реактивност боразол висока от бензол. Боразол разлага при нагряване на въздух, във вода и IRI действието на киселини. Той може да бъде получен чрез нагряване tetragid) IDoborata литиев и амониев хлорид [c.449]
Междинно съединение между йонни и ковалентни флуориди с флуориди заемат pysokoy степен на полярност. което може да се нарече йонни-ковалентни съединения. Последният, например, да включва кристален 2pr2 MNR. Ченге. Nip2, в които ефективни Обвиненията електроположителни атома представляват 1.56 1.63 1.46 1.40 съответно. [C.282]
V до Ru и Rh допълнително да се очаква постепенно povpieniya електронно сродство (от електроните като пълнеж-4 -orbits подемници настъпи повишаване на ефективна ядрена заряд). конфигурация PC1 има валентност 4 °, така че е ясно, че неговата електрон афинитет трябва да намалява значително, но причина нататъшното намаляване на електрон афинитета на става от Pd да Ag (4d ° 5Z) неразбираем. Рязкото намаляване на електрон афинитета на става от [c.513]
може да се съди от стойностите на таксите в ефективни кислородни съединения gzmenenii вид химическа връзка в редица оксиди [c.247]
С L. Забележка към стр. 80. Стойностите на ефективни такси predsta1lyayut интерес от гледна точка на характера на първото си име на. [C.247]
Електронни междинни слоеве. атом разположен между ядрото и външния електрони. Това води до по-силно ядро екранировка. т. е. да umensher1iyu нейното ефективно заплащане. И двете от тези фактори (увеличаване на отстраняването на външните електрони на ядрото и неговото ефективно намаляване зареждане) доведе до отслабване на външен електронен с ядрото и, следователно, да umenshS NIJ йонизация потенциал. [C.102]
Ето защо, по-специално, ефективната заряд на титаниев атом в L4 Ti (671 = 0.25) е по-ниска от въглероден атом в I 4 (FV = 0.3). [C.534]
Не бива да мислим, че сложните съединения винаги са изградени от йони действително ефективен такси ptomoa и молекули, които съставят комплекса. обикновено малък. Тя е по-правилно да се използва терминът така tsentralvshy атом. Йонийски идеи за естеството на комуникацията в сложни съединения са в известна степен формални, odiako те са лесни за класифициране и установяване на таксата на комплекса и ще позволи качествено да предвиди някои от техните свойства. [C.583]
Квантовата механика (1973) - [c.341]
спектроскопия на употреба NIR в Chemistry (1970) - [c.223. c.224]
Свързани статии