Дневна светлина неутрални атоми в йон състояние.
В химични реакции ядро остава непроменена. химичните свойства на атоми, свързани със структурата на електрона орбитите. Решаваща роля играе електрони на външните електроните на нивото на атом. Ефектът върху свойствата на атоми (и йони) електрони, второ и трето нива извън засяга значително по-слабо.
Както е известно, на електрони обвивка на атома се състои от няколко енергийни нива (те представляват букви K, L, M, N, О, Р и Q). Максималният възможен брой на електроните в нивото на енергия се определя от формулата:
където N - максимален брой на електрони при дадено ниво, п - ниво номер.
По този начин, първата, най-близо до сърцевинния слой К (п = 1) не може да съдържа повече от 2 електрони, на второ ниво L (п = 2) е не повече от 8, трето ниво М (п = 3) не повече от 18, четвърто ниво N ( п = 4-32 и т. д. повече електрони 32 на всеки от нивата не се съдържа. броят на външната нивото на електроните не може да надвишава 8, и в предпоследния 18.
Проучването на атомните спектри показват, че електроните в един енергиен ниво са в различни енергийни държави с подобно ", но различно енергийно съдържание. По този начин всяко ниво на енергия е разделена на няколко квант енергия поднива, а броят на поднива на всяко ниво е равно на броя на ниво, т.е. на ниво 1 (2 електрони) само един подслой (-poduroven) ..; Слой 2 (8 електрони) подслой 2: -poduroven - 2 електрони и р-подслой - 6 електрони; Layer 3 (18 електрони) 3 поднива: -poduroven - 2 електрони, р-подслой - 6 и -poduroven електрони - електрони 10; ниво 4 (32 електрони) 4 подслоя: -poduroven - 2 електрони, р-подслой - 6 електрони -poduroven - 10 електрони и -poduroven - 14 електрони.
Всички елементи на периодичната система на Менделеев, в зависимост от това, което идва следващото подниво електрон всеки следващ елемент са разделени на S-, р-, D- и F-елементи.
елементи S-атома захранване електрони подслой и външния слой. K S-елементи включват елементите на основната група I и II на периодичната система, както и водород и хелий.
Елементите на р-атома захранване електрони р подслой външен ниво. Те включват елементи на основната група III-VII, както и инертни елементи, различни от хелий.
Y г-елементи се появява попълване г-електрони подслой в близост до външния слой. Те включват елементи от подгрупите. Външно елементи г-електрон е 2 или по-малко от 1 (у паладий два външни електрони са в г-подниво).
Y F-елементи захранват F-електрони подслой на четвърто ниво и петата лантаниди от актиниди (т. Е. трето ниво на енергия извън). Те включват лантанидите и актинидите. На външен ниво, те имат 2 електрони, а в предпоследния 8 или по-малко 9 електроните.
От химичните свойства на елементи зависят основно от най-отдалечените слоеве, промяната в броя на електроните в третото ниво извън изглежда много слаб и всички са елементи, сходни по химични свойства един до друг.
външно енергийно ниво Електроните (а понякога, като се брои от външната страна) са валентност. Валентен електрон са отдалечени от сърцевината, по-малко силно, свързани с нея, най-лесно се подлага на външни влияния.
Състав на външния слой на атоми на периодичната система на елементите, с нарастващ брой последователност се променя периодично. В зависимост от това и химични свойства на елементите варира периодично. В елементи, чиито атоми имат сходна структура и същия брой електрони във външната ниво, химични свойства са подобни, въпреки че общият брой на електрони и заряда на ядрото са различни.
Всички елементи на периодичната система на химичните поведение и физични свойства могат да бъдат разделени на метали, неметали и инертни елементи (благородни газове).
Метали обикновено имат по външните нива на енергия 1, 2 или 3 електрони.
В периодичната таблица на елементите на метали включва всички елементи I, II, III група елементи от IV група - .. И, V група, различна от N, P, странични групи VI и VII, VIII група, както и лантаниди и актиниди, т.е. по-голямата част от периодичната система - елемент 82 - метали. Метали в окислителни реакции - възстановяване проявяват редуциращи свойства, като своите електрони са прехвърлени на положително заредени йони. Отрицателно заредените йони са почти никаква форма.
Неметални атоми във външните енергийните нива са 7, 6, 5, 4 и електрон.
Те включват: основните елементи на подгрупа IV - въглерод и силиций, V ядро - азот, фосфор и арсен, VI - ядро - О, Te, VII основни подгрупи -. Като не-метали включват, както по-горе, Н и V.
Неметали в реакцията, в зависимост от условията могат да приемат електрони (до октета), т. Е. закон като окислители, и дават на електрони, т. Е. Be намаляване.
Неметали в периодичната таблица на 16.
Инертни елементи (благородни газове) - е 6 елементи от периодичната система: няма. Те се характеризират с нива на устойчивост на външната енергия (у във външния слой 2 на електрон, останалите инертни елементи 8), която е отговорна за тяхната химическа инертност. При обикновени условия атома инертни елементи не приемат или даряват електрони, т. Е. не показват окисляващ или редуциращи свойства.
