С1. Използвайки метода на електронна везна, да направи реакция уравнение. Определяне на окислителя и редуктор.

Често кандидатите смятат, че наистина работата не изисква специална подготовка. Въпреки това, опитът показва, че тя съдържа капани, които му пречат да се получи пълен резултат.
Нека да видим как да се пристъпи към подготовката за решаване на проблеми от този тип, какво да търсите.

калиев перманганат като окислител.

Намаляване KMnO4 + →

в кисела среда Mn 2

в неутрална среда Mn 4

в алкална среда Mn 6

(Сол на киселината, която участва в реакцията) MnSO4. MnCl2

Хромат и дихромат като оксиданти.

К2 CR2 О7 (кисела и неутрална среда), К2 CrO4 (алкален) + редуктори винаги получени → Cr 3

Соли на киселини, които участват в реакцията: CrCl3. CR2 (SO4) 3

Повишаване на степента на окисляване на хром и манган.

Cr 3 + много силни окислители → Cr 6 (винаги, независимо от околната среда!)

+ много силни окислители: а) KNO3. кислород-хлорни соли (алкално топене) б) Cl2. Br2. Н 2О 2 (алкален разтвор)

Алкални условия: оформен хромат К2 CrO4

+ много силни окислители в киселата среда (HNO3 и СН3 СООН): PbO2. KBiO3

Кисела среда: образува дихромат К2 CR2 О7 ilidihromovaya киселина Н2 CR2 О7

Mn + 2, + 4 - оксид, хидроксид, сол

+ много силни окислители: KNO3. кислород-хлорни соли (стопени)

Алкална среда: Mn 6 K2 MnO4 - манганат

+ много силни окислители в киселата среда (HNO3 и СН3 СООН): PbO2. KBiO3

Киселата среда: Mn 7 KMnO4 - перманганат HMnO4 - манган киселина

Азотна киселина с метали.

- не се освобождава водород. намаляване на азотните образува продукти.

Колкото по-активен метал, и по-малко от концентрацията на киселина, по-азот се добива

Неактивни метали (желязо дясно) + конц. киселина неметали + конц. киселина

Неактивни метали (желязо дясно) + разредена. киселина

Активни метали (алкални, алкалоземни, цинк) + конц. киселина

Активни метали (алкални, алкалоземни, цинк) + кисела среда разреждане

Активни метали (алкални, алкалоземни, цинк) + много DIL. киселина

Пасивиране: със студена концентрирана азотна киселина не реагират: Al, Cr, Fe, Be, Co.

Не реагира с азотна киселина или при което концентрация: Au, Pt, Pd.

Сярна киселина с метали.

- разредена сярна киселина реагира като обикновен метали с минерална киселина отляво на N в електрохимичната серия, при etomvydelyaetsya водород;
- чрез реакция с метали от концентрирана сярна киселина се освобождава водород. продукти за намаляване на сяра се образуват.