В отговор на въпрос 1 (1).
а) сравнение на структурата и свойствата на въглерод и силициеви атоми:
Въглерод и силиций на електрони обвивка на структурата на атома са сходни: и двете са последното ниво на енергия с 4 електрони, но при въглерод 2 енергийно ниво и най 3. Тъй като силициев брой на електрони в картонената ниво е идентичен и свойствата на тези елементи са подобни, но радиусът на силициев атом по-голям, така че в сравнение с въглероден ще проявяват по-голяма степен на метални свойства.
б) сравнение на структурата и свойствата на силициевите атоми и фосфор:
Атомите на силиций и фосфор 3 енергийни нива и всяко ниво на последното непълно, но силиций в крайния електронна енергия ниво 4 и 5 на фосфор, така че радиусът на фосфорния атом е по-малка и е повече от силициев проявява метални свойства.
В отговор на въпрос 2 (2).
а) разглежда образуването на верига на йонна връзка между натрий и кислород:
1. Натриев - метални елементи на основната подгрупа от Група 1. По-лесно е да се даде един атом външния електрон, отколкото да се вземе изчезналите 7:
2. кислород - неметални елементи на основната подгрупата група VI. Атом е по-лесно да се вземат 2 електрони, които липсват за завършване на външното ниво от 6 до получаване на външно ниво на електрони:
3. Първо, намерите малко общо кратно между заряди на произведени йони, е равна на 2 (2. 1 = 2). За Na атома даде 2 електрони, те трябва да вземат две (2: 1), за да О атоми са в състояние да поемат 2 електрони, те трябва да се вземат 1 (2: 2 = 1).
4. Схематично образуване на йонна връзка между натриеви и кислородни атоми могат да бъдат написани като:
б) разглежда образуването на верига на йонна връзка между литиеви и фосфорни атоми:
1. Литиев - Група 1 елемент основна група метал. По-лесно е да се даде един атом външния електрон, отколкото да се вземе липсващия електрон 7:
2. Хлоро елемент основна подгрупа VII група неметални. По-лесно е да се приеме атом липсва един електрон, да ви даде 7 електросън:
Z. Най-ниската общо кратно от 1, т.е. 1 до получаване на литиев атом и хлорен атом се един електрон, трябва да ги един по един.
4. Схематично образуване на йонна връзка между литиеви атоми и хлор могат да бъдат написани като:
в) Да разгледаме образуването на верига на йонни връзки между атомите на магнезий и флуор.
1. Магнезиев - група II елемент основна група метал. Атом е по-лесно да се даде 2 електрони с външния слой, отколкото да се вземе липсващите електрони 6:
2. флуоро - група неметални т основна група V II. Флуор-лесно да се приеме един електрон, който липсва до завършване пролетното ниво, отколкото електроните дават 7:
3. Намерете най-малко общо кратно между обвиненията на йоните произвеждат, тя е равна на 2 (2 1). Към магнезиеви атома даде 2 електрони, само един атом (2. 1 + 2) с флуорни атоми, може да отнеме 2 електрони, те трябва да вземат две (2. 1 = 2).
4. Схематично образуване на йонни връзки между атомите на магнезий и флуор може да се изписва като:
В отговор на въпрос 3 (3).
Най-често срещаните метали са разположени в периодична система в ранните периоди и в крайните групи по този начин най-типичен метал е Франций (Fr). Типични неметали се намират в края на периода и началото групи. По този начин, най-типично неметални флуор (F). (Хелий - инертен газ и следователно не проявява никакви химични свойства).
В отговор на въпрос 4 (4).
Инертни благородни газове стават известни, както и метали, тъй като те се срещат в природата само в свободна форма и с големи трудности образуват химически съединения.
В отговор на въпрос 5 (5).
Свързани статии