Движение на йони в електролита.
Изоставяйки атракция, ние трябва да вземем един нов поглед към този процес, тъй като движението на йони в електролита. Фактът на тяхното движение към електрода на обратен знак безспорен, но също така е добре известно, че без смесване на електролита електрохимичен процес се спира почти напълно. Какво има?
Обърнете разтвор на меден сулфат, ние го пропуснат и сума електроди електрическо напрежение към него; отрицателен електрод - катод - електрони ще се влеят в електролита, а от там - към положителния електрод - анода. Вода е известно, че молекулата разгражда до сулфат меден йон (атом електрон дефицитни) и сулфат йон баланс (с тяхната излишък). Наблюдавайте поведението на отделните йони: мед - катион и киселинен остатък - анион.
От решението на електроните родословните катион, а не една и две, но хиляди - толкова много, способна да абсорбира йон. Електроните първо ще бъдат изпратени на него от всички страни, но в най-скоро основната посока на движението им ще бъде - от катода. Те ще намали етерно натиск с ръка и измести разликата в налягането от съществено значение за меден йон. След като йонни сит електроните, движението му ще спре. Приблизително същата малка стъпка и направи аниони, а само се увеличава активността на електроните в близост до него ще бъде от страната на анод: това е, когато си стадо свободни електрони, както и да се променят. Да се отървем от излишните електрони, аниони ще спре. Грижи неутрализират атоми на меден сулфат и прекратяване остатък да участват в галванична процеса и да бъде фиксиран, докато съдбата не се сблъскват една с друга; За да направите това, просто трябва да се Разбъркване, на достъп до решението. В сблъсък ще избере сулфат остатък на електрони меден атом; те излизат, и ситуацията се повтаря. Така че, стъпка по стъпка, ще се движат в правилната посока, всички електролитни йони.
Погребан в електрод меден атом може да има време да се образува изложени придържаме към него, но ако тя е в този момент вече ще измазана с електрони, не може да се придържаме и ще дрейф в пълна независимост. Това обяснява поведението на насипно състояние, ронлив обшивка където металът е представена в атомната форма.
Други съдба - киселина остатък сярна: достигане на анода, тя откъсне метален атом (същото мед) ще се с това в разтвора, и там те се различават; голия меден йон пробив в дълъг път към електрони катод му достига, и остатък сулфат връща към анода и повтори действие. Ако не е имало обръщение електролит, всички киселинни остатъци са събрани по-рано или по-късно, в близост до анода и анод материал ще бъдат прехвърлени в атомната състояние; и само присъствието на киселинни остатъци в цялото пространство на разтвора (и това се постига чрез разбъркване) измествания на медни йони към катода в опора.
По-сложните процеси с движението на йони се срещат в електрохимични клетки, например в клетъчни волта, което е медни и цинкови електроди, поставени в разтвор на сярна киселина. процес функция се състои в това, че сулфат Остатъкът е различно свързан с мед и цинк. Когато се отделя от мед атом на електрода и придава на себе си, след това с него HC-модели и всички електрони, които са били преди това и; в резултат на електронната плътност на електрода се намалява. Физиката на тези метални атоми или способността за събиране на електрони от друг, или обратно, характеризиращ се дават тяхното нормално абсолютен потенциал; е равен на този на мед плюс 0,61 волта.
Когато има връзка с сулфат баланс друг електрод цинк атом, всички външни електроните на техните атоми и остатъка се натискат и прехвърлени към електрода; в резултат на електронната плътност него се увеличава (абсолютно нормален потенциал на цинк е минус 0.50 волта). Тези характеристики окисляване причинени конфигурации само медни и цинкови атоми и техните prisasyvayuschi MI корита; Тези свойства на металите са постоянни и неизменни.
Веднъж формиран от мед и цинк молекули витриол, влизат в разтвор и след известно време, се разпадат под въздействието на вода на йоните. При разпадането на електроните на молекулите се преразпределят между йоните, както следва: сулфат на меден сулфат остатък издърпва през повечето от електрони с атоми на мед и придобива много високата си плътност, и останалата част от молекула сулфат цинков сулфат, като последните електрони с цинков йон това Барес чист. Това води до факта, че между сулфат остатък на меден сулфат и цинков йон появява електронен поток; тя намалява налягането между същественото и те се втурват към друг. Пред и обединени, те образуват молекула на цинков сулфат отново и цинк измества всички електроните отново. Но обърнете внимание на факта, че електроните вече са направили скок от меден електрод в посоката на цинк; така те ще бъдат една стъпка по стъпка да се движат в тази посока, докато спрат електронен потенциална разлика през електродите. Ако тази разлика е по-ниска от използване на електронен ток, електрохимичния процес ще продължи толкова дълго, колкото цялата мед електрод няма да падне в атомната утайка или всички цинкът не се превърне в сулфат.
Свързани статии