Наскоро открихме, че тези елементи образуват химично съединение. В допълнение към кристален, например, получен както и съединения и хинолин.
През 1962 г. Бартлет показа, че ксенон се окислява, като образува връзка.
Други изследователи директно взаимодействие с успя да се.
Установено е, че реагира с флуор и радон.
В малки периоди на периодичната система с нарастващ брой последователност броя на електроните в увеличения външните ниво непрекъснато; В тази връзка, на метални свойства - способността да влияе на външните електрони - отслабват и неметални свойства - способността да се вземе външните електрони - се увеличават.
Всеки период на периодичната система (с изключение на първия) Начи-naetsya типичен метал и завършва благороден газ.
През дългите периоди се върне и приемане на електрони като цяло е същата, както в ниските периоди, с единствената разлика, че металните свойства отшумяват много по-бавно, тъй като те се появят попълване на електроните не продължават електронен слой и предпоследния в лантаниди и актинидите намира в 6-ти периоди и дори трето ниво на енергия, като се брои от външната страна. Поради това, в четвъртия период всички елементи на първата половина на периода са във външния слой 2 (по-малко от 1) и се характеризират с преобладаване на електрон метални свойства.
В елементи от втората половина на четвъртия период (начална и крайна) броят на електроните при външното ниво нараства постепенно, като най-малки периоди, а оттам и на свойствата на метала постепенно отслабени неметален усилва.
В основни подгрупи с увеличаване на атомния номер на броя на елемент на електрони нива на атома увеличава, външните електрони са разположени на относително голямо разстояние от ядрото, и следователно неговата способност да се движи в отговор на други атоми, обикновено амплифицирани; способността да се отдават на електроните на други атоми е отслабена.
В сблъсък или при приближаване неутралните атоми на атом приема електрони, а другият ги изпраща. Atom отдаващи електрон може да отиде в състояние на положително заредена йонна; атом, приемащи електрони, - състояние на отрицателно зареден йон.
Положително заредени йони атоми на всички елементи с изключение флуорни и инертни елементи.
Ако външно атом има един електрон и един атом се отнася до елемент на това дава, като правило, само един електрон и се превръща в единично зарежда положителен йон. По този начин, само алкални метали образуват единично заредени йони.
Ако външно атом има две електрони и един атом се отнася до елемент, след това, като правило, тя веднага дава два електрона да образуват двойно зарежда положителен йон. Така атоми от група II на периодичната система на елементите (четен брой) форма йони.
Ако външната енергийна атомно ниво се състои от три, пет или седем електрони и един атом се отнася до р-елементи, може да се дава последователно от 1 до 7 електрони.
Атомите външен слой от които се състои от три електрони може да се прилага един, два и три електрони. По този начин, алуминият представлява йон, индий - йони, талий - и йони.
Атомите външен слой, състоящ се от пет или седем електрони, такива като азот и хлорни йони образуват множество.
Y атома, външният слой на които се състои от четен брой (четири, шест или осем) на електрони, електрони обособени двойки. Например, калаен атом, външно енергийно ниво, което се състои от четири електрони и форми йони
Y г-елементи в първите външни електрони идват от ниво, след това електроните в близост до външния слой, докато не остане осем електрони.
Y F-елементи (лантаниди и актиниди) предимно електрони разкъсани външния слой, след това в непосредствена близост до външната страна, и накрая трети преброяване от най-външната ниво. Лантанидите обикновено се образуват тройно заредени йони. Освен това, някои съединения образуват четири пъти, йони, А, и - dvuhzaryadkye йони.
Актиниди в съединенията могат да имат следната валентността: 3, 4; 3, 4, 5; U - 3, 4, 5, 6; 3, 4, 5, 6; 3, 4, 5, 6;
-3, 4, 5, 6; -3, 4; -3, 4; - 3; - 3; - 3; - 3.
Отрицателно заредените йони се образуват поради факта, че атомите, външният слой се състои от пет, шест и седем електрони (не-метали), е по-лесно за свързване на няколко осем електрони във външната ниво от тях раздават. Например:
Атомите външен слой, който съдържа един, два и три електрони, отрицателни йони не образуват. Към началото на вашия външен слой до осем, те трябва да дръпнете пет, шест и седем от електрони, които, разбира се, по-трудно, отколкото да загуби един, два, три електрони.
Не е трудно да се установи, че
а) най-динамично привлича електрони, при равни други условия, тези атоми външен слой, който се състои от седем електрони, т.е. тези атоми за попълване напълно външната електрони обвивка достатъчно да тегли един излишък на електрони ..;
б) по-малко силно привлича електрони са неутрални атоми, външният слой от които се състои от четири електрони, т.е. атома, която е необходима за образуването на четири октета електрон ..;
в) по-голям от радиуса на атома, излишните електрони са ограничени по-слаби.
Трябва да се подчертае, че отново положително заредени йони за образуване на метал; отрицателно заредени йони за образуване на неметали; инертни газове атома в обичайните условия, нито положително, нито отрицателно заредени йони не образуват (раздел. 9, 10).
Таблица 9. промяна в броя на електроните на външната нивото на атома при окислителни реакции - възстановяване
Таблица 10. способността на редокси атоми и йони